高三化学中的平衡习题1

59 145 某化工厂的工业废水中含 H2SO4的质量分数为 1 采用边排放边中和的方法将它处理使之基 本呈中性 处理方法如图所示 若处理后废水 pH 7 则 1 NaOH 溶液的流量为 A 0 00816 m3 s B 0 01 m3 s C 0 015 m3 s D 0 02 m3 s A 35 13 25 时 下列各组溶液中的 c H 一定等于 10 7 mol L 1的是 A pH 2 和 pH 12 的两溶液等体积混合 B 0 05 mol L 1的 H2SO4和 0 1 mol L 1的 NaOH 溶液等体积混合 C 将 pH 5 的 CH3COOH 溶液稀释 100 倍 D pH 1 的 H2SO4溶液与 0 1 mol L 1 Ba OH 2溶液等体积混合 B 35 9 在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中 一个学生得到下面的结果 序号锌的质量 g 锌的形状温度 完全溶解于酸的时间 s A2薄片5400 B2薄片15200 C2薄片25100 D2薄片30t1 E2薄片3550 F2颗粒15t2 G2粉末15t3 则下列说法正确的是 t1 75 s t2 200 mF mB 全部正确 C 35 15 在甲烧杯中放入盐酸 乙烧杯中放入醋酸 两种溶液的体积和 pH 都相等 向两烧杯中同时加 入质量不等的锌粒 反应结束后得到等质量的氢气 下列说法正确的是 A 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B 甲烧杯的酸过量 C 两烧杯中参加反应的锌等量 D 反应开始后乙烧杯中的 c H 始终比甲烧杯中的 c H 小 AC 已知一种 c H 1 0 10 3 mol L 1的酸溶液和一种 c OH 1 0 10 3 mol L 1的碱溶液等体积混合后 呈酸性 其原因可能是 A 浓的强酸跟稀的强碱溶液反应 B 浓的弱酸跟稀的强碱溶液反应 C 等浓度的强酸跟弱碱溶液反应 D 生成了一种强酸弱碱盐 1 将固体 NH4I 置于密闭容器中 在某温度下发生下列反应 NH4I s NH3 g HI g 2HI g H2 g I2 g 当达到平衡时 c H2 0 5 mol L 1 c HI 4 mol L 1 则 NH3 为 A 3 5 mol L 1 B 4 mol L 1 C 4 5 mol L 1 D mol L 1 35 9 反应 A2 B22AB Q 在不同温度和压强改变的条件 下 产物 AB 的质量分数 AB 生成情况如下图 a 为 500 时的情 况 b 为 300 时的情况 c 为反应在 300 时从时间 t3开始向容器中 加压的情况 则下列叙述正确的是 A A2 B2及 AB 均为气体 Q 0 C AB 为气体 A2 B2中有一种为非气体 Q 0 D AB 为固体 A2 B2中有一种为非气体 Q 0 B 35 13 下列说法正确的是 A 相同温度下 1 mol L 1氨水与 0 5 mol L 1氨水中 c OH 之比为 2 1 B 0 1 mol L 1 NH4Cl 溶液中的 c NH4 c Cl C 向 0 1 mol L 1 NaNO3溶液中滴加稀盐酸 使溶液 pH 5 此时混合液中的 c Na c NO3 D 向 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH 使混合液的 pH 7 此时混合液中 c Na c CH3COO CD 35 13 0 02 mol L 1的 HCN 溶液与 0 02 mol L 1的 NaCN 等体积混合 已知混合液中 c CN c HCN C c Na c H c CN c OH D c Na c CN c OH c H CD 59 177 在 100 mL CaCl2和盐酸的混合溶液中加入 Na2CO3溶液时 测得生成沉淀和所加入 Na2CO3溶 液的体积关系曲线如图所示 若 CaCl2溶液的浓度为 0 025 mol L 1 则原混合溶液的 pH 为 A 1 0 B 1 3 C 1 7 D 2 0 B 59 177 地壳内 深度每增加 1 km 压强大约增加 25250 30300 kPa 在这样的压强下 对固体物质 的转化会发生较大影响 如 CaAl2Si2O8 Mg2SiO4 CaMg2Al2Si3O12 钙长石 镁橄榄石 钙镁石榴子石 摩尔质量 278 140 6 413 6 密度 g cm3 2 70 3 22 3 50 在地壳区域变质的高压条件下 有利于哪种变化 A 钙长石的生成 B 镁橄榄石的生成 C 钙长石和镁橄榄石共存 D 钙镁石榴子石的生成 D 59 155 中学化学教材中有大量数据 下列是某同学对数据的利用情况 其中不正确的是 A 物质的熔点常可用来判断物质晶体的类型 B 溶液的密度是溶液的物质的量浓度与溶质质量分数之间换算的必不可少的数据 C 化学键的键能可用来判断晶体的类型和比较物质的稳定性 D 电离常数可用来判断某些殿军诶之在溶液中能不能反应 某些场合还可用来判断反应的产物 C 06 走向成功 3 3 在 100 mL 0 1 mol L 1的 AgNO3溶液中加入 100 mL 溶有 2 08 g BaCl2的溶液 再加 入 100 mL 溶有 0 01 mol L 1 CuSO4 5H2O 的溶液 充分 下列说法中正确的是 最终得到白色沉淀和无色溶液 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 在最终得到的溶液中 Cl 的物质的量为 0 2 mol 在最终得到的溶液中 Cu2 的物质的量浓度为 0 