鲁科版选修3 分子间作用力与物质性质 作业.doc

课后集训基础过关1.范德瓦尔斯力为a kjmol-1，化学键为b kjmol-1，则a、b的大小关系是( )a.ab b.ab c.a=b d.无法确定解析：范德瓦尔斯力一般只为220 kjmol-1，化学键是100600 kjmol-1,范德瓦尔斯力远弱于化学键。答案：b2.关于氢键的下列说法中正确的是( )a.每个水分子中含有两个氢键b.在水蒸气、水和冰中都含有氢键c.分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高d.hf的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键解析：液态水、冰中存在氢键，水蒸气中不存在氢键，每个水分子可以形成四个氢键，形成氢键使物质的熔点、沸点升高。hf很稳定是因为键长短，键能大的原因。答案：c3.下列物质内部，分子间不能形成氢键的是( )a.h2o b.hf c.ch3ch2oh d.ch4解析：氢键形成的条件之一是元素的电负性很强，半径很小，如o、f、n等。答案：d4.氦晶体的升华能是0.105 kjmol-1，而冰的升华能则为46.9 kjmol-1。能解释这一事实的叙述是( )a.氦原子间仅存在范德瓦尔斯力 b.氦原子很小，且电子少c.冰中有强的氢键 d.水分子内的共价键强解析：冰中存在很强的氢键，升华需破坏氢键。答案：ac5.下列变化只需破坏范德瓦尔斯力的是( )a.碘升华 b.nacl熔化 c.水结冰 d.hcl溶于水解析：碘升华只是克服了分子间作用力；nacl熔化需克服离子键；hcl溶于水破坏共价键；水结冰与氢键有关。答案：a6.下列说法正确的是( )a.氢键属于共价键b.氢键的形成使物质体系的能量最大限度地降低c.在物质内部，一旦形成氢键，氢键就再也不会断裂d.氢键只存在于分子之间解析：氢键属于分子间作用力，不属于化学键；物质中氢键可以不断生成、断裂；氢键既可以在分子内也可以在分子间形成。答案：b7.下列变化与氢键有关的是( )a.hi分解 b.n2与h2化合生成nh3c.水结成冰 d.nh3溶于水解析：氢键能影响物质的溶解、电离等。hi的分解和nh3的生成都与氢键无关。答案：cd8.下列判断正确的是( )a.极性分子中化学键都有极性b.相对分子质量越大，范德瓦尔斯力越大c.hi分子间作用力比hbr分子间作用力大，故hi没有hbr稳定d.双键和叁键都是重键解析：在分子组成和结构相似的情况下，相对分子质量越大，范德瓦尔斯力越大，故b项错误。范德瓦尔斯力只与物理性质有关，c选项中比较hi与hbr的稳定性，属于化学性质，故c错误。答案：d综合运用9.下列事实与氢键有关的是( )a.水加热到很高的温度也难以分解b.水结成冰体积膨胀，密度变小c.ch4、sih4、geh4、snh4熔点随相对分子质量增大而升高d.hf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱解析：a项中h2o难分解是因为oh键牢固，水结成冰因氢键使其体积膨胀，密度变小。c中因相对分子质量增大而分子间作用力增大，使熔点升高。d项中因hx键键能减小而稳定性减弱。答案：b10.常温下三氯化氮(ncl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于ncl3说法中正确的是( )a.分子中ncl键是非极性键 b.分子中不存在孤对电子c.它的沸点比pcl3沸点低 d.因ncl键键能大，它的沸点高解析：分子中ncl为极性键，n原子存在孤对电子。因为ncl3比pcl3相对分子质量小，分子间作用力小，故沸点低。d项中键能决定键的牢固性，不决定沸点高低。答案：c11.下列物质内部粒子间既存在极性键又存在非极性键还存在范德瓦尔斯力的是( )a.co2 b.h2o2 c.h2o d.ch3ch2oh解析：a、c中只存在极性键和分子间作用力。b、d项都存在范德瓦尔斯力，且b项中hooh中oo键为非极性，oh为极性键，d项中cc键为非极性键。答案：bd12.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是( )a.水晶和干冰的熔化 b.食盐和冰醋酸熔化c.液溴和液汞的汽化 d.纯碱和烧碱的熔化解析：a项中水晶为共价键，干冰为范德瓦尔斯力；b项中食盐为离子键，冰醋酸为范德瓦尔斯力；c项中液溴为范德瓦尔斯力，液汞 为金属键；d项中全部为离子键。答案：d13.(1)分子间作用力包括_和_。(2)某些结构相似的物质分子间作用力越_，物质的熔点、沸点越_。(3)氢键的强度比化学键_，比范德瓦尔斯力_。解析：考查范德瓦尔斯力、氢键对物质性质的影响。答案：(1)范德瓦尔斯力 氢键 (2)大 高 (3)弱 强14.填写下列各对分子之间存在的相互作用力。(1)ch3cl和ch4分子间存在_；(2)ccl4和chcl3分子之间存在_；(3)ch3oh和c2h5oh分子之间存在_。解析：先根据分子有无极性，然后根据分子间作用力的类型来判断。答案：(1)诱导力、色散力 (2)色散力、诱导力 (3)取向力、诱导力、色散力、氢键15.hf分子间氢键比h2o分子间氢键更强些，为什么hf的沸点及汽化热均比h2o的低？解答：fh f 氢键的键能为28.0 kjmol-1，而oh o氢键的键能为18.8 kjmol-1。可见hf分子间的氢键比h2o分子间氢键强。h2o分子有两对孤对电子，两个h原子，因此，水分子最多可与周围分子形成4个氢键；而hf分子中只有一个h原子，最多可与周围hf分子形成两个氢键，即h2o分子间氢键比hf分子间氢键多。另外，h2o汽化时，气态的h2o均为单分子而没有二聚、三聚分子，说明水汽化时要断开全部氢键；而hf汽化时，气体中仍有二聚体(hf)2，即hf汽化时不必断开全部的氢键。综上所述，由于h2o分子间氢键多而汽化时需断开全部氢键，hf分子间氢键数较h2o少且汽化时hf不必断开全部氢键，所以h2o汽化热要比hf汽化热大，h2o沸点比hf沸点高。16.从下图中可以看出，nh3、h2o和hf的沸点反常。例如，hf的沸点按沸点曲线的下降趋势应该在-90 以下，而实际上是20 ；h2o的沸点按沸点曲线下降趋势应该在-70