苏教版必修1专题4第1单元 含硫化合物的性质和应用 作业.doc

第1单元 含硫化合物的性质和应用一、单选题1.下列说法正确的是（）a.钠久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成nahco3b.氮气的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与o2反应生成no2c.海水制食盐、石油分馏、焰色反应都属于物理变化d.钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高2.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取so2气体，实验现象很明显，且不易污染空气下列说法中错误的是（） a.紫色石蕊溶液变蓝色b.品红溶液褪色c.溴水橙色褪去d.含酚酞的naoh溶液红色变浅3.下列陈述、正确并且有因果关系的是（）选项陈述i陈述iiah2o2有氧化性双氧水能使酸性kmno4溶液褪色b盐的水解是吸热反应加热可提高水解反应速率ckscn可用来检验fe3+用kscn溶液检验feso4是否变质dal（oh）3是两性氢氧化物al（oh）3可溶于过量的浓氨水中a.ab.bc.cd.d4.“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是( ) a.采取低碳、节俭的生活方式b.按照规定对生活废弃物进行分类放置c.深入农村和社区宣传环保知识d.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等5.下列有关生活中化学的叙述，正确的是（） a.加碘食盐能使淀粉溶液变蓝b.向水中通入o2 ， 用以杀菌消毒c.二氧化硅可用于制造半导体材料d.向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染6.化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是（ ） a.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一b.从海水中提取氯化钠、溴、碘不一定都要通过化学反应才能实现c.燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生d.用高纯度的硅来制备光导纤维7.二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是（ ） a.都能使品红试液褪色b.都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水c.都有刺激性气味d.常温下都是气体8.关于so2与no2的下列说法错误的是（ ） a.都能与naoh溶液反应生成两种盐b.都能使石蕊试液变红c.都是引起光化学烟雾的大气污染物d.工业制硫酸、硝酸时要用到它们9.为了改善空气质最，下列措施不合理的是（） a.减少化石能源的使用，大力发展太阳能、风能等新能源b.汰落后产能，将污染严重的企业从城市迁往农村c.控制城市机动车持有量，实行机动车限号行驶d.倡导绿色化学理念，努力实现“原子经济”10.空气质量高低直接影响着人类的生产和生活。空气质量日报中空气污染指数的项目有so2、 co、nox、o3和可吸入颗粒物等。下列说法不正确的是（） a.大气中的臭氧层对地球有很好的保护作用，所以大气中含有大量o3对人体有益b.在催化剂作用下，co和nox可转化为无毒物质c.血红蛋白中含有fe2+ ， no、co容易与血红蛋白结合成稳定物质而使人中毒d.so2、nox的大量排放会导致酸雨的产生11.保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式发现进行处理并循环使用。下列做法不利于环境保护的是（） a.发电厂的煤经脱硫处理b.将煤转化为水煤气作燃料c.回收并合理处理聚乙烯塑料废物d.电镀废液经中和后直接排放二、填空题12.在氧气、氢气、氮气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷六种物质中：（用化学式表示）（a）混有空气后点火能爆炸的是_（b）天然气和沼气的主要成分是_（c）有剧毒的是_（d）能用于发射宇宙火箭的是_（e）空气中含量最多的气体是_（f）使燃着的木条熄灭，还能使澄清的石灰水变浑浊的是_ 13.（1）下列几组物质：c与；o2与o3；ch3ch2oh与ch3och3；冰与水互为同素异形体的是_（填写编号，下同）；互为同分异构体的是_（2）在下列变化中：i2升华；烧碱熔化；hcl溶于水；nh4cl受热分解（填写编号）未破坏化学键的是_；仅离子键被破坏的是_（3）下列晶体的熔点由高到低排列的顺序为：_（填相应物质的编号）金刚石 干冰 kcl晶体 14.