鲁科版必修1 第1章第2节 研究物质的方法和程序（第1课时） 学案 (1).doc

第2节 研究物质性质的方法和程序第1课时 研究物质性质的基本方法学习目标1了解na、na2o、na2o2的物理性质和主要的化学性质。2在归纳金属的性质过程中，体验分类、比较等方法在学习和研究物质性质过程中的作用。3通过钠的物理性质和钠与水的反应实验现象，体会科学、合理地运用观察方法观察实验现象。4通过对钠与氧气反应的实验探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识实验过程中控制实验条件的重要性。学习重点了解观察、实验、分类、比较四种研究物质性质的基本方法；掌握金属钠及其化合物的性质。学习难点掌握金属钠及其化合物的性质。知识梳理一、研究物质的基本方法常用方法有 、 、 、 等，其中观察法是一种有计划、有目的地用 或借助 考察研究对象的方法。二、金属钠的性质及用途1物理性质颜色状态硬度密度熔点比水的 ，比煤油的 较低2化学性质:（1）钠与水的反应化学方程式为 。（2）钠与氧气的反应钠在常温下与氧气反应，产物为 ，化学方程式为 。钠在加热或点燃条件下与氧气反应的产物为 ，化学方程式为 。（3）钠与酸反应钠与酸反应比与水反应剧烈，生成盐和h2 ， 2na + 2hcl = 2nacl + h2 。3保存：钠通常保存在 中。4钠与铁性质比较性质相同点不同点物理性质有银白色金属光泽，易导电、导热铁硬度、密度大;钠硬度、密度小化学性质都能与酸反应放出氢气，都能与氧气反应钠与水常温下就能反应，铁与水常温下不反应三、过氧化钠1与水的反应: （反应放热）。2与co2反应: 。3用途:na2o2可作为呼吸面具和潜艇里氧气的来源。【思考】1常温下，铁能与水反应吗？钠与铁哪个性质更活泼？2过氧化钠中氧元素的化合价是多少?3金属钠着火能否用泡沫灭火器（产生co2）灭火，为什么?【探究】1钠的化学性质某兴趣小组同学在实验室中进行钠与水的反应实验，并观察到如下现象，请你帮助他们对现象进行分析。实验步骤实验现象解释及结论（1）钠沉于煤油的底部;用镊子取用na说明钠的密度煤油；说明na的状态为（2）钠可用小刀切割;刚切开的切面呈银白色，放置片刻后，切面变暗说明钠质;说明钠为色金属，常温下极易与反应（）钠与水反应的现象:钠浮在水面上;钠迅速熔化成闪亮的小球;小球在水面上四处游动，最后完全消失;与水反应发出嘶嘶的响声;反应后溶液变为红色;（4）结论钠是一种化学性质非常活泼的金属，易与和反应。反应方程式分别:、。【思考】1为什么将金属钠保存在煤油中?2钠在空气中久置，最终生成什么物质?3将钠投入硫酸铜溶液中能置换出铜单质吗? 将会看到什么现象?【探究】过氧化钠的性质（1）将少量氧化钠粉末投入酚酞溶液中，现象是。（2）将少量过氧化钠粉末投入酚酞溶液中，现象是。【思考】1分析过氧化钠与盐酸反应的产物可能有哪些？2氧化钠属于碱性氧化物，过氧化钠是不是也属于碱性氧化物？学习小节1取用金属钠应用镊子从煤油中取出后，先用滤纸吸干表面的煤油，然后在表面皿或玻璃片上切割，剩余的一律放回原试剂瓶。2将 na 投入 cuso4溶液时，na 先与水反应：2na 2h2o = 2naoh h2；生成的 naoh 再与 cuso4 反应生成蓝色沉淀： 2naoh + cuso4 = cu(oh)2 na2so4。当堂检测1下列说法正确的是（）a钠着火时可以用水扑灭b加热条件下na可以在空气中燃烧c实验后剩余的钠粒不用放回原试剂瓶中d自然界中有游离态的钠存在2下列物质与氯化铁溶液反应，既有沉淀又有氧气生成的是（）a钠b过氧化钠c氢氧化钠d氧化钠3取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象:金属先熔化;在空气中燃烧，放出黄色火花;燃烧后得白色固体;燃烧时火焰为黄色;燃烧后生成浅黄色固体物质。其中描述正确的是（）abcd4有人设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应速率，使同学们能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、安全、现象明显、有趣味性。如图所示，将6 mm50 mm玻璃管和长颈漏斗插入橡皮塞孔中，玻璃管外套上30 mm的乳胶管，乳胶管上再接6 mm30 mm金属尖嘴管，乳胶管上夹上弹簧夹。实验时，往100 ml的大试管中先加入40 ml 煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过漏斗加满滴有酚酞的水。根据反应中观察到的现象，回答下列问题。（1）金属钠在试管中变化的现象是 。（2）大试管中溶液颜色的变化是 。（3）装置中液面的变化：大试管中 ，长颈漏斗中 。参考答案知识梳理一、 观察 实验 分类 比较 感官 仪器二、 1银白色 固体 质软 小 大2. （1）2na + 2h2o = 2naoh + h2 （2） na2o4na + o2 = 2na2o na2o22na + o2 na2o23煤油或石蜡油三、1. 2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2 2. 2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2【思考】1常温下铁不能与水反应；钠比铁更活泼。2价。3不能，因为金属钠着火生成na2o2，泡沫灭火器生成大量co2，2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2 ， o2可使火势越来越旺。【探究】1（1）大于固态（2）软银白氧气（3）钠的密度比水小钠的熔点低，反应放热反应产生的气体推动小球运动钠与水反应剧烈反应生成碱性物质（4）氧气 水 4na + o2 = 2na2o 2na + 2h2o = 2naoh + h2 【思考】1钠容易与空气中的氧气和水蒸气反应，但不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，煤油可使钠与空气隔离。2碳酸钠，其变化过程如下：银白色金属钠表面变暗出现白色固体(na)(生成na2o) (生成naoh)表面变成溶液白色块状物质白色粉末状物质(naoh潮解) (生成na2co310h2o) (生成na2co3)3不能置换出单质铜，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应得到蓝色的氢氧化铜沉淀。【探究】2（1）无色溶液变成红色（2）溶液先变红后退色，并有气泡产生【思考】1氯化钠、水、氧气。2不是，过氧化钠与酸反应除生