鲁科版必修1 第3章第1节 碳的多样性（第1课时） 学案2.doc

第3章 自然界中的元素第1节 碳的多样性第1课时 多种多样的碳单质广泛存在的含碳化合物学习目标1. 了解碳单质的多样性及同素异形体的概念，会判断同素异形体，知道结构与性质的关系。2. 了解自然界中含碳化合物的多样性。3. 认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，初步体会它们性质的差异。学习重点了解碳单质的多样性及同素异形体的概念，会判断同素异形体，知道结构与性质的关系。学习难点认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质。学习探究一、多种多样的碳单质1. 石墨： 色、硬度 、不透明、 导电的片状固体，熔点 。2. 金刚石：硬度 ，熔点极高的单质， 色透明的晶体，无自由电子， 导电。3. c60： 色的固体， 导电，又名 。 4. ，叫做该元素的同素异形体。例如：金刚石、石墨、和c60 是碳元素的同素异形体；氧气和 o3 是氧元素的同素异形体。（1）研究对象: 。（2）构成元素种类: 。（3）性质： 。【思考】为什么同是碳元素能组成不同的碳单质？ 二、广泛存在的含碳化合物1. 物理性质na2co3nahco3俗名结晶水合物颜色状态溶解性（比较）2. 化学性质（1）与酸反应na2co3（与盐酸）（化学方程式）（离子方程式）nahco3（与盐酸）（化学方程式）（离子方程式）结论： 。（2）与碱的反应na2co3与ca(oh)2（化学方程式）（离子方程式）易与ba2+、ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和naohnahco3（与naoh）（化学方程式）（离子方程式）能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水（3）与盐反应 na2co3（与cacl2）（化学方程式）（离子方程式）与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀nahco3可与nahso4反应（4）热稳定性na2co3nahco3结论：加热时，na2co3不分解，而nahco3则分解。即：碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。所以可以利用它们对热的稳定性来鉴别它们。【思考】（1）如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体？ （2）如何除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠？ （3）如何除去碳酸钠中的碳酸氢钠？ 学习小结当堂检测1. 下列说法中正确的是()a金刚石、石墨和c60性质不同的根本原因是所含碳原子的数目不同b金刚石、石墨和c60在氧气中完全燃烧都生成二氧化碳cc60和p4互为同素异形体dh2o和h2o2互为同素异形体 2现有两瓶白色固体化学药品，一瓶为na2co3，另一瓶为nahco3。无法将其鉴别开来的方法是()a加热b两者分别与同浓度的稀盐酸反应c溶于水，加入cacl2溶液d两者分别加入氢氧化钠溶液或ba(oh)2溶液3. 有一包白色碳酸钠粉末，如何证明里面是否混有碳酸氢钠？如果有碳酸氢钠，如何除去？ 参考答案学习探究一、1. 深灰 小 易 极高2. 最大 无 不3. 灰黑 不 富勒烯4. 由同一种元素组成的性质不同的几种单质（1）单质 （2）同种元素组成 （3）物理性质不同，化学性质相似【思考】碳原子的排列方式不同。二、1. 纯碱或苏打 小苏打 na2co3.10h2o 白色粉末 白色晶体 碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水2. （1）na2co3+2hcl=2nacl+ h2o+co2 co+2h+= h2o + co2 nahco3+hcl=nacl+ h2o + co2 hco+ h+=h2o+co2碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈（2）na2co3+ca(oh)2=caco3 +2naoh co+ca2+=caco3 nahco3+naoh=na2co3+h2o hco+oh - = co+h2o（3）na2co3+cacl2=caco3 +2nacl co+ca2+=caco3 （4）碳酸钠受热不分解 2nahco3na2co3+h2o+co2【思考】（1）分别取少量固体加热，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的为碳酸氢钠。（2）在混合物溶液中通入足量的二氧化碳。（3）加热固体