苏教版 高中化学必修1 专题3第2单元铁、铜的获取及应用第2课时学案.doc

第2课时 铁、铜及其化合物的应用（1）【目标聚焦】了解铁、铜的物理性质及用途；掌握铁、铜的主要性质及应用重点、难点：铁、铜的化学性质及应用【学习导航】1.物理性质铁是 色金属，可以被磁铁吸引。而铜是 色金属 。铁和铜都有良好的 性和 性。铁和铜的密度 ，熔沸点 。2.根据铁和铜的应用，说说它们的物理性质。金属应用物理性质铁铜3.化学性质举例有关铁和铜参加的反应，并用化学方程式及离子反应方程式表示与非金属单质反应（如与o2、cl2、s等反应）_ _ _与盐溶液反应_ 铁与稀盐酸或稀硫酸反应 _结论铁和铜在一定条件下可以与某些非金属、酸和盐溶液发生反应。铁、铜在反应过程中充当 剂。铜在反过程中一般转化为 价的铜的化合物。铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜等溶液、硫等）生成 的铁的化合物，而与氧化性较强的氧化性（如氯气、双氧水等）反应转化为 的铁的化合物。4.试分析比较fe(oh)2和fe(oh)3化学式fe(oh)2fe(oh)3状态h+化学性质h2o/o2fe(oh)2 fe(oh)2 制法转化【思维点拨】【例1】两种金属组成的混合物共20 g，与足量的盐酸充分反应后，共放出氢气(标准状况)11.2l，则原混合物中的组成不可能的是 azn和mgbfe和mgczn和fedfe和cu【解析】根据金属与盐酸反应的化学方程式可得如下关系式： 混合物 h2 20g 0.5mol 则 40g 1mol mg h2 fe h2 24g 1mol 56g 1mol zn h2 cu不与盐酸反应 65g 1mol 由上可知，与盐酸反应生成1mol氢气，则要求混合金属中一种的质量应小于40 g(如mg)，和另一个大于40 g（如fe、zn）或不生成氢气的铜组合才行。【答案】cd。点拨 在数学上，我们算过求平均数的题目，可表达为：m=(a+b)/2，且ab0时，amb。我们把它引入化学计算中，能使很多题目转繁为简，化难为易。【例2】既可以通过单质与单质化合,也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是 a.fecl3 b.al2s3 c.fecl2 d.fes【解析】（1）对a只考虑到2fe + 3cl2 2fecl3，而未考虑到溶液中可能的反应：fe2(so4)3+3bacl2=3 ba so 4+2 fe cl3会造成漏选；（2）误选b,由于未注意al2s3在水中不可能在，会发生强烈的水解相互促进反应的生成 al(oh)3和h2s；（3）漏选d，只考虑fes 由单质化合，忽略了其本身是一种不溶于水的物质，可由可溶性亚铁盐和可溶性金属硫化物反应而得，如fecl2+nas=fes+2nacl【答案】点拨 铁具有变价，当与氧化性强的氧化剂作用时可生成高价（+3），而遇到氧化性弱的氧化剂则生成低价（+2）。若通过溶液中的复分解反应可考虑生成难溶物、弱电解质及气体，但还必须考虑氧化还原反应、水解相互促进反应等可能发生的反应。【同步闯关】1.下列物质中，不能由fe跟非金属单质直接化合而成的是 （ ）afe3o4 bfes cfecl3 dfecl22.在109107m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法正确的是 ( )a纳米铜属于化合物 b纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应c纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同d纳米铜无需密封保存3.在fe、fe2+、fe3+三种粒子中，具有相同的 a. 质子数 b. 最外层电子数 c. 核外电子数 d. 电荷数4.下列离子方程式，书写正确的是 ( )a盐酸与碳酸钡反应 co32-+2h+=co2+h2ob硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 ba2+2oh-+cu2+so42-=baso4+cu(oh)2 c硝酸银溶液中加入铜粉 ag+cu=cu2+agd铁与稀盐酸反应 2fe+6h+=2fe3+3h2 5.铁制的菜刀在生产时要通过“粹火”处理来增加刀的硬度，具体操作是将红热的菜刀浸入水中急速冷却。此时发生反应的化学方程式为：3fe4h2ofe3o44h2该反应中属于还原剂的是 ( )afe bh2ocfe3o4 dh26.某人设想利用3fecl2+4h2ofe3o4+6hcl+h2 fe3o4+cl2+6hcl3fecl3+3h2o+o23fecl33fecl2+ cl2这三个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是 a.o2b.cl2 c.hcld.h27.