苏教版必修1 专题1第2单元 研究物质的实验方法（第1课时） 学案 (4).doc

第二单元研究物质的实验方法第1课时物质的分离、提纯与检验【学考报告】知识内容必考加试1.物质的分离与提纯(过滤、蒸馏、萃取、分液、结晶)2常见的离子检验3焰色反应4物质分离提纯的化学方法bbaccac一、混合物的分离与提纯混合物的分离方法混合物的分离是依据混合物中各组分性质的差异进行的。常见的混合物分离方法有过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等。1过滤(1)过滤是分离固体和液体混合物最常用的方法之一，主要是除去液体中的不溶性固体。(2)过滤仪器及用品：漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台及滤纸。(3)主要步骤：制过滤器；固定烧杯和过滤器；过滤操作。(4)过滤时应注意：一贴、二低、三靠。【思考探究】1如何洗涤过滤后所得到的沉淀物？提示向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水自然滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。2蒸发结晶(1)蒸发是指给液体加热，使液体受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。蒸发可得到晶体，蒸发也用于浓缩溶液。(2)主要仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台等。【思考探究】2对溶液进行蒸发时应注意什么问题？提示(1)在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部受热造成液滴飞溅；(2)加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干，以防蒸干固体溅出；(3)热的蒸发皿应用坩埚钳取下，放在石棉网上，不能直接放在实验台上。3应用若两种物质的混合物中，一种组分可溶于水，而另一种组分难溶于水，可以先加适量的水溶解混合物，然后过滤，将溶液蒸发结晶得到可溶解的组分，从而实现可溶性组分与难溶性组分的分离。两种固体混合物均溶于水，溶解度随温度的变化有较大的差别。例如：在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，可采用结晶的办法。先在较高温度下将混合物溶于水中形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量硝酸钾晶体析出，而氯化钾不会结晶析出，再过滤，即可获得纯净的硝酸钾晶体。【思考探究】3经过一次结晶处理不一定能达到提纯的目的，达不到可重复操作一次。例：实验室用kclo3在mno2催化下受热分解制取氧气，从反应后的kcl和mno2的混合物中分离、回收这两种物质。(1)所需使用的分离方法是_及_。(2)实验步骤为：_。(3)实验过程中玻璃棒的作用和目的依次为_，_，_。解析(2)分解后得到的混合物是kcl和mno2，kcl易溶于水，而mno2难溶于水，采用的分离方法是加水溶解、过滤、洗涤滤渣，得到mno2；滤液蒸发得到kcl。(3)玻璃棒的主要作用有引流、搅拌等。答案(1)过滤蒸发结晶(2)加水溶解、过滤、洗涤滤渣，即得到mno2，将滤液蒸发结晶，可得到kcl晶体(3)搅拌，加速溶解引流，防止液体溅出搅拌，使液体受热均匀【训练1】 某同学在实验室里过滤一种浑浊液体，发现滤出的液体仍浑浊。他检查实验装置，发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的()a滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉b滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉c倾倒液体时液面高于滤纸边缘d过滤时玻璃棒靠在一层滤纸上答案c4萃取和分液(1)利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法称为萃取。 (2)在实验室中，萃取和分液常在分液漏斗中进行。分液时，当液体分成清晰的两层后，打开旋塞，将下层液体从下口放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出。【思考探究】4怎样检查分液漏斗是否漏液？提示分液漏斗颈部旋塞和口部的玻璃塞处都需要查漏，其方法是：关闭分液漏斗颈部的旋塞，注入少量的水，看旋塞处是否漏水，若不漏再把旋塞旋转180，看是否漏水，若还不漏，则颈部旋塞处密封较好。然后塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，正立后把瓶塞旋转180，再倒置看是否漏水，若还不漏水，则口部玻璃塞处密封较好。5萃取剂的选择原则是什么？提示萃取剂和原溶剂互不相溶、不反应；萃取剂和溶质不发生反应；溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。6分液的具体操作步骤？提示待液体分层后，将分液漏斗上部的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔)，再将分液漏斗下面的旋塞拧开，使下层液体沿烧杯壁流下；上层液体从分液漏斗上口倒出。【例1】 下列有关萃取和分液的说法正确的是_(填序号)。(1)i2易溶于酒精，可用酒精代替ccl4萃取碘水中的碘。