鲁科版必修1 第2章第2节 电解质（第2课时） 课件（35张）.ppt

第2课时电解质在水溶液中的反应 第2节电解质 2 2电解质 一 电解质及其电离 二 电解质在水溶液中的反应 学习目标 重点难点 1 了解离子反应和离子方程式的含义 1 电解质在溶液中反应的实质 2 认识离子交换引起的离子反应的发生条件 3 初步学会一些简单离子反应的离子方程式的书写 2 书写离子方程式 稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应 实验操作步骤 1 向0 01mol l的氢氧化钡溶液中滴加几滴酚酞溶液 观察现象 3 然后向氢氧化钡溶液中逐滴滴入0 2mol l的h2so4溶液 观察现象 2 把导电实验器的电极放入烧杯中 观察现象 实验 探究 稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应 记录实验现象并分析产生现象的原因 填入下表 溶液的红色逐渐变浅 直至消失 不断产生白色沉淀 导电实验器亮灯数变小至全灭 再滴加时 亮灯数又变多 h 和oh 发生了反应 溶液中oh 离子浓度逐渐减小 ba2 与so42 发生了反应 生成了baso4白色沉淀 溶液中离子浓度先减小 有离子参加了反应 硫酸过量后离子浓度又增加 实验 探究 通过这个实验 你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应有了哪些新的认识 这个反应的实质是什么 实质 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应 实质上是h 与oh 发生反应 so42 与ba2 发生反应 反应物中离子浓度减少 即离子间发生了反应 h2so4 2h so42 ba oh 2 2oh ba2 从电解质电离的角度分析反应的实质 h2so4 ba oh 2 baso4 2h2o 分析探究 1 概念 电解质溶液之间发生的反应都是离子反应 在溶液里有离子参加的化学反应叫做离子反应 1 离子反应 有大量气泡产生 不反应 反应可以发生 无明显现象 蓝色沉淀产生 反应可以发生 实验 探究 1 概念 在溶液中有离子参加的化学反应叫做离子反应 复分解反应实质上是一种离子反应 2 其发生的条件 有难溶的物质生成 或难电离的物质 如 水 生成 或挥发性的气体生成使自由移动的离子浓度降低 1 离子反应 从离子的角度看 哪些离子之间能发生离子反应 nacl与agno3 ba no3 2与naoh hcl与koh na2co3与hcl 判断下列电解质溶液间能否发生离子反应 nacl na cl agno3 no3 ag ag cl agcl ag cl 若能发生的 你能否模仿分析稀硫酸和氢氧化钡反应的实质的方法 从电解质电离的角度分析出他们发生反应的实质 交流 研讨 nacl与agno3 ba no3 2与naoh hcl与koh na2co3与hcl 若能发生的 你能否仿硫酸溶液和氢氧化钡溶液从电解质电离的角度分析出他们发生反应的实质 ag cl agcl h oh h2o co32 2h co2 h2o 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应 2h so42 ba2 2oh baso4 2h2o 交流 研讨 2 书写方法 2 离子方程式 检查下列离子方程式书写是否正确 h2so4溶液与ba oh 2溶液ba2 so42 h oh baso4 h2o cu2 2oh cu oh 2 2h so42 ba2 2oh baso4 2h2o 2h so42 ba2 2oh baso4 2h2o 判断离子方程式书写正误的注意事项 看离子反应是否符合客观事实 看物质的存在形式是否正确 看是否符合质量守恒和电荷守恒 看是否漏掉离子反应 看反应物与产物的配比是否正确 迁移 应用 按照上述方法书写下列反应的离子方程式 naoh溶液和h2so4溶液的反应 koh溶液和盐酸的反应 bacl2溶液和na2so4溶液的反应 ba no3 2溶液和na2so4溶液的反应 h oh h2o h oh h2o ba2 so42 baso4 ba2 so42 baso4 练习 nacl溶液和agno3溶液的反应 cucl2溶液和agno3溶液的反应 cl ag agcl cl ag agcl 通过对上述各反应的离子方程式的比较 你发现了什么 你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别和联系吗 联系 都是描述化学反应的化学用语 区别 离子方程式表示的不仅仅可以一个反应 而是一类化学反应 并揭示了这类化学反应的实质 交流 研讨 1 根据下列离子方程式写化学方程式 ba2 so42 baso4 ca2 co32 caco3 练习 2 下列各组离子反应可以用h oh h2o表示的有 a cu oh 2和hno3b ba oh 2与h2so4c co2和naoh溶液d h2so4和naoh d 练习 3 下列各组中的反应 反应在溶液中进行 不可用同一离子方程式表示的是 a naoh hclkoh h2so4b naoh h2so4ba oh 2 h2so4c bacl2 h2so4ba oh 2 na2so4 d n