第二章第一节共价键(2).doc

第二章 第一节 共价键（第2课时）教学目标1.掌握键能、键长、键角的概念。2.会用键参数说明简单分子的某些性质。3.知道等电子体、等电子原理的含义。掌握共价键的本质和特征。教学重点：等电子体、等电子原理的含义教学难点：等电子体、等电子原理的含义前提测评1.下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白： 主族周期AAAAAAAA23(1)在这些元素中，(用元素符号填写，下同)最活泼的金属元素是_；最活泼的非金属元素是_；最不活泼的元素是_。(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_；碱性最强的化合物的电子式是_；能形成两性氢氧化物的元素是_。(3)的氢化物分子式为_，属于_化合物(填“共价”或“离子”)；(4)的元素符号为_，原子结构示意图为_(5)和形成的化合物的电子式为_。课堂探究与在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而与在冷暗处就能发生化学反应，为什么？讨论二、键参数键能概念： 单位： 1、键能大小与键的强度的关系？2、键能与化学反应的能量变化的关系？键长 概念： 单位： 键长越短，共价键越 ，形成的物质越 多原子分子的形状如何？就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。键角： 例如：结构为，键角为 ，为 形分子。 键角形 键角正四面体小结键能、键长、键角是共价键的三个参数键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。三、等电子原理等电子体： 如：和，和等电子体性质相似当堂检测1下列说法中正确的是()A双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D在双键中，键的键能要小于键的键能2根据键的成键特征判断C-C的键能与键能的关系是()A双键的键能等于单键的键能的2倍B双键的键能大于单键的键能的2倍C双键的键能小于单键的键能的2倍D无法确定3下列说法正确的是()A键能越大，表示该分子越容易受热分解B共价键都具有方向性C在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长DHCl的键能为431.8 kJmol1，HBr的键能为 366 kJmol1，这可以说明HCl比HBr分子稳定4已知HH键能为436 kJmol1，HN键能为391 kJmol1，根据化学方程式N23H22NH3,1 mol N2与足量H2反应放出的热量为92.4 kJmol1，则NN键的键能是()A431 kJmol1 B945.6 kJmol1C649 kJmol1 D896 kJmol15、下列各说法中正确的是 （）A分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定B元素周期表中的A族（除H外）和A族元素的原子间不能形成共价键C水分子可表示为HOH，分子中键角为180DHO键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2463KJ6下列说法中，错误的是 （）A键长越长，化学键越牢固B成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键7、下列分子中键角最大的是 （）ACH4 BNH3 CH2O DCO28与互为等电子体的是（）A B C D9、下列物质属于等电子体一组的是（）ACH4和NH4+ BB3H6N3和C6H6 CF-和Mg DH2O和CH410、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是 （）APCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等BPCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键CPCl3分子中三个共价键键能，键角均相等DPCl3是非极性分子11、下列单质分子中，键长最长，键能最小的是（）AH2 BCl2 CBr2 DI212的键能为kmol它所表示的意义是如果要使mol分解为mol原子，你认为是吸收能量还是放出能量？能量