苏教版必修2 专题2第三单元第1课时　化学能转化为电能 作业.doc

第1课时化学能转化为电能基础过关1.下列关于原电池的叙述中正确的是(b)a.正极和负极必须是两种不同的金属b.原电池是把化学能转化成电能的装置c.原电池工作时,正极和负极上发生的都是氧化还原反应d.锌、铜和盐酸构成的原电池,锌片上有6.5 g锌溶解,正极上就有0.1 g氢气生成解析:原电池的正极和负极可能是两种不同的金属,也可能是金属和导电的非金属,a错误;原电池是把化学能转化成电能的装置,b正确;原电池放电时,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应,c错误;锌、铜和盐酸构成的原电池中发生的电池反应式为zn+2hclzncl2+h2,设锌片上有6.5 g锌溶解,正极上得到的氢气为x。zn+2hclzncl2+h2,65 g 2 g6.5 g xx=0.2 g当锌片上有6.5 g锌溶解,正极上得到的氢气为0.2 g,d错误。2.下列装置中有电流产生的是(d)解析:a项中的乙醇是非电解质,不导电;b项中的装置不是闭合回路;c项中fe常温下遇浓h2so4发生钝化,使反应不能持续发生。3.有关原电池的下列说法中正确的是(c)a.在外电路中电子由正极流向负极b.在原电池中,只有金属锌作负极c.原电池工作时,阳离子向正极方向移动d.原电池工作时,阳离子向负极方向移动解析:在原电池外电路中,电子从负极流向正极,a错误;原电池中一般是活泼金属作负极,但不一定是锌,b错误;随着反应的进行,阳离子在正极被还原,所以电解质溶液中的阳离子向正极移动,而阴离子向负极移动,c正确,d错误。4.下列关于原电池的叙述中,正确的是(b)a.原电池中,正极就是阳极,负极就是阴极b.形成原电池时,在负极上发生氧化反应c.原电池工作时,溶液中的阴离子向正极移动d.电流从负极流向正极解析:原电池中,不存在阴、阳极,故a错误;原电池中在负极上失电子发生氧化反应,故b正确;原电池在工作时阴离子移向负极,故c错误;原电池的电流从正极沿导线流向负极,故d错误。5.如图所示是zn和cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,则卡片上的描述合理的是(b)实验后的记录:cu为负极,zn为正极cu极上有气泡产生,发生还原反应so42-向cu极移动若有0.5 mol电子流经导线,则可产生0.25 mol气体电子的流向是cuzn正极反应式:cu-2e-cu2+,发生氧化反应a.b.c.d.解析:该原电池中,zn为负极,cu为正极,电子由zn电极流向cu电极,铜电极上电极反应为2h+2e-h2,发生还原反应,故错误;正确。硫酸根离子向负极锌移动,若有0.5 mol电子流经导线,则可产生气体的物质的量=0.5mol2=0.25 mol,故正确;错误。6.某原电池反应的离子方程式为fe+2h+fe2+h2,则下列说法正确的是(d)a.hno3溶液为电解质溶液b.锌为原电池正极c.铁极质量不变 d.铜为原电池正极解析:由电池反应的离子方程式知,电池的负极为铁,则正极应是不如铁活泼的金属或非金属,在反应中负极不断被消耗,由于反应中放出氢气并生成fe2+,故知电解质溶液不能是hno3溶液。由上分析可知d正确。7.由a、b两种金属和稀硫酸组成的原电池,a是正极,则下列推断正确的是(b)a.a的金属性强于bb.a电极上发生的电极反应是还原反应c.电子不断由a电极经外电路流向b电极d.a在金属活动性顺序中一定排在氢前面解析:原电池中,负极金属的活动性比正极金属的活动性强,负极上发生氧化反应,正极上发生还原反应,电子从负极流向正极,故a、c、d错误,b正确。8.现有一装置如图所示(g表示电流计),下列有关说法不正确的是(b)a.该装置将化学能转化为电能b.zn是负极,发生还原反应c.电子由锌片通过导线流向铜片d.铜片上发生的反应为 2h+2e-h2解析:该装置是原电池,将化学能转化为电能,a正确;锌的金属性强于铜,锌是负极,发生失去电子的氧化反应,b不正确;锌是负极,铜是正极,电子由锌片通过导线流向铜片,c正确;铜是正极,溶液中的氢离子在正极上得到电子,电极反应式为2h+2e-h2,d正确。9.已知盐桥能起到接通电路的作用。