01 mol L 1 B 06 走向成功 28 24 在 10 L 固定容积的密闭容器中 A B C D 四种气体之间存在着可逆反应 起 始时 A B 的物质的量分别是 2 mol C D 为零 时间 min 在其它条件不变时各物质的量随反应时间 min 的变化情况如下 实验序号III 温度 200250 ABCDABCD 101 701 400 600 301 501 001 000 50 201 501 001 000 501 200 401 600 80 301 400 801 200 601 200 401 600 80 401 400 801 200 60 根据上述数据 回答下列问题 1 在实验 I 中 反应 0 10 min 内 A 的平均反应速率为 2 该反应的正反应为 吸热 放热 反应 理由为 3 该反应的平衡常数表达式 4 若设 200 化学平衡常数为 K1 250 时化学平衡常数为 K2 则 K1 K2 0 80 min 3 10 3 mol L min 略 略 一定是 也可能是 0 80 min 3 10 3 mol L min 略 略 7 B 氨水的电离度减少 C 混合溶液还能继续中和盐酸 D 氨水和盐酸中溶质的物质的量浓度相等 C 06 走向成功 35 21 已知 NaHSO3溶液呈酸性 NaHCO3溶液呈碱性 现有浓度均为 0 1 mol L 1的 NaHSO3溶液和 NaHCO3溶液 与两溶液中微粒的物质的量浓度之间的关系均相符合的是 R 表示 S 或 C A c Na c HRO3 c H c RO32 c OH B c Na c H c HRO3 2c RO32 c OH C c H c H2RO3 c RO32 c OH D 两溶液中 c Na c HRO3 c RO32 分别相等 BC 06 走向成功 36 24 在 100 时 将 0 200 mol 的四氧化二氮气体充入 2 L 抽空的密闭容器中 隔一定的 时间对该容器内的物质进行分析 得到数据如下 仔细阅读表中数据 填写下列空格 020406080100120 c N2O4 mol L 1 0 100c10 050c3ab0 08 c NO2 mol L 1 0 0000 060c20 1200 1200 1200 240 1 写出该反应的化学方程式 该反应的平衡常数表达式为 2 20 s 时四氧化二氮浓度 c1 mol L 1 0 20 s 内四氧化二氮的平均反应速率 为 mol L 1 s 1 3 120 s 时改变了条件 该条件可能是 平衡将朝 正 逆 方向移 动 N2O4 2NO2 0 07 1 5 10 3 缩小容器体积 逆 06 走向成功 44 25 在一个容积固定的密闭容器中 发生如下反应 a A g bB g pC g Q Q 0 反应情况如下表 时间c A mol L 1 c B mol L 1 c C mol L 1 起始130 第 2 min0 82 60 4 第 4 min0 41 81 2 第 6 min0 41 81 2 第 8 min0 12 01 8 第 9 min0 051 90 3 根据表中提供的信息 回答 1 a b p 取最小整数 2 写出该反应的平衡常数表达式 K 升高温度 K 值将 3 由表中数据可知在反应第 2 min 到第 4 min 内 A 的平均速率为 mol L min 4 由表中数据可知反应在第 4 min 到第 6 min 处于平衡状态 若在第 2 min 第 6 min 第 8 min 之后分别改变了某一反应条件 改变的条件可能是 第 2 min 或 第 6 min 第 8 min 1 2 2 略 减小 0 2 加催化剂 升温 增加 B 的浓度 减小 C 浓度 06 走向成功 62 26B 某课外兴趣小组对双氧水 H2O2的水溶液 做了如下实验探究 1 将质量相同的 MnO2分别加入到 5 mL 5 的双氧水中 并用带火星的木条测试 测定结果如下 催化剂 MnO2 操作情况观察结果反应完成所需的时间 粉末状剧烈反应 带火星的木条复燃3 5 分钟 块状 混合不振荡 反应较慢 火星红亮但木条未复燃30 分钟 写出 H2O2发生的化学反应方程式 实验结果说明催化剂作用的大小与 有关 2 取三份含有等量的 H2O2 但质量分数不同的双氧水 分别向其中加入 1 g MnO2粉末 测定结 果如下 双氧水体积操作情况反应完成所需的时间收集到气体体积反应后液体温度 a1 的 150 mL11 分钟539 mL 24 a2 的 15 mL 混合不振荡 1 分 20 秒553 mL 56 a3 的 7 5 mL 振荡9 秒562 mL 67 请简要说明 反应完成所需的时间不同的原因 反应后液体温度不同的原因 收集到气体体积不同的原因 2H2O2 2H2O O2 MnO2做催化剂 催化剂的表面积大小 催化剂的颗粒大小 溶液质量分数不同 液体温度不同 振荡情况不同 反应放热相同 但液体的量不同 液体的量不同 液体温度不同 影响气体在溶液中的溶解量 66 一 已知 NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4 Na H SO42 某温度下 向 pH 6 的蒸 馏水中加入 NaHSO4晶体 保持温度不变 测得溶液的 pH 为 2 下列对该溶液的叙述中 不正确的是 A 该温度高于 25 B 由水电离出来的 c H 1 10 10 C NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 D 该温度下加入等体积 pH 为 12 的 NaOH 溶液 可使反应后的溶液恰好呈中性 66 一 在一恒温 恒容的密闭反应器中发生如下反应 