苏教版必修2 4.1化学是认识和创造物质的科学 作业.doc

课时跟踪检测（二十二） 化学是认识和创造物质的科学1化学真正成为一门科学并较快发展，始于()a舍勒发现氧气b质量守恒定律的发现c原子分子论的问世d中国湿法冶金术的推广解析：选c原子分子论的建立才使人们对物质变化有了本质的认识。2金属冶炼的目的是()a把金属化合物还原为金属单质b把金属单质变为氧化物c除去金属中的杂质d把电能转变为化学能解析：选a金属冶炼的目的是将金属化合物还原为金属单质。3根据酸碱质子理论，下列物质既属于酸又属于碱的是()a硫酸氢钠b氨气c乙醇 d水解析：选d既属于酸又属于碱的物质，必须是既能电离出h，又能接受h。4“金属冶炼技术改变了世界”；下列各项中“能用热分解法制得的金属”是 ()ana bmgcag dfe解析：选ca项，na的化学性质很活泼，常用电解法得到，错误；b项，mg常用电解法得到，错误；c项，ag的化学性质不活泼，常用热分解法得到，正确；d项，fe的化学性质较活泼，常用热还原法得到，错误。5金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是()a电解法 b热还原法c热分解法 d铝热法解析：选a锂的金属性介于钠、镁之间，应该与na、mg的冶炼方法相同。6下列各组物质中，均能使fe2o3还原成单质铁的是()aco、o2、h2 bco、co2、ccco2、h2o、o2 dal、c、h2解析：选dfe是化学性质较活泼的金属，用强还原剂(如al、c、h2、co等)在一定条件下都能把铁从其氧化物中还原出来。7下列化工生产原理正确的是()a钢铁厂用热还原法冶炼铁b可以将钠加入到氯化镁饱和溶液中制取镁c用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝d可用热还原法冶炼金属汞解析：选a钠可以和氯化镁饱和溶液中的水反应，但不能将镁置换出来；电解法冶炼铝所用的原料为氧化铝；hg是金属活动性顺序表中排在cu之后的金属，应用热分解法冶炼。8nacl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以nacl为原料的产品(或物质)是()烧碱纯碱金属钠氯气盐酸abc d解析：选a从海水中得到的氯化钠，可作化工原料，工业上用电解饱和nacl溶液的方法来制取naoh、cl2和h2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。化学方程式分别为2nacl2h2o2naohh2cl2，2nacl(熔融)2nacl2，naclnh3co2h2o=nahco3nh4cl,2nahco3na2co3co2h2o，cl2h22hcl。9冶炼金属常用以下几种方法：以c、co或h2作还原剂以活泼金属na、mg等还原利用铝热反应原理还原电解法热分解法。把上述冶炼方法填入下列横线上(用序号填写)。(1)fe、zn、cu等中等活泼金属_。(2)na、mg、al等活泼或较活泼金属_。(3)hg、ag等不活泼金属_。(4)v、cr、mn、w等高熔点金属_。(5)k、rb、cs、ti等金属通常还原方法是_。解析：中等活泼的金属用热还原法冶炼；活泼金属用电解法冶炼；不活泼金属用热分解法冶炼；高熔点金属用铝热法冶炼。答案：(1)(2)(3)(4)(5)10钛(ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。常温下，钛不和非金属、强酸反应；红热时，却可与常见的非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一称金红石(tio2)，目前大规模生产钛的方法是：第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下通入cl2制得ticl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是_。该反应的还原剂是_。第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与ticl4反应制得金属钛。(1)此反应的化学方程式是_。(2)简述由上述所得产物中获取金属钛的步骤_。解析：tio2(金红石)与炭粉及cl2在高温下反应生成ticl4及可燃性气体，由元素守恒判断该可燃性气体为co；ticl4与镁在加热条件下可以制得钛，反应的化学方程式为ticl42mg,2mgcl2ti。由于加入的mg过量故得到的是mg和ti的混合物，根据信息，ti与强酸(如盐酸)不反应，而mg与盐酸反应，故可用盐酸除去ti中的mg。答案：第一步：tio22c2cl2高温,ticl42co炭粉第二步：(1)ticl42mg,ti2mgcl2(2)加入足量盐酸，除去过量金属镁，过滤，并用蒸馏水洗涤固体得金属钛1人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步。