苏教版必修2 专题一第一单元 原子核外电子排布与元素周期律 作业.doc

第一单元 原子核外电子排布与元素周期律一、单选题 1.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）a.c、n、o、f b.k、mg、c、s c.f、cl、br、i d.li、na、k、rb2.下列性质的递变规律错误的是（ ） a.naoh、koh、csoh碱性依次增强b.li、na、k、rb、cs的失电子能力逐渐增强c.al3+、mg2+、na+的离子半径依次减小d.f2、cl2、br2、i2的熔沸点依次升高、密度依次增大3.某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是（ ） a.a族元素b.第a元素c.第三周期元素d.金属元素4.下列递变规律正确的是（ ） a.o，s，na、k的原子半径一次增大b.na、mg、al、si的金属性逐渐增强c.hf，hcl、hbr、hi的沸点依次增高d.koh，ca（oh）2、mg（oh）2、al（oh）3的碱性逐渐增强5.元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ） a.最外层电子数呈周期性变化b.元素的相对原子质量逐渐增大c.核电荷数逐渐增大d.核外电子排布呈周期性变化6.有a、b、c、d四种金属，投入水中只有d反应放出氢气，将a投入c的盐溶液中可置换出金属c，b的最高价氧化物的水化物碱性比a的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）。 a.abcdb.dbacc.bacdd.cabd7.甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙丙）丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24下列判断正确的是（ ）a.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强b.元素乙在周期表中的位置为第2周期，via族c.元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸d.4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁乙丙甲8.五种元素在周期表中的位置如图所示，其中x，y，w，z为短周期元素，所列五种元素的原子最外层电子数之和为26下列说法正确的是（ ） xywzta.x，y，z三种元素最简单氢化物的沸点依次升高b.由x，y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键c.物质wy2、w3x4、wz4均有熔点高、硬度大的特性d.t元素的单质具有半导体的特性，t与z元素可形成化合物tz4二、填空题 9.和碳同一主族的硅原子中能量最高的电子处在_电子层上（填写电子层符号），最外层有_种运动状态不同的电子，碳原子核外有_种能量不同的电子，有_种不同形状的电子云 10.下列各个曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（z为核电荷数，y为元素的有关性质）把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：（1）a族元素的最外层电子数_； 第3周期元素的最高化合价_；（2）f、na+、mg2+、al3+的离子半径_ 11.元素周期表的第三周期元素，从左到右（稀有气体除外），原子半径逐渐_；元素的金属性逐渐_，非金属性逐渐_该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是_；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是_；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_ 三、解答题 12.依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照图中b、f元素的位置，用小黑点标出c、n、o三种元素的相对位置 四、综合题 13.根据元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号回答有关问题： 主族周期aaaaaaa0族123（1）能显+1价，还能显1价的元素是_ 单质具有半导体性质的元素是_ （2）其单质能和冷水剧烈反应的元素是_ （3）a元素能以正化合价与b元素形成ab型化合物，该化合物常温下为固态且难溶于水，则a元素是_，b元素是_ 14.六种主族元素a、b、c、d、x、y，其原子序数依次增大，均小于54；常温下a2b呈液态，是食物中主要营养物质之一；高纯c单质具有良好的半导体性能；d、x、y原子核外最外层电子数均为7；过渡元素z与b可形成多种化合物，其中红棕色粉末z2b3常用作外墙涂料请按要求回答下列问题： （1）将d2水溶液滴入浅绿色的zd2溶液中发生反应的离子方程式为_学生甲认为x2和y2都可能将z2+氧化为z3+ ， 他推理的依据是_而学生乙认为x2和y2都不能将z2+氧化为z3+；学生丙认为x2能将z2+氧化为z3+而y2不能学生乙、丙推理的依据是_ a与b可形成既含极性键又含非极性键的化合物ww的水溶液呈弱酸性，常用作无公害的消毒杀菌剂等w的电子式为_，w第一步电离方程式为_如果配制w溶液的水中含有z3+ ， 会削弱w的消毒杀菌能力，甚至会完全失去杀菌作用试用化学方程式分析其原因：_（2）铅（pb）、锡（sn）、锗（ge）与元素c同主族，原子核外电子层数均小于7；常温下其单质，在空气中锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅，锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应由此可得出以下结论：锗的原子序数为_；它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为（填化学式）_答案解析部分一、单选题1.【答案】b 2.【答案】c 3.【答案】a 4.【答案】a 5.【答案】d 6.【答案】b 7.【答案】c 8.【答案】d 二、填空题9.【答案】m；4；3；2 10.【答案】b；c；a 11.【答案】减小；减弱；增强；钠；钠；铝；氯 三、解答题12.【答案】解：同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能力降低，氮元素的第一电离能高于同周期相邻元素，故c、n、o三种元素的相对位置为： 四、综合题13.【答案】（1）h、cl si（2）na、f（3）mg；o 14.【答案】（1）cl2+2fe2+=2