C H2O CO H2 为了判定该可逆反应 是否达到平衡 没有参考价值的物理量是 A 反应器内气体的总压强 B 反应器内气体的总的物质的量 C 反应器内固体的总质量 D 反应器内物质的总质量 66 四 相同温度 25 pH 10 的水溶液中水的电离度与纯水的电离度相比较 下列关系的描 1 2 述正确的是 A 一定是 B 一定是 也可能是OH C6H5O D 5 70 2 在 25 mL 0 1 mol L 1 NaOH 溶液中逐滴加入 0 2 mol L 1 醋酸溶液 曲线如下图所示 有关粒子浓度关系比较正确的是 A 在 A B 间任意一点 溶液中一定都有 c Na c CH3COO c OH c H B 在 B 点 a 12 5 且有 c Na c CH3COO c OH c H C 在 C 点 c CH3COO c Na c H c OH D 在 D 点 c CH3COO c CH3COOH c Na BC 6 70 3 设反应 Fe s CO2 g FeO s CO g 的平衡常数为 K1 反应 Fe s H2O g FeO s H2 g 的平衡常数为 K2 在不同温度下 K1 K2的值如下 温度K1K2 973K1 472 38 1173K2 151 67 1 从上表可以推断 反应 是 填 吸 放 热反应 2 现有反应 CO2 g H2 g CO g H2O g 写出该反应的平衡常数 K3的数学表达式 K3 3 根据反应 与 可推导出 K1 K2与 K3之间的关系式 据此关系式及上表数据 也能推断 出反应 是 吸热 还是 放热 反应 问 要使反应 在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动 可采取的措施有 填写序号 A 缩小反应容器体积 B 扩大反应容器容积 C 降低温度 D 升高温度 E 使用合适的催化剂 F 设法减少 CO 的量 4 图 1 2 表示该反应 在时刻 t1达到平衡 在时刻 t2因改变条件而发生变化的情况 图 1 中时刻 t2发生改变的条件是 图 2 中时刻 t2发生改变的条件是 吸热 略 DF 加催化剂 缩小容器体积 降温 7 70 8 将饱和 FeCl3溶液分别滴入下述液体中 易形成胶体的是 A 冷水 B 沸水 C NaOH 浓溶液 D NaCl 浓溶液 B 8 70 8 纯净的氯化钠不易潮解 但粗盐很容易潮解 这主要是因为其中含有杂质 MgCl2的缘故 为 制取纯净的氯化钠晶体 有人设计了一个实验 将买来的粗盐放入纯氯化钠的饱和溶液一段时间 过滤 洗涤 即可得到纯净的氯化钠晶体 下列说法正确的是 A 粗盐的晶体微粒较大一些 有利于提纯 B 设计实验的根据是 MgCl2比 NaCl 易溶于水 C 设计实验的根据是 NaCl 的溶解平衡 D 在整个过程中 NaCl 饱和溶液浓度会变大 温度不变 C 9 70 8 0 1 mol L 1 KHSO4和 0 1 mo L Na2S 溶液等体积混合后 溶液能使 pH 试纸变蓝 下列离子 浓度关系正确的是 A c SO42 c HS c OH c H B c Na c K c H c OH C c Na c S2 c H2S c HS c SO42 D c Na c K c H c SO42 c S2 c HS c OH AC 10 70 9 在一定条件下 反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g 达到平衡 1 该反应的平衡常数表达式为 2 其它条件不变 减小压强平衡向 反应方向移动 3 可以判断此反应达到化学平衡状态的是 填字母编号 A 等温等容下体系的压强不变 B 等温等容混合气体的密度不变 C 混合气体平均相对分子质量不变 D 等温等压下混合气体的体积不变 4 当温度与压强不变时 增大 N2的物质的量 则逆反应速率 填 变大 变小 或 不变 平衡常数 填 变大 变小 或 不变 逆 AC 变小 不变 11 70 13 Fe OH 3胶体和 FeCl3溶液共同具备的性质是 A 都比较稳定 久置不变浑浊 B 相同的颜色 C 有丁达尔现象 D 加盐酸先产生沉淀 后沉淀溶解 A 12 70 14 下列叙述错误的是 A 盐类水解通常是吸热反应 B 盐类都能水解 C 配制 FeCl3溶液 为了抑制水解 常加少量盐酸 D 盐类水解是指组成盐的离子跟说电离出的 H 或 OH 离子生成弱电解质的反应 B 13 70 14 将 0 1 mol L 1 CH3COOH 溶液加水稀释或加入少量 CH3COONa 晶体时都会引起 A CH3COOH 电离程度变大 B 溶液的 pH 增大 C 溶液的导电能力减弱 D 溶液中 c H 减小 BD 14 70 15 在一容积为 2 升的密闭容器内加入 0 2 mol 的 N2和 0 6 mol 的 H2 在一定条件下发生如下 反应 N2 3H2 2NH3 g Q Q 0 反应中 NH3的物质的量浓度的变化的情况如下图 1 根据下图 计算从反应开始到平衡时 平均反应速率为 3 v NH 2 该反应的化学平衡常数表达式为 3 反应达到平衡后 第 5 分钟时 保持其 它条件不变 若改变反应温度 则 NH3的物质的 量浓度不可能为 填序号 A 0 20 mol L 1 B 0 16 mol L 1 C 0 10 mol L 1 D 0 05 mol L 1 4 反应达到平衡后 第 5 分钟时 保持其 它条件不变 若只把容器的体积缩小一半 平衡 移动 填 向左 向右 或 不 化 学平衡常数 K 填 增大 减小 或 不变 5 若在第 8 分钟达到新的平衡 此时 NH3的浓度约为 0 25 mol L 1 请在上图中画出第 5 分钟 到此平衡时 