苏教版必修1 专题4第1单元 含硫化合物的性质和应用（第2课时） 作业.doc

第1单元 含硫化合物的性质和应用第2课时硫酸的制备和性质1正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)在接触法制硫酸中，矿石粉碎的目的是为了增大反应物的接触面积，使反应更充分()(2)在吸收塔内，是用浓硫酸吸收so3而不是用水，目的是为了防止形成酸雾，腐蚀设备()(3)在so2的氧化过程中，若o2充足，so2可全部转化为so3()答案(1)(2)(3)2下列关于硫酸的说法正确的是_(填序号)。(1)在常温下，浓硫酸与fe和al发生“钝化”，说明常温下浓h2so4与fe和al都不反应(2)浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性(3)常温下将铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在浓硫酸中发生“钝化”(4)将浓h2so4滴到湿的蔗糖表面，固体变黑膨胀并有刺激性气味气体生成，说明浓h2so4有脱水性、吸水性和强氧化性(5)浓h2so4具有强氧化性，so2具有还原性，所以浓h2so4不能干燥so2(6)浓h2so4具有吸水性，所以浓h2so4可以干燥h2、co、nh3、h2s、hi、hbr等气体(7)浓h2so4与过量的cu反应与浓h2so4与过量的zn反应的原理完全一样答案(4)3下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是()a常温时都能与铁发生反应，放出气体b加热时都能与铜发生反应c都能作为气体干燥剂d硫元素的化合价都是6价答案d解析常温时浓硫酸使铁钝化；铜与稀硫酸常温和加热时都不反应；浓硫酸有吸水性可以作干燥剂，稀硫酸不能作干燥剂。4浓h2so4在实现下列物质的转化过程中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是()cucuso4cco2feofe2(so4)3fe2o3fe2(so4)3a b c d答案a解析正确，浓硫酸表现出强氧化性，将cu氧化为cu2，自身还原为so2，同时生成了盐(cuso4)，体现了浓硫酸的酸性；只体现了浓硫酸的强氧化性；既体现了浓硫酸的强氧化性，将2价fe氧化为3价fe，同时又生成了盐fe2(so4)3，体现了浓硫酸的酸性；只体现了浓硫酸的酸性。5向50 ml 18 moll1的h2so4溶液中加入足量的铜片，加热使之反应。则充分反应后，被还原的h2so4的物质的量()a小于0.45 molb等于0.45 molc在0.45 mol和0.90 mol之间d大于0.90 mol答案a解析根据反应：cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o。若50 ml 18 moll1的h2so4与铜完全反应，被还原的h2so4的物质的量为0.45 mol，而实际上，随着反应的进行，h2so4的浓度逐渐变稀，铜与稀h2so4不反应，故被还原的h2so4的物质的量小于0.45 mol。6.将适量的蔗糖放入烧杯中，加入少量水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。(1)生成的黑色物质是_(填化学式)。(2)“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出对应的化学方程式_。(3)在(2)的反应中，体现浓硫酸具有_(填序号)。酸性吸水性脱水性强氧化性.向80 ml浓硫酸中加入56 g铜片，加热，至不再反应为止。(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_。(2)实验测得反应中共有13.44 l so2(标准状况)生成，反应中转移的电子有_ mol。答案.(1)c(2)c2h2so4(浓)co22so22h2o(3).(1)cu2h2so4(浓)cuso42h2oso2(2)1.2解析.(1)浓硫酸具有脱水性，能将蔗糖中的h、o原子以h2o(21)的形式脱去，蔗糖脱水后只剩下c元素，故黑色物质是单质c。(2)蔗糖脱水炭化放出大量的热，碳与浓硫酸在加热条件下反应：c2h2so4(浓)co22so22h2o。(3)碳与浓硫酸的反应中，浓硫酸被还原为so2，浓硫酸表现出强氧化性。.(1)铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，cu2h2so4(浓)cuso42h2oso2。(2)n(so2)0.6 mol，h2so4so2，s元素的化合价由64，故n(e)2n(so2)1.2 mol。