人教版必修2 第1章第2节 元素周期律 作业.doc

第2节 元素周期律1元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )a. 元素原子量的递增，量变引起质变b. 元素的原子半径呈周期性变化c. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化d. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化【答案】c【解析】元素周期律的本质：元素性质周期性变化是元素核外电子排布（最外层电子数）周期性变化引起的，核外电子排布的周期性变化，主要体现在最外层电子数的周期性变化。故选c。2下列事实不能用元素周期律解释的是a. mg、al与同浓度盐酸反应，mg更剧烈 b. 向na2so3溶液中加盐酸，有气泡产生c. 0.1 moll-1 溶液的碱性：maohlioh d. 气态氢化物的稳定性：hbrhi【答案】b 3下列各组性质比较中，不正确的是a. 稳定性：ch4nh3 b. 碱性：naohmg（oh）2c. 氧化性：f2 o2 d. 酸性：hclo4h2so4【答案】a【解析】a. c和n都是第二周期的非金属元素，n的非金属性较强，所以n元素的气态氢化物的稳定性较强，a不正确； b. 钠和镁都是第三周期的金属元素，钠的金属性较强，所以钠的最高价氧化物对应的水化物的碱性较强，b正确；c. f和o都是第二周期的非金属元素，f的非金属性较强，所以氟气的氧化性大于氧气，c正确； d. 氯和硫都是第三周期的非金属元素，氯的非金属性较强，所以氯的最高价的氧化物对应的水化物酸性较强，d正确。选a。3下列叙述中能肯定a金属比b金属活泼性强的是a. 把a、b金属片用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，a上有气泡产生b. 原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少c. 常温时，a能从水中置换出氢，而b不能d. lmol a从酸中置换h+生成的h2比lmol b从酸中置换h+生成的h2多【答案】c点睛：比较金属的活泼性可通过以下角度：与或酸水反应的剧烈程度，最高价氧化物对应的水化物的碱性，单质之间的置换反应，对应阳离子离子的氧化性强弱等，金属活动性顺序表原电池中活泼性强的金属作负极。4x、y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性x比y强的是a. x的氧化物的水溶液的酸性比y的氢化物的水溶液的酸性强b. y-的还原性强于x-c. x的单质x2能将y的阴离子y-氧化成y2d. x、y的单质分别与fe化合，产物中前者fe为+3价，后者fe为+2价【答案】a【解析】a不能根据氢化物的酸性来判断非金属性强弱，例如hi的酸性比hcl强，但非金属性cli，硫化氢的酸性比盐酸弱，但非金属性cls，故a错误；b元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，y的阴离子y-的还原性强于x的阴离子x-，则非金属性：xy，故b正确；c元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，x的单质x2能将y的阴离子y-氧化，并发生置换反应，可说明非金属性：xy，故c正确；dx、y的单质分别与fe化合，产物中前者fe为+3价，后者fe为+2价，说明x得电子能力强，非金属性强，故d正确；故选a。点睛：元素非金属性强弱的判断依据：非金属单质跟氢气化合的难易程度（或生成的氢化物的稳定性），非金属单质跟氢气化合越容易（或生成的氢化物越稳定），元素的非金属性越强，反之越弱；最高价氧化物对应的水化物（即最高价含氧酸）的酸性强弱最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，（非金属相互置换）。5几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzw原子半径/pm1601437574主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是（）a. 一定条件下，z单质与w的常见单质直接生zw2b. x、y元素的金属性：xrb. 简单离子半径：xyzc. r的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸d. 用z的单质与y的氧化物反应可冶炼y的单质【答案】d【解析】r的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，此氢化物为nh3，即r为n，；x原子的核外电子数与价电子数之比为4:3，根据核外电子排布规律，x为o，x和y组成两种离子化合物，其中一种可作航天器中的供氧剂，则离子化合物是na2o2，即y为na时消耗盐酸体积的1/3，因此推出z为al，a、非金属性越强，其氢化物越稳定，同周期从左向右非金属性增强，即o的非金属性强于n，h2o的稳定性强于nh3，故a说法正确；b、形成的简单离子分别是o2、na、al3，它们的核外电子排布相同，随着原子序数的增大离子半径减小，因此有r(o2)r(na)r(al3)，故b说法正确；c、n的最高价氧化物对应水化物是hno3，hno3是强酸，故c说法正确；d、na比铝活泼，因此不能用al制取金属钠，故d说法错误。9下列排列顺序正确的是热稳定性:ca(hco3)2nahco3caco3na2co3还原性:s2-so32-i-fe2+ br-cl- 氧化性:fe3+ cu2+ h+ fe2+zn2+mg2+ 结合h+的能力:oh-alo2-co32- hco3-ch3coo -酸性:h2sio3h2co3h2so4hclo4 溶解度:caso4caco3, ca(no3)2ca(oh)2a. b. c. d. 【答案】d点睛：本题考查元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于基础知识的考查，注意把握元素周期律的递变规律等，把握比较角度。解答本题可以通过具体实例加以说明。10下列说法中正确的是( )a. 气态氢化物rh3比气态氢化物hm稳定，表明非金属性rmb. 等物质的量的单质a和单质b跟足量的酸反应，a放出h2多，则金属性abc. 含q的酸比含n的酸的酸性强，则非金属性qnd. 单质y跟水反应比单质x与水反应剧烈，则金属性yx【答案】a【解析】a. 