NH3浓度的变化曲线 0 025 mol L min 略 AC 向右 不变 15 70 19 下列实验不能达到预期目的的是 A 测定 NaF 溶液的 pH 以判断氢氟酸是强酸还是弱酸 B 将硝酸铵溶于水 测定温度的变化 以判断盐水解是否是吸热反应 C 将颗粒大小相同的钠和钾分别与常温下的水反应 以比较钠 钾金属性的强弱 D 将 MgCl2溶液 AlCl3溶液分别与过量 NaOH 溶液反应以比较镁 铝金属性的强弱 B 16 70 19 在同一溶液中 含有 NH4 I Ba2 Cl 等离子 则该溶液可能的 pH 和介质是 A pH 12 氢氧化钠为介质 B pH 5 次氯酸为介质 C pH 3 硫酸为介质 D pH 1 盐酸为介质 D 17 70 20 将 pH 3 的盐酸 a L 分别与下列三种溶液混合后 溶液均呈中性 1 10 3 mol L 1氨水 b L c OH 1 10 3 mol L 1的氨水 c L c OH 1 10 3 mol L 1的 Ba OH 2溶液 d L A b a d c B b a d c C a b c d D c a d b B 18 70 20 下列反应的离子方程式正确的是 A 碳酸钙溶于醋酸 CO32 2CH3COOH 2CH3COO H2O CO2 B 澄清石灰水中加入盐酸 Ca OH 2 2H Ca2 2H2O C 小苏打溶液和硫酸混合 HCO3 H H2O CO2 D 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 2CO32 SO2 H2O 2HCO3 SO32 CD 19 70 20 最近 科学家用一种称为 超酸 的化合物 H CB11H6Cl6 和 C60反应 使 C60获得一个质子 得到一种新型离子化合物 HC60 CB11H6Cl6 该反应看起来很陌生 但反应类型可以跟中学化学里 某个熟悉的化学反应相比拟 该化学反应是 A Zn 2HCl ZnCl2 H2 B NH3 HCl NH4Cl C NaOH HCl NaCl H2O D H2O CH3COOH H3O CH3COO B 20 70 20 在 25 时 将 0 01 mol CH3COONa 和 0 002 mol HCl 溶于水 形成 1 L 混合溶液 在所得 的溶液中 离子浓度关系正确的是 A c H 0 002 mol L 1 B c Na c Cl c CH3COO c CH3COOH C c CH3COO c CH3COOH 0 01 mol L 1 D c CH3COO c OH c H 0 008 mol L 1 CD 21 70 20 下列说法正确的是 A pH 2 与 pH 1 的亚硫酸中 c H 之比为 1 10 B Na2CO3溶液中 c Na 与 c CO32 之比为 2 1 C 0 2 mol L 1与 0 1 mol L 1醋酸中 c H 之比为 2 1 D NO2溶于水时 被氧化的 n NO2 与被还原的 n NO2 之比为 3 1 A 22 70 27 澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳 这种新的碳结构被称作 纳米泡 沫 它外形类似海绵 比重极小 并具有磁性 纳米泡沫碳与金刚石的关系是 A 同系物 B 同分异构体 C 同位素 D 同素异形体 D 23 70 27 某酸 HX 稀溶液和某碱 YOH 稀溶液的物质的量浓度相等 两溶液混合后 溶液的 pH 大于 7 下列判断合理的是 编号HXYOH溶液的体积关系 强酸强碱V HX V YOH 强酸强碱V HX V YOH 强酸弱碱V HX V YOH 弱酸强碱V HX V YOH D 24 70 28 一定温度下 将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中 溶液导电性的变化如图所示 下列 说法正确的是 A a b c 三点溶液的 pH 为 a b c B 若用湿润的 pH 试纸测试 c 处溶液的 pH 比试剂 pH 偏大 C a b c 三点溶液用 1 mol L 1的 NaOH 溶液中和 消耗 NaOH 溶 液的体积为 a b c D a b c 三点醋酸的电离程度 a b c B 25 70 29 常温下 pH 11 的 X Y 两种碱溶液各 5 mL 分别稀 释至 500 mL 其 pH 与溶液体积 V 的关系如图所示 则下 列说法中正确的是 A 稀释后 X 溶液中水的电离程度比 Y 溶液中水的电离程 度小 B 弱 X Y 是一元碱 等物质的量浓度的盐酸盐溶液 X 的 pH 大 C 完全中和 X Y 两溶液时 消耗同浓度稀硫酸的体积 V X V Y D 若 X Y 都是一元弱碱 则 a 的值一定大于 9 BD 26 70 29 向含 0 14 mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含 HCl 0 2 mol 的稀盐酸 经充分反应后 溶液中 各溶质的物质的量 mol 正确的是 Na2CO3HClNaClNaHCO3 A0 0400 200 B000 060 08 C000 200 08 D00 060 140 14 C 27 70 33 在下列分散系中 分散质微粒直径最大的是 A 淀粉溶液 B 新制氢氧化铜悬浊液 C C60的四氯化碳溶液 D 雾 B 28 70 33 25 时 等物质的量浓度的醋酸钠与醋酸的混合溶液 pH c Na C c CH3COO c Na c H c OH D c CH3COOH c CH3COO D 29 70 33 根据相关化学原理 下列判断正确的是 A 若生成物的总能量高于反应物的总能量 