下列材料与化学制备无关的是()a石器b青铜器c铁器 d高分子材料解析：选a只有石器不需经过化学过程而能直接用原始材料雕琢加工。2钠多以资源丰富的nacl为原料来制备，下列方法中能够制备出金属钠的是()a加热nacl晶体b用金属钾置换出nacl溶液中nac电解nacl溶液d电解熔融的nacl解析：选d电解熔融的nacl可以获得金属na；而电解nacl溶液得到的是氯气、氢气和氢氧化钠。3根据电离理论，下列物质不属于酸的是 ()a硫酸 b磷酸二氢钠c乙酸 d水解析：选b电离理论指电离时所生成的阳离子全部是h的化合物才是酸。4金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是()a合金的性质与其成分金属的性质不完全相同b工业上金属mg、al都是用电解熔融的氯化物制得的c金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子d越活泼的金属越难冶炼解析：选ba项，合金的熔点比它成分金属的熔点都低，正确；b项，电解熔融的氧化铝制得铝，熔融的氯化铝不电离不导电，不能制得铝，错误；c项，金属元素在化合物中均显正价，变成金属原子需获得电子，正确；越活泼的金属，金属阳离子越难得到电子被还原，故越难冶炼，d正确。5下列化工生产原理错误的是()可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠；可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁；用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝；高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热abc d解析：选d钠特别活泼，投入mgcl2溶液时先与水反应生成naoh和h2，接着生成mg(oh)2沉淀，错误；冶炼铝使用的是al2o3，错误；高炉炼铁中所发生的反应是放热反应，但是仍需要高温条件，错误。6下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是()选项冶炼原理方法a2hgo2hgo2热分解法b2al2o3(熔融)4al3o2电解法ccu2so22cuso2热分解法dfe2o32al2feal2o3热还原法解析：选c活泼金属k、ca、na、mg、al等用电解法冶炼，中等活泼金属zn、fe、sn、pb、cu等用热还原法冶炼，不活泼金属hg、ag利用热分解法冶炼，故a、b、d正确，c错误。7工业上由含钒、铬和锰的矿物冶炼难熔的金属钒、铬和锰，通常采用的方法是()a碳还原法b铝热法还原c直接加热法d盐的水溶液与活泼金属置换法解析：选b工业上用铝热法冶炼活泼性比al差的、熔点较高的金属，如钒、铬、锰等。8在熔融状态下，na与kcl存在可逆反应：nakclnaclk，通过调整温度，可利用金属na来制取k。物质knakclnacl熔点/63.697.8770801沸点/7748831 5001 413根据上表的熔点和沸点，确定由na与kcl反应制取k的合适温度为()a770 b801 c850 d770801 解析：选c要从上述可逆的置换反应中制取k，主要是利用k的沸点比na的低而控制温度使k汽化。其余三种物质均为液体，便于生成的k蒸气不断逸出，使反应向生成k的方向进行而制得k。在801883 合理。9食盐是一种与人类生活最密切的物质之一。以食盐为原料可以制取金属钠、氯气、氢气、烧碱等宝贵的化学用品和化工原料。(1)写出工业制备金属钠的化学方程式：_。(2)电解_可制得烧碱、氢气和氯气，这称为_工业。写出该工业的电极方程式及总化学方程式：阳极：_；阴极：_；总反应式：_。(3)我国著名的化工专家侯德榜发明的“联合制碱”法也是以食盐为基础原料的，该方法首先向饱和食盐水中先通入nh3，再通入co2气体，析出nahco3晶体，化学方程式为_；将析出的nahco3晶体灼烧即得纯碱，化学方程式为_。解析：电解熔融的nacl可得na和cl2，电解饱和nacl溶液可得cl2、h2和naoh，向饱和nacl的氨水溶液中通入co2，可析出nahco3晶体，过滤后加热nahco3可得纯碱。答案：(1)2nacl(熔融)2nacl2(2)饱和食盐水氯碱2cl2e=cl22h2e=h22nacl2h2o2naohh2cl2(3)naclco2nh3h2o=nh4clnahco32nahco3na2co3co2h2o10工业上由黄铜矿(主要成分cufes2)冶炼铜的主要流程如下图所示：(1)气体a中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。a浓硫酸 b稀硝酸cnaoh溶液 d氨水(2)稀硫酸浸泡熔渣b，取少量所得溶液，滴加kscn溶液后呈血红色，说明溶液中存在_(填离子符号)，检验溶液中还存在fe2的方法是_(注明试剂、现象)。(3)由泡铜冶炼粗铜的