(2)萃取、分液前需对分液漏斗检漏。(3)进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出。(4)为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)。(5)用ccl4萃取碘水中的碘，静置分层后，含碘的ccl4层在上层。(6)萃取与分液用到的主要仪器都是分液漏斗。答案(2)(3)(4)(6)【训练2】 针对从溴水中提取溴的实验，回答下列问题：(1)在试管中加入23 ml溴水，再向试管中加入1 ml ccl4，振荡、静置。观察到的实验现象是_。(2)产生此现象的原因是_。(3)能通过上述方法提纯的物质必须满足的条件是_。答案(1)静置后液体分层，上层几乎无色，下层呈橙红色(2)br2在ccl4中的溶解度大，从水中被萃取到ccl4中，而ccl4的密度比水大(3)在两种互不相溶的溶剂中的溶解度有较大差异，与萃取剂不发生反应5蒸馏(1)蒸馏是利用沸点相差较大来分离互溶液体混合物，利用蒸馏也可以除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质。(2)主要仪器：铁架台(带铁圈、铁夹)、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、牛角管等。(3)实验装置：见下图。【思考探究】7液体a和液体b混合后，若两液体互溶，可选用的分离方法是什么？若两液体互不相溶，选用的分离方法是什么？提示若互溶，可利用两液体的沸点不同，采用蒸馏的方法分离；若互不相溶，可采用分液的方法进行分离。8蒸馏实验操作应注意的问题是什么？提示(1)温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。(2)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。(3)冷凝管中冷却水从下口进，上口出。(4)先接通冷凝水，再加热。(5)蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片防止液体暴沸。(6)剩余少量溶液时即可停止加热，溶液不可蒸干。【例2】 如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。(1)指出图中两处明显的错误：_，：_。(2)a仪器的名称是_，b仪器的名称是_。(3)实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量_，其作用是_。(4)收集完蒸馏水后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？_。解析对于蒸馏的实验装置，最重要的问题有如下几点：仪器的连接顺序，温度计的位置，冷却水的流向(进出口位置)，防暴沸的措施。答案(1)温度计水银球没有放置在蒸馏烧瓶的支管口处冷却水进出口位置反了(2)蒸馏烧瓶冷凝管(3)沸石(或碎瓷片)防止加热时液体暴沸(4)先撤酒精灯借题发挥：蒸发、蒸馏和分馏的区别简单地说，蒸发的目的是将溶液中的固体溶质分离出来，蒸发时对无毒的和对环境无污染的物质，不需要收集，如蒸发氯化钠溶液分离出食盐；蒸馏是先汽化后冷凝分离混合物的方法，如用蒸馏法使海水淡化制淡水；分馏是利用蒸馏原理分离沸点不同液体混合物的方法，如石油的分馏。【训练3】 下列有关蒸馏的实验装置与操作的说法中，错误的是()a烧瓶必须垫石棉网加热b冷凝管中的水流是从下口进入，上口排出c实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象d温度计的水银球应插入烧瓶中的液面以下解析烧瓶加热需垫石棉网，且烧瓶中需放碎瓷片，a、c正确；冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出，b正确；温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，d错误。答案d二、物质分离提纯的化学方法(加试)化学方法提纯和分离物质的基本原则(1)分离：把混合物通过物理或化学方法一一分开。(2)提纯：除去杂质，得到所需的物质。不得引入新杂质；尽量不减少被提纯的物质；使初步被提纯或被分离后的物质容易进一步分离；如果在分离操作中，被分离的物质转变为其他物质，应采用适当的方法将其恢复为原物质。可记作：不增、不减、易分、能复原。【思考探究】9进行物质分离和提纯时应注意什么？提示(1)除杂试剂需过量；(2)过量试剂需除尽，去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序；(3)选择最佳的除杂途径。10怎样用化学方法除去粗盐中可溶性杂质？提示为了除去粗盐中含有的可溶性杂质cacl2、mgcl2和na2so4，需要进行下列实验操作：粗盐溶液溶液纯净nacl溶液nacl晶体【例3】 为了除去kcl固体中少量mgso4和cacl2杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是()加水溶解；加热蒸发得到晶体；加入过量bacl2溶液；加入过量盐酸；加入过量k2co3；过滤。a bc d解析通过转化为沉淀的方法除去kcl中混有的少量可溶于水的mgso4和cacl2杂质，可采取加水溶解加入过量bacl2溶液，与mgso4发生反应，生成baso4沉淀和氢氧化镁沉淀加过量k2co3溶液，与cacl2和上述操作中过量bacl2溶液发生反应，生成caco3沉淀和baco3沉淀和氯化钾过滤，滤出上述步骤生成的沉淀加适量盐酸，与过量k2co3溶液发生反应，生成氯化钾、水和二氧化碳气体加热蒸发得到晶体。