则该反应是放热反应 B HX HY 是两种酸 若有反应 HX Y X HY 则酸性 HX HY C 60 时 NaCl 溶液的 pH M 则原子叙述 R K 苯酚 K2 H2CO3 且已知苯甲酸酸性比碳酸强 水杨酸 与碳酸钠溶液反应生成 CO2的同时 不能生成的物质是 OH COOH A B NaHCO3 C D H2O OH COONa ONa COONa C 31 70 34 实验室制取甲酸乙酯的反应为 HCOOH 溶液 CH3CH2OH 溶液 HCOOCH2CH3 H2O 溶液 50 C A A A AA A A A AA 浓硫酸 反应在该条件下进行时各物质的量浓度 mol L 1 随时间的变化如下表 时间 min HCOOHCH3CH2OHHCOOCH2CH3H2O 00 30 700 3 100 23aBc 200 20 60 10 4 有关物质在 101 3 kPa 时沸点如下 HCOOHCH3CH2OHHCOOCH2CH3H2O 沸点 10178 554100 1 写出该反应的平衡常数表达式 K 能否由题给条件判断 K 值随 温度变化是增大还是减小 选填 能 或 不能 2 表中 a mol L 50 时 K 在 20 min 时 反应是否达到平衡 选填 1 3 是 或 否 3 在 10 20 min 时 用乙醇表示的平均反应速率为 mol L min 该反应速率比 0 10 min 的平均反应速率小 其原因是 4 在起始浓度相同的情况下 要提高甲酸乙酯的产率 可采取的措施是 1 水要写入 不能 2 0 63 是 3 0 003 反应物浓度变小 速率变慢 4 适当升高温度 控制温度在 50 78 5 之间 蒸出 HCOOCH2CH3 32 70 37 磁流体是电子材料的新秀 制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合 再滴 入稍过量的 NaOH 溶液 随后加入油酸钠溶液 即可生成黑色的 分散质粒子的直径在 5 5 36 nm 的分散系 磁流体 下列说法正确的是 A 所得分散系属于悬浊液 B 该分散系能产生丁达尔现象 C 所得的分散系中分散质为 Fe2O3 D 给分散系通直流电 阳极周围黑色变深 B 33 70 37 将 100 mL 0 1 mol L 1的 BaCl2溶液加入到 100 mL 0 2 mol L 1的 H2SO4溶液中 则溶液 中存在的离子浓度关系是 A c H c Cl c Ba2 c SO42 B c Cl c H c SO42 c Ba2 C c H c Cl c SO42 c Ba2 D c Cl c H c Ba2 c SO42 C 34 70 38 下列反应的离子方程式正确的是 A 向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2 Cl2 Fe3 2Cl B 三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3 3 NH3 H2O Fe OH 3 3NH4 C 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca HCO3 2 2H Ca2 2H2O 2CO2 D 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2 2OH 3Cl ClO H2O B 35 70 38 甲 乙两种物质的溶解度曲线如图所示 下列说法一定正 确的是 A A 点表示 T1 时甲的溶液已饱和 乙的溶液未饱和 B B 点表示 T2 时甲 乙两物质的溶液均达饱和 且两溶液的 物质的量浓度相等 C 将 T3 时甲 乙两物质的饱和溶液分别降温至 T1 析出的 乙比甲多 D 若乙中含有少量的甲 可用结晶的方法提纯乙 D 36 70 39 在一定条件下 将 H2和 N2置于一容积为 2 L 的密闭 容器中发生反应 反应过程中 H2 N2和 NH3的物质的量变化 如右图 1 计算反应开始到第一次平衡时 N2的平均反应速率 2 该反应的平衡常数表达式为 3 图中 10 20 分钟曲线发生变化的可能原因是 4 第 25 分钟 平衡改变的条件是 此时平衡 移动 填 正 向 逆向 或 不 重新达到平衡后 NH3的体积分数比原平衡 填 大 小 或 不 变 3 75 10 3MOL L MIN 使用催化剂 升高温度 转移走 NH3 正向 小 37 70 51 下列现象或新技术应用中 不涉及胶体性质的是 A 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入 NaOH 溶液 产生红褐色沉淀 B 冬晨日出 在茂密的树林中 常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱 C 使用微波手术刀进行外科手术 可使刀口处的血液迅速凝固而减少失血 D 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 可利用血液透析进行治疗 A 38 70 51 在 0 1 mol L 1醋酸溶液中加入少量 0 1 mol L 1盐酸 下列叙述正确的是 A CH3COOH 的电离度增大 H 浓度增大 B 电离平衡向生成 CH3COOH 的方向移动 H 浓度减小 C CH3COOH 的电离度减小 H 浓度增大 D CH3COOH 的电离度增大 H 浓度减小 C 39 70 52 和谐共存讲条件 下列各溶液中 能大量共存的离子组是 A 使酚酞试液呈红色的溶液中 Mg2 Cu2 SO42 K B 使 pH 试纸呈红色的溶液中 