若将反应:zn+h2so4znso4+h2设计成原电池(如图所示),则下列说法不正确的是(d)a.该装置实现了化学能转化为电能b.b 极表面发生了还原反应c.c 溶液可以是znso4 溶液d.盐桥中的cl-移向右边烧杯解析:原电池是将化学能转化成电能的装置,a正确;根据电子移动方向可知,a为负极,b为正极,b极发生还原反应,b正确;锌作原电池的负极,所以c溶液可以是硫酸锌溶液,c正确;盐桥中氯离子向负极移动,即向左边烧杯移动,d不正确。10.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,下列叙述正确的是(d)a.装置甲中铜片表面产生气泡b.装置甲溶液中so42-向铜片作定向移动c.装置乙中电子从铜片经导线流向锌片d.装置乙中正极的电极反应式:2h+2e- h2解析:甲没有形成原电池,铜在金属活动性顺序中位于h元素之后,不能与稀硫酸反应,甲烧杯中铜片表面没有气泡产生,故a错误;装置甲没形成闭合回路,不能形成原电池,故b错误;锌为负极,电子从锌片经导线流向铜片,故c错误。11.下列说法正确的是(d)a.构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属b.如图原电池中,电流由锌棒经外电路流向铜棒c.通过构成原电池,能将反应的化学能全部转化为电能d.银锌纽扣电池的放电反应:zn+ag2o+h2o zn(oh)2+2ag,其中ag2o作正极,发生还原反应解析:两个电极可以是金属和石墨,故a错误;原电池中电子从负极经外电路流向正极,锌作负极,铜作正极,电流的方向是从铜棒流向锌棒,故b错误;原电池是将化学能转化成电能的装置,但不是全部转化,有一部分转化成热能,故c错误;正极发生还原反应,化合价降低,ag2o中ag元素的化合价降低,故d正确。12.如图所示装置中,m在金属活动性顺序中位于氢之前,n为石墨棒。关于此装置的下列叙述中,不正确的是(c)a.n上有气体放出b.m为负极,n为正极c.导线中有电流通过,电流方向是由m到nd.该装置的负极反应式为m-ne-mn+解析:m在金属活动性顺序中位于氢之前,则m为负极,n为正极,故b正确;根据原电池的工作原理,正极电极反应式为2h+2e-h2,负极反应式为m-ne-mn+,故a、d正确;原电池的电流从正极(n)流向负极(m),故c不正确。13.如图是课外活动小组设计的用化学电源使led灯发光的装置。下列说法错误的是(c)a.装置中存在“化学能电能光能”的转换b.铜片上发生的反应为2h+2e-h2c.如果将稀硫酸换成柠檬汁,导线中不会有电子流动d.如果将锌片换成铁片,电路中的电流方向不变解析:原电池把化学能转换为电能,电能又转换为光能,即装置中存在“化学能电能光能”的转换,a正确;锌的金属性强于铜,锌是负极,铜是正极,溶液中的离子在正极放电,即铜片上发生的反应为2h+2e-h2,b正确;如果将稀硫酸换成柠檬汁,仍然可以构成原电池,因此导线中会有电子流动,c错误;如果将锌片换成铁片,仍然是铜作正极,铁作负极,即电路中的电流方向不变,d正确。14.有如图装置,下列有关该装置反应开始时的叙述正确的是(b)a.锌极附近滴入酚酞,溶液呈红色b.铁极发生的电极反应为2h2o+o2+4e-4oh-c.铁极发生吸氧腐蚀生成铁锈d.溶液中的oh-向铁极移动解析:装置相当于中性溶液中较活泼金属锌发生吸氧腐蚀,锌极发生反应zn-2e-+2oh-zn(oh)2,滴入酚酞,溶液不呈红色,a错误;铁极的电极反应为2h2o+o2+4e-4oh-,故没有生成铁锈,b正确,c错误;溶液中oh-向锌极(负极)移动,d错误。15.铜板上铁铆钉处的电化学腐蚀原理如图所示,下列有关说法不正确的是(a)a.正极的电极反应式为2h+2e-h2b.此过程中还涉及反应:4fe(oh)2+2h2o+o2 4fe(oh)3c.此过程中铜并不被腐蚀d.此过程中电子从fe移向cu解析:正极反应式为o2+2h2o+4e-4oh-,a不正确;电化学腐蚀过程中生成的fe(oh)2易被氧化成 fe(oh)3,b正确;该装置中铜为正极,故铜并不被腐蚀,c正确;此过程中电子从负极fe流向正极cu,d正确。16.如图是一次性电池铜锌电池的简易装置。(1)该电池的负极材料是 ;在外电路中,电流方向是。(2)正极上发生(填“氧化”或“还原”)反应,正极反应式是。