对点训练题组一浓硫酸的性质1将浓硫酸慢慢滴入浓盐酸中，产生的现象是()a产生黄绿色气体b冒白雾，混合物温度升高c液体四溅，冒白烟d冒白雾，温度降低答案b2在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是()a苹果块会干瘪 b胆矾晶体表面有白斑c小试管内有晶体析出 dph试纸变红答案d解析a、b、c项中浓硫酸显示吸水性，d项中浓h2so4显示脱水性，使ph试纸变黑。3下列关于浓硫酸的叙述正确的是 ()a浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化b浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体c浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体d浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化答案d解析蔗糖炭化的原因是浓h2so4具有脱水性；浓硫酸和铜反应时需要加热；浓硫酸不能干燥氨气，可与nh3反应。4实验室常用下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验。下列有关实验现象的描述或试剂的选用错误的是()a甲试管内溶液变为蓝色b乙试管中品红溶液红色褪去c棉花上喷入的溶液可能为氢氧化钠溶液d棉花上喷入的溶液可能为饱和碳酸钠溶液答案a解析a项错误，由于浓硫酸中的水很少，浓硫酸具有强吸水性，所以甲试管中生成的硫酸铜应是白色固体，加水后是蓝色溶液。so2为酸性气体，可用碱性溶液如naoh溶液或na2co3溶液等吸收，c项和d项正确。55 ml物质的量浓度为18 moll1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正确的是()a有0.09 mol的硫酸被还原b有0.045 mol的硫酸被还原c充分反应后体系无硫酸剩余d消耗的铜的质量一定小于2.88 g答案d解析浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应进行，硫酸逐渐消耗，其浓度也逐渐变小，当硫酸由浓变稀时反应就会停止。因此，参加反应的硫酸实际量要比理论计算值小。据题 n(h2so4)0.005 l18 moll10.09 mol，参加反应的硫酸n(h2so4)0.09 mol，被还原的硫酸小于0.045 mol，参加反应的铜小于2.88 g。6下列事实与浓硫酸具有强氧化性有关的是()常温时用铁制容器运输浓硫酸在硫酸工业生产中，用浓硫酸吸收so3浓硫酸使蔗糖炭化变黑并有大量气体产生浓硫酸能使胆矾变为白色浓硫酸不能用来干燥hbra bc d答案c解析常温时用铁制容器运输浓硫酸，是应用了常温时铁遇浓硫酸发生了钝化，这是由浓硫酸的强氧化性引起的；硫酸工业生产中，用浓硫酸吸收so3，是应用了浓硫酸的难挥发性及吸水性，以防止so3溶于水或稀硫酸时形成酸雾，造成so3不易被吸收；浓硫酸使蔗糖炭化变黑，是由于浓硫酸的脱水性引起的，而有大量气体产生则是蔗糖脱水后生成的炭被浓硫酸氧化成co2气体，硫酸被还原成so2；浓硫酸使胆矾变为白色是应用了其吸水性；浓硫酸不能用于干燥hbr，是因为浓硫酸具有强氧化性，而hbr具有还原性，如用浓硫酸干燥hbr，则hbr将被氧化成br2。题组二浓硫酸与稀硫酸的比较7区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是 ()a与铜片反应b与石蕊溶液反应c用玻璃棒各蘸少许涂在纸上d加入锌片看是否有气体生成答案c解析浓硫酸具有脱水性，涂在纸上，使其变黑色，稀硫酸涂在纸上无明显变化。8下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是 ()硫酸化学纯(cp),500 ml化学式：h2so4相对分子质量：98密度：1.84 gcm3质量分数：98%a该硫酸的物质的量浓度为9.2 moll1b1 mol zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气c能用铁制容器盛放该硫酸d该硫酸稀释时应将水倒入盛有该酸的烧杯中并不断地用玻璃棒搅拌答案c解析此题考查浓硫酸和稀硫酸的不同点。据标签信息可得c18.4 moll1，可知此硫酸为浓硫酸；稀硫酸与zn反应产生h2，浓硫酸与zn反应不产生h2；可用铁器盛放浓硫酸，但不能盛放稀硫酸；浓硫酸稀释时由于放出大量的热，故应将浓硫酸慢慢注入盛水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。题组三硫酸的制备9在硫酸工业生产中，为了有利于so2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(如图)，按此密闭体系中气体的流向，则在a处流出的气体含有()a仅so2 bso3、o2cso2、o2 dso2、so3答案c解析a处流出的是已经过热交换器预热的原料气so2和o2。10我国利用接触法制硫酸的第一步是在沸腾炉中煅烧黄铁矿：4fes211o22fe2o38so2。