Fe2 I NO3 Cl C c H 10 14 mol L 1的溶液中 Na AlO2 S2 SO32 D 水电离出的 c H 与 c OH 乘积为 10 28的溶液中 K Na HCO3 Ca2 C 40 70 52 向 2 L 密闭容器中充入 2 mol SO2和一定量的 O2 在一定条件下发生反应 2SO2 O2 2SO3 当反应进行到 4 min 时 测知 SO2的物质的量为 0 4 mol 若反应容器内的温度保持不 变 则在反应进行到 2 min 时 密闭容器中 SO2的物质的量为 A 等于 1 2 moL B 小于 1 2 mol C 等于 1 6 mol D 大于 1 6 mol B 41 70 52 0 100 mol L 1的 Na2S 溶液中 下列粒子浓度的关系正确的是 A 2c S2 2c HS 2c S2 c Na B c Na c H 2c S2 c HS c OH C c Na c S2 c H c OH D c Na c H 0 1 该反应的平衡常数表达式为 2 0 5 min 的平均反应速率 2 v O mol L min 3 在图中画出 0 7 min O2的浓度变化曲线 4 在相同容器中保持压强不变 温度为 450 时 通入的 SO2和 O2的物质的量不变 反应达到平 衡状态的时间 5 min 填 43 70 57 右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签 小明仔细 阅读后 结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质 小明的推测中不合理的是 A 修正液是一种胶体 均一 透明 B 修正液中含有的化学物质有毒 C 修正液的成分对纸张不具有腐蚀性 D 修正液的溶剂易挥发 易燃 A 44 70 57 将 40 的饱和硫酸铜溶液升温至 50 或者温度仍保持而加入少量无水硫酸铜 在这两种 情况下均保持不变的是 A 硫酸铜的溶解度 B 溶液的质量 C 溶液中溶质的质量分数 D 溶液中 Cu2 的数 目 C 45 70 57 在碳酸氢钠溶液中 以下关系错误的是 A c CO32 c H2CO3 B c Na c CO32 c HCO3 c H2CO3 C c HCO3 c OH D c Na c H 2c CO32 c HCO3 c OH C 46 70 58 将 pH 3 的盐酸 a L 分别与下列三种溶液混合后 溶液均呈中性 1 10 3mol L 1的氨水 b L c OH 1 10 3mol L 1的氨水 c L c OH 1 10 3 mol L 1的 Ba OH 2溶液 d L 其中 a b c d 的关系正确的是 A b a d c B b a d c C a b c d D c a d b B 47 70 58 2005 年是勒夏特列 1850 1936 诞生 155 周年 他发现的平衡移动原理在工农业生产和 日常生活中有许多重要应用 下列事实中 能用勒夏特列原理的是 A 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 B 由 H2 g I2 g HI g 组成的平衡体系 加压后颜色加深 C 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D 500 左右比室温更有利于合成氨的反应 AC 48 70 59 在一个体积为 2 L 的密闭容器中 高温下发生下列反应 C s H2O g CO g H2 g 其中 H2O CO 的物质的量 mol 随时间的变化曲线 如右图所示 1 写出上述反应的平衡常数表达式 2 计算第 1 min 内 2 v H O 3 反应处于平衡状态的时间是 4 若反应进行至 2 min 时 改变了温度 使曲线发生 了如右图所示的变化 则温度是 填 升高 降低 或 不变 正反应是 填 吸 或 放 热反应 5 反应至 5 min 时 若也只改变某一个条件 使曲线发生如上图所示的变化 该条件可能是下述 中的 填写编号 增加了 CO 增加了水蒸气 加了催化剂 扩大了容器的体积 2 0 1 mol L min 3 1 2 3 5 4 升温 吸热 5 49 70 61 下列过程能形成胶体的是 A 乙酸乙酯滴入饱和 Na2CO3溶液 B AlCl3溶液滴入氨水中 C 苯酚加入沸水中 D 饱和 FeCl3溶液滴入沸水中 D 50 70 62 某温度下 向固定容积的密闭容器中加入 2 mol NO2 g 发生如下反应 2NO2 g 2NO g O2 g 此反应达到平衡状态的标志是 A 混合气体的密度不再变化 B 混合气体的颜色变浅 C 混合气体中 NO2 NO O2的物质的量之比为 2 2 1 D 单位时间内生成 2 n mol NO 同时生成 2n mol NO2 D 51 70 62 对室温下 pH 相同 体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施 有关叙述正确的 是 A 加适量的醋酸钠晶体后 两溶液的 pH 均增大 B 使温度都升高 20 后 醋酸溶液 pH 减小 盐酸 pH 增大 C 加水稀释 2 倍后 醋酸溶液 pH 减小 盐酸 pH 增大 D 加足量的锌充分反应后 两者产生 H2一样多 A 52 70 62 常温下 将 V1 mL c1 mol L 1的氨水滴加到 V2 mL c2 mol L 1的盐酸中 下列结论中正确 的是 A 若混合溶液的 pH 7 则 c1V1 c2V2 B 若混合液 pH 7 则混合液中 c NH4 c Cl C 若 V1 V2 则 c1 c2 则混合液中 c NH4 