(3)锂离子电池是新一代可充电的绿色电池,其必须采用非水电解质或固体电解质的原因是 。解析:(1)该电池的负极材料是锌,在外电路中,电流方向是正极铜流向负极锌。(2)正极上发生还原反应,正极反应式是2h+2e-h2。(3)锂是一种活泼金属,易与水反应,锂离子电池必须用非水电解质。答案:(1)锌由铜到锌(2)还原2h+2e-h2(3)锂是活泼金属,易与水发生反应17.某同学为探究马口铁(镀锡铁的俗称)和白铁(镀锌铁的俗称)的抗腐蚀性,分别将剪下的一块马口铁片和一块白铁片放入锥形瓶,并滴入少量食盐水将其浸湿,再加数滴酚酞溶液,按图示装置进行实验。请帮他完成该实验:(1)数分钟后观察,下列现象不可能出现的是(填序号)。烧杯中导气管口产生气泡烧杯中导气管里形成一段水柱金属片剪口处变红(2)图1中被腐蚀的是,图2中被腐蚀的是,由此可见,镀层被破坏后,抗腐蚀性强的是。(3)写出马口铁被腐蚀时的正极反应式:。(4)写出白铁被腐蚀时的负极反应式:。解析:依据原电池原理,可知活泼金属作负极,先被腐蚀。该题考查的是典型的钢铁电化学腐蚀,马口铁镀层破坏后,铁作负极被腐蚀;白铁镀层破坏后,锌作负极被腐蚀。无论哪个装置,正极反应均为o2+2h2o+4e-4oh-,导致溶液显碱性。由于装置中氧气被消耗,压强减小,所以会在导气管口形成一段水柱。答案:(1)(2)铁锌白铁(3)o2+2h2o+4e-4oh-(4)zn-2e-zn2+能力提升1.将一张滤纸剪成四等份,用铜片、锌片、发光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置,在四张滤纸上滴入稀h2so4直至全部润湿。下列叙述正确的是(d)a.锌片上有气泡,铜片溶解b.zn片发生还原反应c.电子都是从铜片经外电路流向锌片d.该装置至少有两种形式的能量转换解析:锌为负极,铜为正极,正极上生成氢气,a错误;锌为负极,发生氧化反应,b错误;电子从锌片经外电路流向铜片,c错误;该装置存在电能与化学能、电能与光能的转换,d正确。2.将nacl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)因被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是(b)a.液滴中的cl 由a区向b区迁移b.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为o2+2h2o+4e-4oh-c.液滴下的fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的fe2+由a区向b区迁移,与b区的oh-形成fe(oh)2,进一步氧化、脱水形成铁锈d.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加nacl溶液,则负极发生的电极反应为cu-2e-cu2+解析:根据在原电池中,阳离子移向正极,阴离子移向负极的规律,再结合图示可得,阴离子cl-应由b区向a区迁移,a错误;o2在液滴外沿反应,正极电极反应为o2+2h2o+4e-4oh-,发生还原反应,b正确;液滴下的fe因发生氧化反应而被腐蚀,c错误;若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加nacl溶液,由于fe的金属活动性比铜强,fe仍为负极,负极发生的电极反应为fe-2e-fe2+,d错误。3.某原电池装置如图所示,电池总反应为2ag+cl22agcl。下列说法正确的是(d)a.正极反应为agcl+e-ag+cl-b.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成c.若用nacl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变d.当电路中转移0.01 mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子解析:根据电池总反应为2ag+cl22agcl可知,ag失电子作负极,氯气在正极上得电子生成氯离子。正极电极反应为cl2+2e-2cl-,故a错误;放电时,交换膜左侧溶液