操作中应依次加入过量的bacl2溶液、碳酸钾溶液、过滤后加适量盐酸，正确的操作顺序为，故选d。答案d解题指导(1)除去杂质而不能引入新杂质是解题的关键。(2)要准确把握试剂的加入顺序及对应的实验操作。【训练4】 下列除杂操作可行的是()a通过浓硫酸除去hcl中的h2ob通过灼热的cuo除去h2中的coc通过naoh溶液除去co2中的hcld通过水除去co中的co2解析a项，hcl是酸性气体，可用浓硫酸干燥，正确；b项，h2、co在高温条件下均与cuo发生反应，错误；c项，co2也与naoh反应，消耗co2，错误；d项，co2在水中的溶解度不大，可用碱液(如naoh溶液)除去co中的co2，错误。答案a三、常见离子的检验1nh的检验(1)实例探究：取一支试管，加入2 ml nh4cl溶液，再加入2 mlnaoh溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口：观察到的试纸颜色变化是湿润的红色石蕊试纸变蓝。反应的化学方程式是nh4clnaohnaclnh3h2o。(2)方法总结：取少量待测液，加入naoh溶液，并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含有nh。2cl的检验(1)实例探究：取一支试管，加入少量kcl溶液，再滴加几滴agno3溶液和稀硝酸，现象是生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀hno3，反应的化学方程式为kclagno3=agclkno3。(2)方法总结：取少量待测液，加入agno3溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则原溶液中含有cl。3so的检验(1)实例探究：取一支试管，加入少量k2so4溶液，再滴加几滴稀盐酸和bacl2溶液，生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀盐酸，反应的化学方程式为k2so4bacl2=baso42kcl。(2)方法总结：检验方法：取少量待测液，先加入过量稀盐酸，无现象后再滴加bacl2溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中含有so。先加入盐酸的目的是排除ag、so、co等离子的干扰。【思考探究】11离子检验时应注意哪些问题？提示(1)注意离子检验所要求的环境，如酸碱性。(2)一定要注意避免离子间的相互干扰，如检验co时，hco会干扰，需注意多次加入不同的鉴别试剂进行时，应及时排除前次加入试剂可能引起的干扰物质。 (3)尽可能选择特效反应以减少干扰，如检验fe3常选用kscn溶液，而不是na2co3溶液等，检验i2应用淀粉等。【例4】 草木灰中含有kcl、k2so4和k2co3。将草木灰溶于水，过滤，得滤液。用三支试管分别取滤液少许，第一支试管中加入_，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明含有k2co3；第二支试管中先加入少量_，再加入_溶液，生成白色沉淀，证明含有k2so4；第三支试管中加入少量_溶液和_溶液，生成白色沉淀，证明含有kcl。解析检验co可用稀盐酸(或其他强酸)和澄清的石灰水；检验so可先加入稀盐酸无明显现象，再加入bacl2溶液；检验cl可用agno3溶液和稀hno3。答案稀盐酸稀盐酸bacl2agno3稀hno3借题发挥：离子检验的具体步骤有：加试剂现象结论具体操作：一取二加三现象四结论。【训练5】 检验某未知溶液中是否含有so，下列操作最合理的是()a加入硝酸酸化的ba(no3)2溶液b先加硝酸酸化，再加ba(no3)2溶液c加入盐酸酸化的bacl2溶液d先用盐酸酸化，若无沉淀，再加bacl2溶液解析检验某溶液中是否含有so的方法是：先用盐酸酸化(若有沉淀，过滤；若有气体生成，应加盐酸至不再产生气体为止)，再加入bacl2溶液，若有白色沉淀，说明含有so。答案d四、焰色反应1概念：许多金属或金属化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫做焰色反应。根据火焰所呈现的特征颜色，可以检验金属或金属离子的存在。2操作步骤：将一根铂丝，在酒精灯火焰上灼烧，若火焰有颜色，可将铂丝在稀盐酸中蘸一下，再灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，然后再在火焰中灼烧，可观察到火焰的颜色。流程图解：实验操作步骤可总结为四个字：洗、烧、蘸、烧。3常见的金属焰色钠：黄色；钾：紫色。(实验时观看钾的焰色需要透过蓝色的钴玻璃滤掉钠的焰色)【思考探究】12焰色反应是物理变化还是化学变化？是不是所有金属都有焰色反应？发生焰色反应的只能是金属离子吗？提示是物理变化；不是，如pt不能发生焰色反应；金属单质与化合物均能发生焰色反应。【训练6】 下列有关焰色反应的叙述正确的是()a氯化钠在火焰上灼烧时使火焰呈黄色，是因为氯化钠发生了分解反应b用焰色反应可以鉴别kcl和kno3c连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色d如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则肯定有k元素，可能有na元素；解析a项，焰色反应是元素的性质，是物理性质，氯化钠不分解，故a错误；b项，金属元素有焰色反应，钾离子的焰色反应颜色相同，故b错误；c项，做焰色实验的铂丝在每次实验后应用盐酸洗干净，氯化物易挥发，不用硫酸，因为硫酸盐难挥发，故c错误；d项，蓝色钴玻璃可滤去黄光，不能确定是否含有钠离子，故d正确，故选d。