两种金属粉末的混合物30与足量的稀硫酸反应，生成1氢气。则这种混合物的可能组成是 ( ) amg和al bfe和zn cfe和mg dfe和al8.铜在自然界多以+1价矿石存在，因在固态特别是高温下+1价铜的化合物比+2价稳定。从辉铜矿(cu2s)炼铜的方法之一是：将矿石高温通空气焙烧，生成两种氧化物。 将焙烧过的矿石加上比它质量约少一半的未经焙烧过的矿石，混合后隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到金属铜和一种具有刺激性气味的气体，写出这两个反应的化学方程式： ； 。9.已知a、b、c、d分别代表中学化学常见物质，相互转化关系如右图（如反应需要反应条件，请在所写化学方程式中标明）。若a、b、c、d均是化合物，且反应前后各元素化合价没在发生变化，写出一个符合条件的化学方程式 该反应的反应类型为 。若a、c是单质，b、d是由两种元素组成的不溶于水的化合物。写出一个符合条件的化学方程式 若a、b均是化合物，其相互反应得到单质c和化合物d。写出一个符合条件的化学方程式 。【探索提升】1.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量naoh溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 （ ）a. 52.4% b. 70% c.47.6% d.30%2.下列各组物质中，仅有水及物质间相互反应不能一一区别的一组是 （ ）a. na2o2 al2(so4)3 mgcl2 k2co3 b. bacl2 (nh4)2so4 na2so4 koh c. agno3 nacl kcl cucl2 d. fe2(so4)3 k2co3 khso4 nh4cl3.把a g铁加到b g 22.5%的盐酸中，反应后共放出x l 氢气（标准状况下），则被还原的hcl的物质的量一定是 mol。4. a、b、c、d、e五种物质转化关系如下：（1）确定a、b、c、d、e各为什么物质：a_ ， b_ ，d_， e_ 。（2）写出下列各步反应的化学方程式：e a： ；c d： ；d e： ；e c： ； c a： 。【拓展阅读】铁在人体中有什么功能铁是人体内需要的微量元素。一般人的体内含铁量为4.2 g6.l g，相当于一个小铁钉的重量，约占人体体重的0.004，但它的作用却十分大。人体内的铁有70存在于血红蛋白和肌红蛋白内，25以铁蛋白形式分布在肝、肾、骨髓中，一小部分铁是氧化酶的辅助因子。 血红蛋白中的铁是体内氧的输送者。它把肺吸收的氧气运送到全身各个组织，供细胞氧化用，它又把细胞氧化所产生的二氧化碳运到肺部呼出去。铁还是细胞色素酶和其他几种辅酶的主要成分。如果人体内缺乏铁会引起贫血，肌肉细胞利用氧产生能量的功能下降，从而减少热能的来源。 成年男子每天需要从食物中摄取约10 mg铁，男少年18 mg，女少年24 mg。因此，必须注意摄取含铁的食物。含铁较多的食物有动物肝脏、肾、心脏、瘦肉、蛋黄、紫菜、海带、黑木耳、芹菜、油菜和番茄等。膳食中的蛋白质和维生素c能提高铁的吸收率。因此，既含铁又富含维生素c的红枣、桔子是治疗缺铁性贫血的良好食物。茶叶中含有能使铁沉淀的鞣质，不利于铁的吸收。饮用大量咖啡也会阻碍铁的吸收。缺铁性贫血患者应尽量少喝茶和咖啡。一些常用食物中铁的含量（在100 g食品中）食物名称含量/mg食物名称含量/mg食物名称含量/mg稻米2.4酵母（干）13.2红糖4.0糯米6.7黑木耳185白砂糖1.9精白面粉2.7海带150猪肉（瘦）240标准面粉4.2紫菜33.3牛肉0.9芝麻50.0花生仁1.9羊肉（瘦）3.0黄豆11.0西瓜子仁8.3牛奶0.2赤豆4.5核桃仁3.2鸡蛋2.7绿豆6.8莲子6.4鸡蛋黄7.0第2课时 铁、铜及其化合物的应用（1） 答案学习导航1.银白色 紫红色 导电性 导热性 较大 较高2.金属应用物理性质铁制成铁锅良好导热性铜制成导线良好导电性3.3fe + 2o2 fe3o4 2fe + 3cl2 2fecl3fe + s fes。2cu + o2 2cuo（黑色）,cu + cl2 cucl2（棕黄色的烟）2cu + s cu2s(黑色)fe + cuso4 = cu + feso4 cu + 2agno3 = ag + cu(no3)2fe+2hcl=2fecl2+h2结论：还原剂 +2 +2 +34.状态白色难溶固体红褐色难溶于水固体化学性质h+h2o/o2fe(oh)2fe2+ fe(oh)2 fe(oh)3 受热易分解2fe(oh)3 fe2o3+3h2o,能溶于强酸溶液，生成相应的盐。制法亚铁盐溶液跟强碱溶液反应三价铁盐溶液跟强碱溶液反应转化fe(oh)2fe(oh)3：强氧化剂fe(oh)3fe(oh)2：还原剂同步闯关1.d 2.b 3.a 4.b 5.a 6.d 7.b8.2cu2s+3o22cu2o+2so22cu2o+cu2s6c