苏教版必修1 专题2第1单元 氯、溴、碘及其化合物（第4课时） 学案 (1).doc

专题2 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物第4课时 氧化剂和还原剂学习目标1. 对于简单的氧化还原反应，能够找出氧化剂和还原剂。2. 学会用化合价来判断物质可能具有的氧化性和还原性。3. 认识常见的氧化剂和还原剂。4. 掌握氧化还原反应的配平及计算。学习重点1. 氧化剂还原剂的判断及应用。2. 探究物质性质（氧化性、还原性）的一般程序和方法。学习难点1. 氧化还原反应的一般规律。2. 氧化还原反应的配平及计算。知识梳理一、氧化性与还原性1氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指 的性质(或能力)；还原性是指 的性质(或能力)。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 程度，与得、失电子数目的 无关。如：nae=na，al3e=al3，但根据金属活动性顺序表，na比al活泼，更易失去电子，所以na比al的还原性强。从元素的价态考虑：最高价态只有 ，如：fe3、h2so4、kmno4等；最低价态只有 ，如：金属单质、cl、s2等；中间价态既有 又有 ，如：fe2、s、cl2等。2氧化性、还原性强弱的比较方法(1)根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)还原剂(还原性)=还原产物氧化产物氧化性：氧化剂 氧化产物；还原性：还原剂 还原产物。(2)根据反应条件和产物价态高低进行判断与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就 。如na与冷水剧烈反应，mg与热水反应，al与水加热反应也不明显，所以还原性：na mg al；非金属单质f2、cl2、br2、i2与h2反应，f2与h2暗处剧烈反应并爆炸，cl2与h2光照剧烈反应并爆炸，br2与h2加热到500 才能发生反应，i2与h2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：f2 cl2 br2 i2。当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强。如：mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o,2kmno416hcl(浓)=2kcl2mncl25cl28h2o，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：kmno4 mno2。当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性越强.如：2fe3cl22fecl3，fesfes，则氧化性：cl2 s。二、氧化还原反应的“四条”规律1反应先后规律的思维模型同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是 的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是 的物质。2价态归中规律思维模型含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应：注：中不会出现h2s转化为so2而h2so4转化为s的情况。3歧化反应规律思维模型“中间价高价低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：cl22naoh=naclnacloh2o。4守恒规律的思维模型氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，即得失电子守恒。基于这种思想，可以对氧化还原反应进行配平和计算。三、氧化还原反应的配平1配平步骤(1)标好价： 。(2)列变化： 。(3)求总数： 。(4)配系数： 。(5)细检查：利用“守恒”三原则(即 、 、 )，逐项检查配平的方程式是否正确。2配平技能(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。(3)缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加h，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加oh，生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。3守恒法解题的思维流程(1)找出 、 及相应的 和 。(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 。学习小结根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法1浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓h2so4稀h2so4，浓hno3稀hno3，还原性：浓hcl稀hcl。2温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。3酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。如：酸性条件：2mno6h5so=2mn25so3h2o；中性条件：2mnoh2o3so=2mno23so2oh；碱性条件：2mno2ohso=2mnosoh2o；其氧化性为kmno4(酸性)kmno4(中性)kmno4(碱性)。当堂检测1下列说法正确的是()a含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性b强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应c阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性d元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼2已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：ce4fe2=fe3ce3；sn22fe3= 2fe2sn4。由此可以确定fe2、ce3、sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是()asn2、fe2、ce3 bsn2、ce3、fe2cce3、fe2、sn2 dfe2、sn2、ce33(1)_s_koh=_k2s_k2so3_h2o(2)_p4_koh_h2o=_k3po4_ph3参考答案知识梳理一、1.（1） 得电子 失电子 （2）难易 多少 氧化性 还原性 氧化性 还原性2. （1） （2）越强 二、1. 还原性最强 氧化性最强三、1. （1）正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价（2）列出元素化合价升高和降低的数值（3）求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数（4）用观察法配平其他各物质的化学计量数（5）质量守恒 得失电子守恒 电荷守恒3. （1）氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物（3）n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)当堂检