答案d1实验课上几名同学对萃取与分液结合进行的操作(ccl4为萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是()a碘水和ccl4加入分液漏斗中后，塞上上口处的塞子，用一手压住分液漏斗上口处，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡b静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)c打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出d最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体解析分液时，下层液体从下口流出，上层液体应该从上口倒出。答案d2下列是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是()a先加入bacl2溶液，再加入足量的hno3溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量sob加入足量的cacl2溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量的coc加入足量浓naoh溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，溶液中一定含有大量的nhd先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入agno3，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量的cl解析a项，没有排除ag等的干扰；b项，没有排除ag、so等的干扰；d项，引入了cl，对原溶液造成了干扰。答案c3下列实验操作正确的是()a过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌b用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干c萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大d分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出解析a项，过滤时，不能搅拌，易捣破滤纸，故a错误；b项，蒸发时，不能蒸干，应出现大量固体时停止加热，故b错误；c项，萃取不需要考虑萃取剂的密度，考虑溶剂与水不互溶、不反应等，故c错误；d项，分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故d正确；故选d。答案d4.(加试题)下列装置或操作能达到实验目的的是()目的a.检查装置的气密性b.蒸发操作中移开蒸发皿c.实验室制取蒸馏水d.分离水和酒精装置或操作解析a项，该装置采用液差法检查装置的气密性，正确；b项，蒸发操作中移开蒸发皿不能用手应用坩埚钳，错误；c项，实验室制取蒸馏水装置中可不用温度计，冷凝管中冷却水的方向为下进上出，错误；d项，水和酒精互溶，用分液法不能分离水和酒精，错误。答案a5(加试题)阅读、分析下列两个材料：材料一材料二物质熔点/沸点/密度/(gcm3)溶解性乙二醇(c2h6o2)11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇(c3h8o3)17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题(填序号)：a蒸馏法 b萃取法c“溶解、结晶、过滤”的方法 d分液法(1)将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_；(2)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_。解析根据混合物的性质，选择合适的分离方法，相互溶解且沸点差别较大的液体用蒸馏法。溶解度随温度的变化差别大的用“溶解、结晶、过滤”的方法。材料一中纯碱的溶解度随温度变化很大，氯化钠的溶解度随温度变化不大，所以，在热水中溶解，然后降温，纯碱则析出，然后过滤，氯化钠留在水溶液中。即采用“溶解、结晶、过滤”的方法。材料二中乙二醇和丙三醇相互溶解且都易溶于水，又因为它们的沸点差别很大，所以，加热时乙二醇首先汽化，然后冷却乙二醇蒸气得到乙二醇液体，丙三醇留在蒸馏烧瓶中，即采用蒸馏法分离。答案(1)c(2)a6(加试题)有一固体粉末，其中可能含有na2co3、nacl、na2so4、cucl2、ba(no3)2、k2co3、k2so4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。(2)在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。(3)取滤液做焰色反应，可证明滤液中含na，不含k。由上述现象推断：(1)该混合物中一定含有_；一定不含有_，可能含有_。(2)如要检验其是否存在，将如何操作_。