某化学实验小组的同学为探究和比较so2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置（1）实验室用装置a制备so2 某同学在实验时发现打开a的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_（2）实验室用装置e制备cl2 ， 其反应的化学化学方程式为：mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o若有6mol的hcl参加反应，则转移的电子总数为_（3）反应开始一段时间后，观察到b、d两个试管中的品红溶液出现的现象是：b：_，d：_停止通气后，再给b、d两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：b：_，d：_（4）另一个实验小组的同学认为so2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强他们将制得的so2和cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）提示so2有较强的还原性_ 15.某化学实验小组的同学为探究和比较so2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置（1）实验室用装置a制备so2 某同学在实验时发现打开a的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是_（2）实验室用装置e制备cl2 ， 其反应的离子方程式为_；若有6mol的hcl参加反应，则转移的电子总数为_（3）停止通气后，再给b、d两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为b：_ ， d：_（4）另一个实验小组的同学认为so2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强他们将制得的so2和cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_ 16.用适当的文字或化学符合填空（1）某溶液中可能含有hco3、cl、so42、no3、co32等阴离子当溶液中有大量h+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是_当溶液中有大量ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是_（2）硅是现代信息材料重要的物质，写出工业上制取粗硅的方程式_（3）在铝制易拉罐中收集一满罐co2 ， 加入过量浓naoh溶液，立即把口封闭，可以发现易拉罐变瘪了；过了一会儿易拉罐又鼓起来了请用离子方程式描述变化过程_（4）氰（cn）2的化学性质和卤素（x2）很相似，化学上称为拟卤素，试写出（cn）2与水反应的化学方程式：_（5）比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题，na2o2可能与所有的常量气态非金属氧化物反应如2na2o2+2co22na2co3+o2 ， na2o2+cona2co3 通过比较可知，当非金属元素处于高价时，其氧化物与na2o2反应有o2生成；试分别写出na2o2与so2、so3反应的化学方程式：_（6）室温时，将盛有20mlno2和o2混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反应后，量筒内残留气体3ml，则原混合气体中no2的体积可能是_ 三、解答题17.农村有句谚语：“雷雨发庄稼”请你写出有关反应的化学方程式 四、综合题18.nox是空气的主要污染物 （1）nox能形成酸雨，写出no2转化为hno3的化学方程式：_ （2）在汽车尾气系统中安装催化转化器，可将nox还原成无害物质排出写出no被co还原的化学方程式：_ （3）工业上通常用nox+nh3n2+h2o来消除nox的污染现有no2和no的混合气体3l，用3.5lnh3恰好使其完全转化为n2 ， 则混合气体中no2和no的体积之比为_（气体体积在同条件下测定）； （4）实验室中nox的尾气常采用碱溶液来吸收，主要反应为：2no2+2naohnano2+nano3+h2o，no2+no+2naoh2nano2+h2o现有标准状况下al no2和bl no，若用500mlnaoh溶液能恰好吸收完全，则naoh溶液物质的量浓度是_moll1（用含有a、b的代数式表示）； （5）将9mlno2依次通过足量的饱和nahco3溶液、浓硫酸、na2o2之后，用排水法将残留气体收集到集气瓶中，充分吸收后，保持温度和压强与初状态相同，此时集气瓶中的气体体积为_（不考虑水蒸气） 19.