c Cl D 若 V1 V2 且混合液的 pH 7 则可能 c1 填离子符号 形成化合物 的水溶液呈 填 酸性 碱性 或 中性 原因 用离子方程式表示 略 C S2 Na 碱性 S2 H2O HS OH HS H2O H2S OH 54 70 64 在一定条件下 在一个体积为 10 L 的 固定容器中发生反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g Q Q 0 反应过程如右图 1 写出该反应的平衡表达式 K K 和反应物的平衡转化率都 能表示可逆反应的进行程度 保持温度不变 增大 H2的平衡转化率 则 K 值 填编号 a 增大 b 减小 c 不变 d 无法 确定 2 根据右图 反应 0 2 min 的 2 v N mol L min 3 根据右图判断 5 min 时 填 大于 小于 或 等于 下同 10 12 minv正v正 间 可能的原因是 填编号 v正v正 a 升高 b 增加 H2 c 加入 N2 d 移去 NH3 4 若在第 10 min 时压缩容器体积 则平衡将 移动 填 向左 向右 或 不 达 到平衡时 c H2 0 03 mol L 1 填 大于 小于 或 等于 略 c 0 005 大于 大于 c 向右 大于 55 70 67 所有酸和碱中都含有的元素是 A Na B Cl C H D O C 56 70 67 以下性质的比较中 错误的是 A 熔点 金刚石 碳化硅 晶体硅 B 溶液的导电性 0 2 mol L 1的 CH3COOH 溶液 0 1 mol L 1的 H2SO4溶液 C 酸性 H3PO4 H2CO3 H3BO3 D 离子半径 Cl N3 Na Mg2 B 57 70 68 下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A 常温下 pH 7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c Cl c NH4 c H c OH B 将 pH 4 的醋酸溶液稀释后 溶液中所有离子的浓度均降低 C 中和 pH 与体积相同的盐酸和醋酸溶液 消耗 NaOH 的物质的量相同 D 常温下 同浓度的 Na2S 与 NaHS 溶液相比 Na2S 溶液的 pH 大 D 58 70 69 有可逆反应 A g 3B g 2C g Q Q 0 1 写出改反应的平衡常数表达式 升高温度 平衡常数 K 将 填 增大 减小 或 不变 2 一定条件下 改反应达平衡后 保持其他条件不变 再充入 C 气体 20 min 后又达到新平衡 试推测 与原平衡状态相比 第 15 min 时 填 增大 减小 或 不变 v正v正 3 该反应的速率与时间的关系如下图所示 可见在 t1 t3 t5 t7时反应都达到平衡 如果 t2 t4 t6 t8时都只改变了一个反应条件 试判断改变的是 什么条件 t2时 t4时 t6时 t8时 1 略 减小 2 增大 增大 3 升高温度 减小压强 增大反应物浓度 使用了催化剂 59 70 73 氢氧化铁胶体稳定存在的原因是 A 胶粒直径小于 1 nm B 胶粒做布朗运动 C 胶粒带正电荷 D 胶粒不能通过半透膜 C 60 70 73 据报道 美国俄亥冈大学的化学家已经找到名为 trans 的铁的催化剂 使氮气和氢气能在常 温常压下合成氨 该催化剂的作用是 A 使反应物的化学键不需要破坏 B 使反应放出更多的热量 C 使反应更完全 D 使反应有新的进行途径 D 61 70 73 常温下 测得某醋酸溶液的 pH 约为 2 将其与 0 01 mol L 1的氢氧化钠溶液等体积混合 后 所得溶液中物质的量浓度最大的离子是 A CH3COO B Na C H D OH A 62 70 73 根据有关化学原理 下列判断正确的是 A 某溶液的 pH 等于 7 则该溶液一定呈中性 B 若盐 KX 溶于水时溶液温度降低 则 KX 一定发生了水解 C 常压下 SiCl4沸点为 57 6 则常压下 CCl4沸点一定低于 57 6 D 25 时 与同浓度的稀硫酸反应 锌粒的速率一定必铁屑快 C 63 70 75 H2O C CO H2 Q 该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图 从图中看到 反应进行至 t1时 填序号 a b c c Na c H c OH D c Na c CH3COO c H c OH BC 70 70 84 在密闭容器中通入 A B 两种气体 在一定条件下反应 2A g B g 2C g Q 达 到平衡 该表一个条件 x 下列量 y 一定符合图中曲线的是 xY A再加入 AB 的转化率 B再加入 CA 的体积分数 C增大压强A 的转化率 D升高温度混合气体的平均摩尔质量 AC 3 下列叙述中 能证明某物质是弱电解质的是 A 水溶液的导电能力很弱 B 稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 C 在水溶液中 存在分子 D 熔化状态时不导电 3 B 11 常温下 一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应 当溶液中 A c CH3COO c Na 时 该溶液一定呈中性 B c CH3COO c Na 时 醋酸与氢氧化钠恰好完全中和 C c CH3COO c Na c H c OH 时 不一定是醋酸过量 D c Na c CH3COO c OH c H 时 一定是氢氧化钠过量 11 A 13 甲醇是重要的基础化工原料又是一种新型的燃料 制取甲醇传统法是采用 CuO ZnO