解析(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，可判断一定无cucl2，一定有ba(no3)2，因为只有钡离子才可以形成沉淀，同时可能含碳酸根的化合物或含硫酸根离子的化合物；(2)在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，说明沉淀一定有硫酸钡和碳酸钡；(3)取滤液做焰色反应，说明一定有钠离子一定无钾离子，所以原混合物中一定含有na2co3和na2so4，一定不含有k2co3和k2so4；综上所述：原混合物中一定含有na2co3、na2so4、ba(no3)2；一定不含有cucl2、k2co3、k2so4；可能含有nacl，若检验氯化钠的存在需要取(1)的滤液少许，向其中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有nacl；否则没有。答案(1)na2co3、na2so4、ba(no3)2cucl2、k2co3、k2so4nacl(2)取滤液少许，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有nacl，否则没有。基础巩固题组1下列物质的分离方法不正确的是()a用酒精萃取碘水中的碘b用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水c用淘洗的方法从沙里淘金d用过滤的方法除去食盐水中的泥沙解析酒精和水互溶，不能萃取碘水中的碘，a错误；可用蒸馏的方法制取蒸馏水，b正确；金的密度比沙子的大，可用淘洗的方法从沙里淘金，c正确；d项，泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，d正确。答案a2下列实验操作或结论叙述不正确的是()a用洁净的铂丝蘸取某溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子b向某溶液中滴加足量稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含coc分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出d如果在蒸馏实验中忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后补加沸石，再继续加热蒸馏解析b选项，向某溶液中滴加足量稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，可能是co也可能是hco；还可能是so或hso，所以选b。答案b3某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是()a该物质一定是钠的化合物b该物质一定含钠元素c能确定该物质中是否含钾元素d该物质一定是金属钠解析焰色反应是元素的性质，故选择b。钠的黄色焰色可掩盖钾的焰色，故无法确定是否含有钾元素，c错。答案b4现有一瓶物质是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点沸点密度水中溶解性甲98 57.7 0.93 gcm3可溶乙84 77 0.90 gcm3可溶据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是()a萃取法 b过滤法 c蒸馏法 d分液法解析根据表中提供的数据很容易分析得出分离二者混合物的最佳方法是蒸馏法。答案c5下列有关实验操作分析正确的是()a过滤后滤液仍浑浊，可能是过滤时液面低于滤纸边缘b蒸发实验完毕后，发现蒸发皿炸裂，这是因为没有垫石棉网c萃取碘水溶液中碘，分离水和碘的四氯化碳溶液时，眼睛注视分液漏斗里的液面d蒸馏时，为了加快水的流速，水应从上口进入，下口流出解析滤液仍浑浊，可能是液面高于滤纸边缘、滤纸破损了等，故a项错误；加热蒸发皿不需垫石棉网，若加热前蒸发皿外壁有水，可能会造成破裂，故b项错误；眼睛注视液面分界处，便于控制分离下层，故c项正确；蒸馏时，为了提高冷凝效果，水从下口进，上口出，故d项错误。答案c6实验室制取氧气的反应为2kclo32kcl3o2，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知mno2为黑色难溶于水的固体)()a溶解、过滤、蒸发、洗涤b溶解、过滤、洗涤、干燥c溶解、蒸发、洗涤、过滤d溶解、洗涤、过滤、加热解析实验室制取o2反应后固体剩余物为kcl(易溶于水)和mno2(难溶于水)，因此可将混合物溶于水并过滤即可分离二者，而要求回收纯净的mno2，所以对mno2还需洗涤、干燥，故选b。答案b7下列操作中选择的仪器正确的是()分离汽油和氯化钠溶液从含fe3的自来水中得到蒸馏水分离氯化钾和二氧化锰混合物从海水中提取镁时从加入盐酸后的溶液中得到六水合氯化镁晶体a丁丙甲乙b乙丙甲丁c丁丙乙甲d丙乙丁甲解析甲装置是过滤装置，可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，氯化钾和二氧化锰混合物，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可用过滤的方法分离，所以甲；乙装置是蒸发结晶的装置，可把溶于水中的盐提取出来，从海水中提取镁时从加入盐酸后的溶液中得到六水合氯化镁晶体，可用蒸发结晶的方法提取，所以，乙；丙装置是蒸馏装置，蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合物，自来水中含有一些难以挥发的无机盐类物质，可通过蒸馏的方法制取蒸馏水，从含fe3的自来水中得到蒸馏水，可通过蒸馏的方法制取蒸馏水，所以，丙；丁装置是分液装置，汽油和氯化钠溶液，两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法分离，所以，丁；故选a。