苏教版必修2专题2第2单元化学反应中的热量第2课时作业.doc

燃料燃烧释放的热量选择题1下列说法不正确的是 （ ）a任何化学反应都伴随有能量变化 b化学反应中的能量变化都表现为热量的变化c反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应d反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应2已知化学反应2c(s)+o2(g)=2co、2co(g)+o2(g)=2co2(g)都是放热反应，下列说法不正确的是 （ ）a12gc所具有的能量一定高于28gco所具有的能量b56gco和32go2所具有的总能量大于大于88gco2所具有的总能量c12gc和32go2所具有的总能量大于44gco2所具有的总能量d将一定量的c燃烧，生成co2比生成co时放出的热量多3下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是 （ ）a酸与碱的中和反应 b镁和盐酸的反应c氧化钙和水反应 d水发生分解反应4下列热化学方程式书写正确的是 （ ）a2so2+o22so3 h=-196.6kjmol-1bh2(g)+ o2(g)=h2o(l) h=-285.8kjmol-1c2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h=+571.6kjmol-1dc(s)+o2(g)=co2(g) h=+395.9kjmol-15下列说法正确的是 （ ）a需要加热的化学反应都是吸热反应b中和反应都是放热反应c由c(石墨，s)=c(金刚石，s) h=+1.9kjmol-1可知，金刚石比石墨稳定d等量的硫蒸气和硫固体分别燃烧，前者放出热量多6沼气是一种能源，它的主要成分是ch4。0.5molch4完全燃烧生成co2和h2o时，放出445kj热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）a2ch4(g)+4o2(g)=2co2(g)+4h2o(l) h=+890kjmol-1bch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) h =+890kjmol-1cch4(g)+2o2(g)=co2(g)2h2o(l) h =-890kjmol-1dch4(g)+o2(g)= co2(g)+h2o(l) h =-890kjmol-17等质量的氢气在足量的氧气中燃烧，生成水蒸气时放出热量q1，生成液态水时放出热量q2，则q1与q2的关系是 （ ）aq1q2 bq1q2 cq1=q2 d无法确定8根据热化学方程式（在101 kpa时）：s(s)+o2(g)=so2(g)；h=-297.23 kj/mol，分析下列说法中不正确的是 （ ）a1mol固体s完全燃烧放出的热为297.23 kjbs(g)+o2(g)=so2(g)放出的热量大于297.23 kjcs(g)+o2(g)=so2(g)放出的热量小于297.23 kjd形成1 mol so2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol s(s)和1 mol o2(g)的化学键所吸收的总能量9右图为某学生设计的一个实验装置，大试管中装有过氧化钠固体。现往大试管中加入水，下列说法中：试管中发生了氧化还原反应；一段时间后，“u”型管中的液面右边升高、左边下降；“贮存”在反应物中的总能量低于生成物的总能量。上述说法正确的是 （ ）a只有 b只有 c只有 d 10化学反应n2+3h22nh3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 （ ）an2(g)+3h2(g)2nh3(l)h=2(a-b-c) kjmol-1bn2(g)+3h2(g)2nh3(g)h=2(b-a) kjmol-1cn2(g)+h2(g)nh3(l)h=(b+c-a) kjmol-1dn2(g)+ h2(g)nh3(g)h=(a+b) kjmol-1二、填空题11反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知下列物质的键能分别为：hh：436 kjmol-1，clcl：243 kjmol-1，hcl：431 kjmol-1通过计算写出h2和cl2反应的热化学方程式。12将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（b2h6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kj热量，该反应的热化学方程式为_。又已知：h2o(g)=h2o(l)；h44.0kj/mol，则11.2l（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kj。13物质的转化关系如下图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，它在g的浓溶液中发生钝化，f的溶液中只含一种溶质(有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明)。若用两根玻璃棒分别蘸取a、g的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，d、f的溶液均呈碱性。则： （1）1.7 g a与o2反应生成气态的b和c时放出22.67 kj热量，写出该反应的热化学方程式：_ （2）d与乙反应的离子方程式是_参考答案：11h2(g)+cl2(g)=2hcl(g) h= -183 kjmol-112b2h6(g)+3o2(g)=b2o3(s)+3h2