根据问题填空： （1）pm2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有nox、hcooh、 （pan）等二次污染物1mol pan中含有的键数目为_，pan中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示）no能被feso4溶液吸收生成配合物fe（no）（h2o）5so4 ， 该配合物中中心离子的配位数为_，中心离子的核外电子排布式为_相同压强下，hcooh的沸点比ch3och3_（填“高”或“低”），其原因是_ （2）pm2.5微细粒子包含（nh4）2so4、nh4no3等（nh4）2so4晶体中各种微粒间的作用力不涉及_（填序号）a离子键 b共价键 c配位键 d范德华力 e氢键nh4no3中阳离子的空间构型为_，阴离子的中心原子轨道采用_杂化 （3）检验fe2+的方法之一是将一种配合物（填名称）_滴入待测溶液中，现象是产生蓝色沉淀，其离子方程式为_ 答案解析部分一、单选题1.【答案】c 【解析】【解答】a钠久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成na2co3 ， 故a错误；bn2在放电条件下与o2反应只能生成no，得不到二氧化氮，故b错误；c海水制食盐、石油分馏、焰色反应该过程中都没有新物质的生成，所以都属于物理变化，故c正确；d海水含盐量高，钢铁在海水中更容易发生电化学腐蚀，加快铁的腐蚀速率，故d错误；故选：c【分析】a金属钠可以和空气中的成分发生反应最终变为碳酸钠；bn2在放电条件下与o2反应只能生成no；c没有新物质生成的变化属于物理变化；d钢铁在海水中更容易发生电化学腐蚀，加快铁的腐蚀速率2.【答案】a 【解析】【解答】a、二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，紫色石蕊溶液变红色，故a错误；b、因为二氧化硫有漂白性，所以品红褪色，故b正确；c、因二氧化硫具有还原性，能与溴水发生反应：br2+so2+2h20=2hbr+h2so4 ， 所以溴水褪色，故c正确；d、因二氧化硫能与naoh反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性减弱，所以溶液红色变浅，故d正确；故选：a【分析】a、根据二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，使得溶液呈酸性；b、根据二氧化硫的漂白性，能使品红溶液褪色；c、根据二氧化硫的还原性，能使溴水、高锰酸钾溶液褪色；d、根据二氧化硫能与碱反应，溶液碱性减弱，溶液红色变浅；3.【答案】c 【解析】【解答】a双氧水能使酸性kmno4溶液褪色，体现过氧化氢的还原性，陈述、正确但是没有因果关系，故a错误；b无论是吸热反应还是放热反应，升高温度反应速率均加快，即升高温度能加快盐的水解速率，并不是因为盐的水解是吸热的，故陈述正确、正确，无因果关系，故b错误；cfe3+与kscn发生络合反应，溶液为红色；陈述正确、feso4变质，kscn溶液变为红色，陈述正确，且具有因果关系，故c正确；dal（oh）3只能溶于强碱，不能溶于过量浓氨水中，陈述错误，故d错误；故选：c【分析】a高锰酸钾氧化性强于过氧化氢，二者反应时，过氧化氢表现为还原性；b无论是吸热反应还是放热反应，升高温度反应速率均加快；cfeso4变质是被氧化为fe3+ ， 而kscn溶液遇fe3+变为红色；d一水合氨为弱碱，al（oh）3不能溶于过量浓氨水中4.【答案】d 【解析】【解答】a、低碳能减少co2的排放，故a说法正确；b、对生活废弃物进行分类，可以对物质进行回收使用，分类处理，故b说法正确；c、宣传环保知识 ，人人都参与进来，减少人类对环境的有破坏，故c说法正确；d、使用一次性筷子、纸杯对树木加大破坏，塑料袋使用引起白色污染，故d说法错误。故答案为：d【分析】此题比较简单，跟生活比较贴近，考查现在提出的，低碳生活，垃圾分类处理，加大环保知识的宣传，要求熟悉课本上元素及化合物对环境的影响，复习时注重基础知识的务实，培养学生环保意识。5.【答案】d 【解析】【解答】a淀粉遇单质碘的溶液会变蓝，而加碘食盐溶液中没有单质碘，不会变蓝，故a错误；b臭氧、氯气都具有强氧化性，向水中通入氯气或o3 ， 可用以杀菌消毒，而氧气不能起到杀菌消毒的作用，故b错误；c用于半导体材料的是单质硅，而二氧化硅为光导纤维的主要成分，故c错误；d向高硫煤中加入生石灰，燃烧时可生成亚硫酸钙，可减少燃煤对大气的污染，故d正确；故选d【分析】a淀粉遇单质碘的溶液会变蓝；b氧气不具有杀菌消毒的作用，可以通入臭氧或氯气；c二氧化硅是光导纤维的主要成分，不能作半导体材料；d生石灰与煤中的硫燃烧生成的二氧化硫反应6.