答案a8下列仪器常用于物质分离的是()漏斗试管蒸馏烧瓶天平分液漏斗研钵a b c d解析漏斗可用于过滤，分离固、液混合物；蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏，分离固、液混合物或液、液混合物；分液漏斗用于分液，分离互不相溶的两种液体混合物。答案c9(加试题)下列离子的检验方法正确的是()a某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有clb某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有soc某溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有cu2d某溶液生成无色气体，说明原溶液中有co解析 本题考查了典型离子的检验。白色沉淀白色沉淀不溶解；无明显现象白色沉淀；蓝色沉淀；白色沉淀白色沉淀溶解且产生气体变浑浊。故a项co干扰，b项ag干扰，d项hco干扰，选c。答案c10有五瓶失去标签的溶液，它们分别为ba(no3)2kclnaohcuso4na2so4，如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是()a bc d解析首先通过物理方法，观察颜色，呈蓝色的原溶液为cuso4溶液；然后再用cuso4溶液做试剂，可鉴别出naoh溶液和ba(no3)2溶液；接下来再用ba(no3)2溶液做试剂可鉴别出na2so4溶液，最后剩下的为kcl溶液。答案a11从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是()解析a项，灼烧应在坩埚中进行，而不应选蒸发皿，错误；b项过滤时未用玻璃棒引流，错误；d项，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，错误。答案c12选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。a分液b升华c结晶d蒸发e蒸馏f过滤(1)_分离饱和食盐水与沙子的混合物。(2)_从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。(3) _分离水和汽油的混合物。 (4)_分离ccl4(沸点为76.75 )和甲苯(沸点为110.6 )的混合物。解析(1)饱和食盐水与沙子为固体与液体不互溶的混合物，可用过滤方法分离。(2)硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离。(3)水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离。(4)四氯化碳和苯互溶，但二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离。答案(1)f(2)c(3)a(4)e13工业酒精是含水约4%的液态乙醇，向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇，caoh2o=ca(oh)2。要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精。请回答下列问题：(1)加入过量的生石灰后，可采取的分离操作是_。(2)在你选择的需要加热的实验方法中，需要的玻璃仪器除酒精灯还有_。(3)在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是_，并且对此要注意的问题是_。答案 (1)蒸馏(2)蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶(3)接通冷凝水下口进，上口出14“春泛盐，秋泛硝。”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝(主要成分是na2so410h2o)。该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠。为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用。请你和他们一起完成探究。(1)甲小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，可以观察到的现象是_，反应的化学方程式为_。(2)乙小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，过滤，再向滤液中滴加_。如果乙小组的观点正确，现象应该是_。(3)你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理，理由是什么？解析本题主要考查检验可溶性硫酸盐和可溶性氯化物的方法，为了证明“硝”的成分，对两种物质均要作出验证。答案(1)有白色沉淀产生na2so4bacl2=baso42nacl(2)agno3溶液有白色沉淀产生(3)乙小组合理，甲小组在实验中没有证明不含氯化钠(或乙小组在实