Al2O3催化剂 合成反应为 CO 2H2 CH3OH 工艺中一些参数如下图 目前正在开发的新法 2CH4 O2 2CH3OH 下列有关新法和旧法的说法正确的 是 A 旧法生产中 由图知 CO 与 H2合成甲醇的反应属于放热反应 B 旧法生产中 选择合适的催化剂时 可推测高压法合成比低压法合成更有发展优势 C 新法与旧法相比 反应更困难 D 新法生产中 需控制 V CH4 V O2 9 1 目的是提高空气中氧气的转化率 13 A 9 下列事实中 不能用勒夏特列原理加以解释的是 夏天 打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体 浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体 颜色变深 将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中 混合气体颜色变浅 9 16 在 KIO3 KHSO3的酸性混合溶液中加入少量 KI 和淀粉 不停地搅拌 有下列反应发生 IO3 5I 6H 3I2 3H2O I2 2HSO3 H2O 2I 2SO42 4H 当反应进行到 15min 时 溶液突然变为蓝色 随之又很快消失 这一反应被称做时钟反应 有人用 它来解释生物钟现象 下列有关说法错误的是 在整个反应过程中 起催化作用的物质是 KI B 上述两个反应中 反应速率较快的是 C 时钟反应的快慢由反应 决定 D 溶液突然变为蓝色 随之又很快消失 这一现象与 的反应速率有关 16 C 21 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义 哈伯法合成氨需要在 20 50MPa 的高压和 500 的高温下 并用铁作为催化剂 氨的转化率为 10 15 最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种 名为 trans Fe DMeOPrPE 2的催化剂 在常温下合成出氨 下列有关说法中错误的是 哈伯法合成氨是吸热反应 新法合成氨是放热反应 新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下 可节约大量能源 新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键 新的催化剂降低了反应所需要的能量 21 AC 22 已知反应2A g B 2C Q Q O 满足如图所示的关系 则下列说法中正确的是 B C可能均为非气态 若B是气态 则C一定也只能是气态 若B为固态 则C一定为气态 B C可能均是气态 22 CD 25 在一恒容密闭容器中发生某化学反应 2A g B g C g 在三种不同条件下进行 其中实验 都在 800 实验 在 850 B C 的起 始浓度都为 0 反应物 A 的浓度 mol L 1 随时间 min 的变化如图所示 试回答下列问题 1 在实验 中 反应在 20min 至 40min 内 A 的平均反应速率为 mol L 1min 1 2 实验 和实验 I 相比 可能隐含的反应条件是 3 根据实验 和实验 的比较 可推测该反应降低温度 平衡向 填 正 或 逆 反应方 向移动 该正反应是 填 放热 或 吸热 反应 4 与实验 相比 若实验 中的 A 的起始浓度改为 0 8 mol L 1 其它条件不变 则达到平衡时所需 用的时间 实验 填写 大于 等于 或 小于 25 A 共 8 分 1 0 01 2 分 2 使用了催化剂 2 分 3 逆 1 分 吸热 1 分 4 大于 2 分 25 碘钟 实验中 3I I 2SO 的反应速率可以用 I 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间 2 82O S t 来度量 t 越小 反应速率越大 某探究性学习小组在 20 进行实验 得到的数据如下表 实验编号 c I mol L 10 0400 0800 0800 1600 120 c 2 82O S mol L 1 0 0400 0400 0800 0200 040 t s88 044 022 044 0t1 1 该实验的目的是 2 显色时间 t1 3 温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律 若在 40 下进行编号 对应浓度的实 图 23 2 t1 验 显色时间 t2的范围为 填字母 a 22 0 s b 22 0 s 44 0 s c 44 0 s d 数据不足 无法判断 4 通过分析比较上表数据 得到的结论是 25 B 共 8 分 每小题 2 分 1 研究反应物 I 与 2 82O S的浓度对反应速率的影响 2 29 3 s 3 a 4 反应速率与反应物起始浓度乘积成正比 或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比 19 常温下 下列各溶液的叙述中正确的是 A 0 1mol L 的醋酸钠溶液 20mL 与 0 1mol L 盐酸 10mL 混合后溶液显酸性 则 c Ac c Cl c H c HAc B pH 7 的醋酸钠和醋酸混合液中 c Na c CH3COO C 0 1mol L 的醋酸的 pH a 0 01mol L 的醋酸的 pH b 则 a 1 b D 已知酸性 HF CH3COOH pH 相等的 NaF 与 CH3COOK 溶液中 c Na c F B 若将三种溶液稀释相同倍数 pH 变化最大的是 C 三种溶液中由水电离产生的氢离子浓度大小顺序是 D 常温下分