现有1 g含脉石(sio2)的黄铁矿(fes2)样品，将其在氧气流中充分灼烧，反应完全后得0.78 g残渣，则此黄铁矿的纯度是()a33% b66% c78% d88%答案b解析根据4fes211o22fe2o38so2m 480 320 160 x 1 g0.78 g，解得：x0.66 g。综合强化11在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：(1)生成的黑色物质(单质)是_(填化学式)。(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_(填化学式)，反应的化学方程式为_。(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有_(填字母)。a酸性 b吸水性c脱水性 d强氧化性答案(1)c(2)so2c2h2so4(浓)co22so22h2o(3)bcd解析(1)因为浓硫酸具有脱水性，故蔗糖在浓硫酸中生成的黑色物质是蔗糖脱水后生成的碳单质。(2)因为浓硫酸具有强氧化性，故蔗糖脱水生成的碳单质可以继续和浓硫酸反应生成co2、so2和h2o，其反应的化学方程式为c2h2so4(浓)co22so22h2o。(3)根据实验现象及(1)(2)的分析知，在蔗糖与浓硫酸的反应中，浓硫酸具有脱水性、强氧化性和吸水性。12某同学设计如下实验验证炭与浓硫酸的反应产物及产物的某些性质。(1)装置a中盛放浓硫酸的仪器名称是_。(2)若要证明有水生成，需要在a、b之间加盛有_的干燥管。(3)利用装置b可以完成的实验是_。(4)若在e中盛装澄清石灰水，c中盛装酸性高锰酸钾溶液，则d中的试剂是_，其作用是_；写出c中与高锰酸钾发生反应的离子方程式：_。答案(1)分液漏斗(2)无水硫酸铜(3)探究so2与品红溶液反应的可逆性(写“加热可以使品红溶液恢复红色”或相近意思的其他叙述也可)(4)品红溶液或酸性高锰酸钾溶液检验二氧化硫是否除尽2mno5so22h2o=2mn25so4h解析(1)盛放浓硫酸的仪器是分液漏斗。(2)水能使无水硫酸铜变蓝色，所以可以用无水硫酸铜检验水蒸气。(3)二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，但二氧化硫的漂白性不稳定，受热易恢复原色，利用装置b可以完成的实验是探究so2与品红溶液反应的可逆性(写“加热可以使品红溶液恢复红色”或相近意思的其他叙述也可)。(4)so2和co2均能使澄清石灰水变浑浊，故要用澄清石灰水检验co2的存在，需除去混合气体中的so2。c中的酸性高锰酸钾溶液是用来除去混合气体中的so2(2mno5so22h2o=2mn25so4h)；d中装有品红溶液或酸性高锰酸钾溶液，可以检验so2是否被除尽；e中盛装澄清石灰水，可以检验co2气体的存在。13某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为x，且该装置略去)。(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_。(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_。(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是_。(4)a中加入的试剂可能是_，作用是_；b中加入的试剂可能是_，作用是_；e中加入的试剂可能是_，作用是_。(5)可以证明气体x中含有氢气的实验现象是：c中：_，d中：_。如果去掉装置b，还能否根据d中的现象判断气体x中有氢气？_(填“能”或“不能”)，原因是_。 答案(1)zn2h2so4(浓)znso4so22h2o(2)当zn与浓h2so4反应时，浓h2so4浓度逐渐变稀，zn与稀h2so4反应可产生h2(3)检查装置的气密性(4)品红溶液检验so2浓h2so4吸收水蒸气碱石灰防止空气中水蒸气进入d中(5)黑色(cuo)变成红色(cu)白色粉末变成蓝色不能因为混合气体中可能含h2o，会干扰h2的检验解析本题对zn与浓h2so4反应的产物进行两种推测，而后设计装置进行验证。设计时既要验证有无so2生成，又要验证有无h2生成。验证so2，可用品红溶液，验证h2可利用它的还原性，在加热条件下让气体通过cuo，再通过无水硫酸铜，同时必须注意验证h2时，应考虑空气中的水蒸气和从洗气装置中带出的水蒸气对氢气检验的干扰。14将cu与cuo的混合物20.8 g加入到50 ml 18.4 moll1浓h2so4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1 000 ml，测得c(cu2)0.3 moll1。试计算：(1)反应过程中放出的气体在标准状况下的体积(不考虑气体在溶液中的溶解)是_。(2)溶解稀释后，c(h)是_。答案(1)4.48 l(2)