【答案】d 【解析】【解答】解：a大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故a正确；b从海水中提取氯化钠为物理变化，提取溴、碘需要通过化学反应才能实现，故b正确；c酸雨形成的主要原因是燃料燃烧生成的二氧化硫或者氮的氧化物形成硫酸或者硝酸形成的，将燃料脱硫和减少汽车尾气排放都可减少酸雨的产生，故c正确；d用高纯度的硅来制备的是半导体材料，光导纤维的主要成分为二氧化硅，故d错误；故选d【分析】a根据造成雾霾天气的原因判断；b海水中提取氯化钠为物理变化，提取溴、碘为化学变化；c燃料脱硫可以减少二氧化硫的排放，减少汽车尾气的排放可以减少含氮气体的排放；d光导纤维的主要成分为二氧化硅7.【答案】b 【解析】【解答】解：a二氧化碳、三氧化硫不具有漂白性，不能使品红褪色，故a不选； b二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫都是酸性氧化物，都能够与氢氧化钠反应生成盐和水，故b选；c二氧化碳无味，故c错误；d常温下三氧化硫为固体，故d错误；故选：b【分析】a二氧化碳、三氧化硫不具有漂白性；b酸性氧化物能够与碱反应生成盐和水；c二氧化碳无味；d常温下三氧化硫为固体8.【答案】c 【解析】【解答】so2和水反应生成h2so3是二元中强酸，与naoh溶液反应生成两种盐na2so3和nahso3 ， no2与naoh溶液反应生成两种盐nano2和nano3 ， 故a正确；so2、no2溶于水能生成酸h2so3、hno3 ， 都能使石蕊试液变红，故b正确；so2不是引起光化学烟雾的大气污染物，故c错误；工业制硫酸时，先生产so2 ， 再把so2氧化成s o3 ， 用水吸收so3生成h2so4 ， 工业制硝酸时，nh3氧化为no、no2 ， 溶于水生成硝酸，故d正确。 【分析】根据二氧化硫和二氧化氮的性质进行分析。9.【答案】b 【解析】【解答】a减少化石能源的使用，可减少二氧化碳、二氧化硫的排放，可改善空气质量，故a正确；b将污染严重的企业从城市迁往农村，不能杜绝污染物的排放，不能改善环境质量，故b错误；c实行机动车限号行驶，可减少汽车尾气的排放，故c正确；d倡导绿色化学理念，努力实现“原子经济”，可减少污染物的排放，故d正确故选b【分析】改善空气质量，应减少化学污染物的排放，减少化石能源的使用，尽量使用清洁能源，积极整理污染，以此解答该题10.【答案】a 【解析】【分析】答案：aa、不正确，o3具有强氧化性，大气中含有大量o3浓度大对人体有害。b、正确，在催化剂作用下，co和nox可转化为无毒物质co2、n2； c正确，血红蛋白中含有fe2+ ， no、co容易与血红蛋白结合成稳定物质，从而失去携氧能力，而使人缺氧而中毒； dso2、nox的大量排放会导致酸雨的产生，生成hno3。11.【答案】d 【解析】【分析】环境保护是人类有意识地保护自然资源并使其得到合理的利用，防止自然环境受到污染和破坏；对受到污染和破坏的环境必须 做好综合治理，以创造出适合于人类生活、工作的环境环境保护是指人类为解决现实的或潜在的环境问题，协调人类与环境的关系，保障经济社会的持续发展而采 取的各种行动的总称a发电场的煤进行脱硫处理能减少污染，b将煤转化为水煤气作燃料能提高燃料利用率；c回收并合理处理聚乙烯塑料废物能减少污染物的排放并能循环使用。都利于环境保护，故不选。d电镀废液含有重金属，直接排放会造成污染，不利于环境保护，故d选。【点评】本题考查了造成环境污染的因素，完成此题，可以依据已有的知识进行，学生应充分认识环境保护的重要性。二、填空题12.【答案】h2、co、ch4；ch4；co；o2；n2；co2 【解析】【解答】（a）可燃性气体混有空气后点火能爆炸，则h2、co、ch4均符合，故答案为：h2、co、ch4；（b）天然气和沼气的主要成分是甲烷，其化学式为ch4 ， 故答案为：ch4；（c）上述物质中，有剧毒的是co，故答案为：co；（d）宇宙火箭发动机里使用液氧是支持燃料的燃烧，则o2能用于发射宇宙火箭，故答案为：o2；（e）空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为n2 ， 故答案为：n2；（f）使燃着的木条熄灭，还能使澄清的石灰水变浑浊的是co2 ， 故答案为：co2 【分析】（a）可燃性气体混有空气后点火能爆炸；（b）天然气和沼气的主要成分是甲烷；（c）一氧化碳有毒；（d）宇宙火箭发动机里使用液氧是支持燃料的燃烧；（e）空气中含量最多的气体是氮气；（f）二氧化碳能使石灰水变浑浊，不支持燃烧13.