鲁科版必修1 第1章第2节 研究物质的方法和程序（第1课时） 课件（40张）.ppt

第1章认识化学科学 第2节研究物质性质的方法和程序 第1课时研究物质性质的基本方法 学习目标 1 认识观察 实验 比较 分类等科学方法对化学研究的作用 2 根据生产生活中的应用实例或通过实验探究 了解钠的活泼性及钠的物理性质和化学性质 了解na2o na2o2的性质 课程导入 只有深入地研究物质的性质 才能更好地利用物质 例如 感光胶卷 火箭推进剂 汽车安全气囊的创造与使用 在初中化学的学习中 你认识那些物质 是通过什么方法来研究它们的性质的 一 研究物质性质的基本方法1 研究物质的性质常用的基本方法有 和等 2 观察是一种有计划 有目的地用考察研究对象的方法 观察 实验 分类 比较 感官 知识梳理 3 在研究物质性质的过程中 可以通过的方法来验证对物质性质的预测或探究未知物质的性质 运用的方法 分门别类地对物质及其变化进行研究 可以总结出各类物质的和 运用的方法 可以找出物质间的异同 认识物质间的内在联系 实验 分类 一般性质 特性 比较 二 钠的性质和保存 1 物理性质 固体 银白 小 较低 2 化学性质钠的化学性质非常活泼 在空气中易与o2和h2o发生反应 1 钠与h2o反应 2 钠与o2反应 常温下 加热时 2na o2na2o2 2na 2h2o 2naoh h2 4na o2 2na2o 3 保存方法 实验室保存少量钠应密封在或石蜡油中 4 用途 钠 钾合金可用作原子反应堆的高压钠灯常用作路灯 金属钠还可用于钛 锆 铌 钽等金属的冶炼 煤油 导热剂 三 na2o和na2o2的性质比较1 物理性质氧化钠是一种色固体 过氧化钠是一种色固体 2 化学性质na2o与h2o反应的化学方程式为 白 淡黄 na2o h2o 2naoh na2o2与h2o反应的化学方程式为 na2o2与co2反应的化学方程式为 2na2o2 2h2o 4naoh o2 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 易错提醒 1 取用金属钠应用镊子从煤油中取出后 先用滤纸吸干表面的煤油 然后在表面皿或玻璃片上切割 剩余的一律放回原试剂瓶 2 将na投入cuso4溶液时 na先与水反应 2na 2h2o 2naoh h2 生成的naoh再与cuso4反应生成蓝色沉淀 2naoh cuso4 cu oh 2 na2so4 钠的性质和用途1 钠与水的反应 实验探究 2 钠与氧气的反应 3 钠与水溶液的反应 1 钠与酸的反应钠与水反应实质是钠与水电离出来的h 反应 酸在水中电离出h 所以钠与酸直接反应 而不是先与水反应生成naoh后 再与酸反应 若酸量不足 钠再与水反应 如 2na 2hcl 2nacl h2 2 钠与盐溶液反应钠与盐溶液反应 一般分两步考虑 先考虑na与水反应生成naoh 再考虑naoh是否与盐反应 将钠投入饱和nacl溶液中 有h2放出 还有nacl晶体析出 温度不变 2na 2h2o 2naoh h2 将钠投入cuso4溶液中 有h2放出和蓝色沉淀生成 注意na不能置换出cu 4 钠的其他用途自然界中钠只能以化合态的形式存在 主要以氯化钠的形式存在 钠是一种强还原剂 工业上用它还原金属钛 锆 铌等 例如 4na ticl4 ti 4nacl 另外钠和钾的合金在常温下呈液态 是原子反应堆的导热剂 钠也可用于制高压钠灯 na2o和na2o2性质比较1 na2o与na2o2有哪些不同点 2 分析na2o2与co2 h2o反应中量的关系 1 物质的量的关系无论是co2或h2o g 的单一物质还是二者的混合物 通过足量的na2o2时 co2或h2o g 与放出o2的物质的量之比均为2 1 即气体减小的体积等于生成o2的体积 2 固体质量关系相当于固体 na2o2 只吸收了co2中的 co h2o中的 h2 可以看作发生相应的反应 na2o2 co na2co3 na2o2 h2 2naoh 实际上这两个反应不能发生 3 先后顺序关系一定量的na2o2与一定量co2和h2o g 的混合物的反应 解决问题时可视作na2o2先与co2反应 待co2反应完成后 na2o2再与h2o发生反应 实际情况复杂得多 学习小结 1 判断正误 正确的打 错误的打 1 通过观察物质的色 味 态可了解其物理性质 通过实验可了解物质的化学性质 2 进行实验时 首先要对物质性质进行预测 其次是设计并实施实验来验证所做的预测 3 研究物质的性质 既需要有一个合理而科学的程序 又需要具体而科学的研究方法 当堂检测 4 进行实验验证时 对出现的特殊现象不必处理分析 只分析与预测一致的现象 2 金属钠着火时 能用来灭火的是 a 水b 湿抹布c 泡沫灭火剂d 干沙 d 3 下列各组物质反应后生成碱和可燃性气体的是 a 钠和水b 铁和盐酸c 过氧化钠和水d 氧化钠和水 a 4 将少量金属钠分别投入下列物质中 有气体放出 且溶液质量减轻的是 a hclb naohc k2so4d cuso4 d 思路点拨 na不论投入何种溶液都会产生h2 溶液质量减轻 只能生成沉淀 解析 少量钠投入上述四种物质的水溶液中 均有h2产生 故都满足题目的第一个条件 有气体放出 而反应后 溶液质量减轻 是指投入的金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量 在a b c三个选项中只有气体放出 故溶液质量是增加的 d选项中由于na与h2o反应生成的naoh继续与cuso4反应析出cu oh 2沉淀 2na cuso4 2h2o cu oh 2 na2so4 h2 反应后溶液质量减轻 5 将一小块金属钠投入足量的下列溶液中 既能生成气体 又能生成白色沉淀的是 a 稀硫酸b ba oh 2稀溶液c mgso4溶液d fecl3溶液 解析 钠与稀硫酸 ba oh 2稀溶液反应 只有气体而没有沉淀生成 钠与mgso4溶液反应 生成白色沉淀mg oh 2 钠与fecl3溶液反应 生成红褐色沉淀fe oh 3 故选c c 6 200 时co2和水蒸气的混合气体共23 2g与足量的na2o2充分反应后 固体质量增加了7 2g 则原混合气体的物质的量 a 0 2molb 0 6molc 0 8mold 1 0mol d 思路点拨 首先明确两种气体完全反应 其次要分析出 23 2g 7 2g 这个差是放出氧气的质量 列方程组求算或者由氧气的质量求氧气的物质的量 混合气体物质的量是氧气物质的量的2倍 解析 方法一 设混合气体中co2 h2o的物质的量分别为x y 2co2 2nao2 2naco3 o2固体的质量差2mol88g 32g 56gx28x2h2o g 2na2o2 4naoh o2固体的质量差2mol36g 32g 4gy2y 则 44x 18y 23 228x 2y 7 2解得 x 0 2moly 0 8mol所以混合气体的总物质的量为0 2mol 0 8mol 1 0mol 方法二 m o2 23 2g 7 2g 16g n o2 0 5mol 根据反应原理判断混合气体总物质的量为1 0mol 解题归纳 co2和h2o g 的混合物与na2o2反应的先后顺序关系 一定量的na2o2与一定量co2和h2o g 的混合物的反应 解决问题时可视作na2o2先与co2反应 待co2反应完全后 na2o2再与h2o g 发生反应 7 对于na2o2与c