【答案】； 【解析】【解答】（1）o2和o3都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；ch3ch2oh与ch3och3的分子式相同而结构不同，故互为同分异构体，故答案为：；（2）未破坏化学键说明没有发生化学反应或没有电解质熔融或溶于水，物质发生物理变化，未破坏化学键的是；仅离子化合物溶于水或熔融或发生化学反应离子键被破坏，所以仅离子键被破坏的是，故答案为：；（3）金刚石属于原子晶体，kcl属于离子晶体，干冰属于分子晶体，二氧化碳常温下是气体，所以熔点由低到高的顺序为：干冰kcl金刚石，即，故答案为：【分析】（1）相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；（2）未破坏化学键说明没有发生化学反应或没有电解质熔融或溶于水，物质发生物理变化；仅离子化合物溶于水或熔融或发生化学反应离子键被破坏；（3）晶体熔点一般为原子晶体离子晶体分子晶体14.【答案】分液漏斗的玻璃塞没有取下来；36.021023；品红褪色；品红褪色；褪色的品红又恢复成红色；无明显现象；cl2+so2+2h2o2hcl+h2so4 【解析】【解答】（1）塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出，故答案为：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；（2）在反应mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o中，每有4mol hcl参与反应，被氧化的氯化氢是2mol，即被氧化的氯化氢占参与反应的50%，6 molhcl参加反应被氧化的氯化氢是3mol，转移的电子数为3na=36.021023 ， 故答案为：36.021023；（3）so2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，故答案为：品红褪色；品红褪色；so2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色；次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，故答案为：褪色的品红又恢复成红色；无明显现象；（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：cl2+so2+2h2o2hcl+h2so4 ， 生成物都无漂白性，因而so2和cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不退色，故答案为：cl2+so2+2h2o2hcl+h2so4 【分析】（1）使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出；（2）实验室制备氯气发生的化学反应为mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o，根据化合价的变化计算转移的电子数目；（3）二氧化硫具有漂白性、氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，都能够使品红褪色；so2的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆；（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者发生反应cl2+so2+2h2o2hcl+h2so4 15.【答案】分液漏斗的玻璃塞没有取下来；mno2+4h+2clmn2+2h2o+cl2；36.021023；褪色的品红又恢复成红色；溶液没有明显变化；so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl 【解析】【解答】（1）塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出，故答案为：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；（2）实验室用装置e制备cl2 ， 需加热，为二氧化锰和浓盐酸的反应生成氯气，化学反应为mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o，离子反应为：mno2+4h+2clmn2+2h2o+cl2，在mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o中每有4mol hcl参与反应，被氧化的氯化氢是2mol，即被氧化的氯化氢占参与反应的50%，6 molhcl参加反应被氧化的氯化氢是3mol，转移的电子数为3na=36.021023 ， 故答案为：mno2+4h+2clmn2+2h2o+cl2；36.021023；（3）次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时会变成红色，故答案为：褪色的品红又恢复成红色；溶液没有明显变化；（4）二氧化硫与氯气等物质的量反应生成盐酸和硫酸，盐酸和硫酸都不具有漂白性，化学方程式为：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl；故答案为：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl【分析】a用于制备so2 ， 可用na2so3与硫酸反应制取，b用于检验二氧化硫的生成，e用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，d用于检验气体的漂白性，c用于吸收尾气（1）使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出；（2）实验室用装置e制备cl2 ， 为二氧化锰和浓盐酸的反应生成氯气；根据化合价的变化计算转移的电子数目；（3）so2的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆；（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，二氧化硫与氯气等物质的量反应生成盐酸和硫酸，盐酸和硫酸都不具有漂白性16.【答案】hco3、co32；so42、co32；2c+sio2si+2co；co2+2ohco32+h2o、al2o3+2oh2alo2+h2o、2al+2oh+2h2o2alo2+3h2；（cn）2+h2o=hcn+hcno；so2+na2o2=na2so4、2so3+2na2o2=2na2so4+o2；13.6ml或17.8ml 【解析】【解答】（1）当溶液中有大量h+存在时，hco3、co32离子与h+离子反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，当溶液中有大量ba2+存在时，so42、co32与ba2+离子反应生成沉淀而不能大量共存，故答案为：hco3、co32；so42、co32；（2）碳能与二氧化硅反应生成硅单质，化学反应方程式：2c+sio2si+2co，故答案为：2c+sio2si+2co；（3）co2能和氢氧化钠发生反应，co2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪；氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，金属铝能和强碱反应生成氢气，导致罐内气体压强又增大而重新鼓起，二氧化碳和氢氧化钠反应的实质是：2oh+co2co32+h2o，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为 al2o3+2oh2alo2+h2o；金属铝能和强碱反应的实质是：2al+2oh+2h2o2alo2+3h2，故答案为：co2+2ohco32+h2o、al2o3+2oh2alo2+h2o、2al+2oh+2h2o2alo2+3h2；（4）由cl2+h2o=hcl+hclo可知，（cn）2的化学性质和卤素很相似，则（cn）2与水反应的化学方程式为（cn）2+h2o=hcn+hcno，故答案为：（cn）2+h2o=hcn+hcno；（5）二氧化硫是低价态的硫的氧化物，因此过氧化钠与二氧化硫发生化合反应，生成硫酸钠，反应的化学方程式为：so2+na2o2=na2so4 ， 三氧化硫是最高价态的硫的氧化物，因此过氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和氧气反应的化学方程式为：2so3+2na2o2=2na2so4+o2；故答案为：so2+na2o2=na2so4、2so3+2na2o2=2na2so4+o2；（6）3no2+h2o2hno3+no，2no+o2=2no2，两种反应不断交替进行，所以综合为2+得：4no2+o2+2h2o=4hno3 ， 2+3得：4no+3o2+2h2o=4hno3 ， 将20ml的no2和o2通入倒立在水槽中盛有水的量筒内，充分反应后，量筒里液面上升，最终剩余3ml气体，设20ml的混合气体中两种气体的体积分别为x当剩余3ml气体为氧气时：依据4no2+o2+2h2o=4hno3 ， 4 1x x+3=20x=13，6ml当剩余气体为no，则剩余no2为9ml4no2+o2+2h2o=4hno3 ， 4 1x x+9=20x=8.8ml原二氧化氮体积=8.8ml+9ml=17.8ml，故答案为：13.6ml或17.8ml【分析】（1）当溶液中有大量h+存在时，与hco3、co32离子不能大量共存；当溶液中有大量ba2+存在时，与ba2+离子反应的离子不能大量共存；（2）碳能与二氧化硅反应生成硅单质；（3）co2能和氢氧化钠发生反应，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，金属铝能和强碱反应生成氢气，利用瓶内压强变化来解释；（4）根据氯气与水溶液的反应，类推（cn）2与水的反应；（5）依据所给的例子可以知道：当非金属氧化物有高低价态时，过氧化钠与低价态的非金属氧化物发生化合反应，生成该非金属的最高价态的含氧酸盐，此时没有氧气产生；当非金属氧化物有高低价态时，过氧化钠与最高价态的非金属氧化物反应生成该非金属的最高价态的含氧酸盐和氧气；（6）因3no2+h2o2hno3+no，2no+o2=2no2，两种反应不断交替进行，所以综合为2+得：4no2+o2+2h2o=4hno3 ， 2+3得：4no+3o2+2h2o=4hno3 ， no2、no混合气体和o2通入倒立在水槽中盛有水的量筒内，充分反应后，量筒里液面上升，最终剩余气体，剩余气体为一氧化氮或氧气，据此分析解答三、解答题17.【答案】解：“雷雨发庄稼”，空气中的n2在放电条件下与o2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，n2+o22no；一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的o2反应生成红棕色的二氧化氮气体，2no+o2=2no2；二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸（hn03）和一氧化氮，3no2+h2o=2hno3+no；生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐可作氮肥，植物生长得更好；故答案为：n2+o22no；2no+o2=2no2；3no2+h2o=2hno3+no 【解析】【分析】在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，据此分析解答四、综合题18.【答案】（1）3no2+h2o=2hno3+no（2）2no+2con2+2co2（3）3：1（4）（5）0.75 【解析】【解答】（1）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应方程式为：3no2+h2o=2hno3+no，故答案为：3no2+h2o=2hno3+no；（2）由题意可知，no被co还原，可生成氮气和二氧化碳，反应的方程式为2no+2con2+2co2 ， 故答案为：2no+2con2+2co2；（3）no、no2的混合气体3l，用同温同压下3.5lnh3使其恰好完全转化为n2 ， 体积比等于物质的量比，可设混合气体3mol，氨气3.5mol，no、no2分别为xmol、ymol， 解得x=0.75mol，y=2.25mol，则混合气体中no2、no的物质的量之比为2.25mol：0.75mol=3：1，故答案为：3：1；（4）由no2+no+2naoh2nano2+h2o、2no2+2naohnano2+nano3+h2o可知，标准状况下al no2和bl no，若用500mlnaoh溶液能恰好吸收完全，则n（n）=n（naoh），结合c=， 故答案为：；（5）假定为3molno2 ， 通过饱和碳酸氢钠溶液，首先发生3no2+h2o=2hno3+no，生成1molno、2molhno3 ， 再发生反应：hno3+nahco3=nano3+co2+h2o，生成2molco2 ， 从饱和碳酸氢钠溶液出来的气体为1molno、2molco2及水蒸气，再通过浓硫酸干燥，出来的气体为1molno、2molco2 ， 气体通过过氧化钠，发生反应2co2+2na2o22na2co3+o2 ， 生成1molo2 ， 再发生反应2no+o2=2no2 ， 1molno消耗0.5molo2 ， 生成1molno2 ， 故从过氧化钠出来的气体最终为0.5molo2、1molno2 ， 最后用排水法收集，发生反应4no2+o2+2h2o=4hno3 ， 1molno2消耗o2为1mol=0.25mol，故最终剩余的氧气为0.5mol0.25mol=0.25mol，体积之比等于物质的量之比，故最终收集到的气体是0.25体积的o2 ， 所以9mlno2时集气瓶中的气体体积为0.25=0.75，故答案为：0.75【分析】（1）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；（2）no被co还原，可生成氮气和二氧化碳；（3）no、no2的混合气体3l，用同温同压下3.5lnh3使其恰好完全转化为n2 ， 体积比等于物质的量比，可设混合气体3mol，no、no2分别为xmol、ymol，与氨气反应时遵循电子守恒，以此来解答；（4）由no2+no+2naoh2nano2+h2o、2no2+2naohnano2+nano3+h2o可知，标准状况下al no2和bl no，若用500mlnaoh溶液能恰好吸收完全，则n（n）=n（naoh），结合c=计算；（5）假定为3molno2 ， 通过饱和碳酸氢钠溶液，首先发生3no2+h2o=2hno3+no，生成1molno、2molhno3 ， 再发生反应：hno3+nahco3=nan