非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以气态氢化物rh3比气态氢化物hm稳定，表明非金属性rm，故a正确；b.金属与酸反应放出h2的多少，与金属性强弱之间没有关系，故b错误；c. 最高价氧化物水化物的酸性越强，非金属性越强。 含q的酸比含n的酸的酸性强，不能说明非金属性qn，故c错误；d. 若x、y是非金属，单质y跟水反应比单质x与水反应剧烈，则金属性ymg(oh)2al(oh)3，可说明钠、镁、铝的金属性依次减弱【答案】d点睛：可以根据金属与酸或水反应的剧烈程度，最高价氧化物水化物的碱性强弱比较金属性相对强弱。12下列有关元素性质的递变规律不正确的是（ ）a. naoh、koh、rboh的碱性逐渐增强 b. hcl、h2s、ph3的稳定性逐渐减弱c. na、k、rb的原子半径依次增大 d. f2、cl2、br2、i2的氧化性逐渐增强【答案】d【解析】a金属性rbkna，则naoh、koh、rboh的碱性逐渐增强，故a正确；b非金属性clsp，则hcl、h2s、ph3的稳定性逐渐减弱，故b正确；c同主族，从上到下原子半径增大，则na、k、rb的原子半径依次增大，故c正确；d非金属性fclbri，则f2、cl2、br2、i2的氧化性逐渐减弱，故d错误；故选d。13以下关于元素性质的比较正确的是a. 稳定性：nh3h2ohf b. 离子半径：na+mg2+h2so4h2co3 d. 金属还原性：mgca【答案】c【解析】a非金属性fon，则气态氢化物的稳定性为hfh2onh3，故a错误；b具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径：na+mg2+al3+，故b错误；c非金属性clsc，则最高价氧化物水化物的酸性hclo4h2so4h2co3，故c正确；dmg、ca同主族，核电荷数大，金属性强，还原性强，则 金属还原性：camg，故d错误；答案为c。14已知118号元素的离子aw3、bx、cy2、dz都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()a. 质子数：cd b. 原子半径：xhz d. 离子的还原性：y2z【答案】d【解析】离子aw3、bx、cy2、dz都具有相同的电子层结构，y和z形成的是阴离子而w和x形成的是阳离子，所以w和x两种元素都在y和z所处周期的下一周期。y的阴离子有2个负电荷而z只有1个负电荷，所以y的原子序数最小即质子数cd，z的非金属性较强，所以氢化物的稳定性：h2yz。w和x在同一周期，w离子带3个正电荷而x只有1个正电荷，所以x的原子序数较小，半径较大。综上所述，d正确。15如图所示，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()a. 元素b位于第a族，有6、2价两种常见化合价b. 五种元素中，元素e的性质最稳定c. 元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：cdd. 元素c和e的气态氢化物的稳定性：ce【答案】d 16下列事实不能用于判断元素非金属性强弱的是( )a. 非金属单质与非金属阴离子在溶液中发生的置换反应b. 1 mol非金属单质在反应中得到电子的多少c. 非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱d. 非金属元素的单质与氢气反应的难易【答案】b【解析】a、元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，一种单质可以把另一种元素从其氢化物或非金属阴离子在溶液中置换出来，故a正确；b、原子的最外层电子数多少决定得失电子数，非金属单质在反应中得电子的能力，故b错误；c、非金属由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外），故c正确；d、非金属性由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。故d正确；故选b。17运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）a. 铍（be）的氧化物的水化物可能具有两性b. 砹（at2）为有色固体；hat不稳定；agat感光性很强，不溶于水也不溶于稀酸c. 硫酸锶（srso4）是难溶于水的白色固体d. 硒化氢（h2se）是比h2s稳定的气体【答案】d【解析】a、元素周期表中be和al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，be、beo、be(oh)2 均有两性，故a正确；b、卤族元素性质具有相似性，根据胆汁的性质、氰化物的性质、银盐的性质可推知砹（at）为有色固体；hat不稳定；agat感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸，故b正确；c、mgso4、caso4、srso4溶解度依次减小，可以推知硫酸锶（srso4）是难溶于水的白色固体，故c正确；d、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢（h2se）不如h2s稳定，故d错误。故选d。点睛：本题考查同主族元素性质具有相似性也具有一定的递变规律，可以根据所学知识进行回答，难度较小。a、元素周期表中的对角线规则：处于对角线的元素具有相似性；难点。b、c、同主族元素性质具有相似性；类推能力。d、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱。18短周期元素w、x、y、z的原子序数增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素z的单质，通常为黄绿色气体，q具有漂白性，s在常温下为密度比水大且难溶于水的液体。0.01 mol/l r溶液的ph为2，p是甲烷。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是a. 原子半径的大小：wxxyc. y的氢化物常温常压下为气态d. x的最高价氧化物的水化物为弱酸【答案】d 19六种短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大，只有e是金属元素，其一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2，b是自然界中形成物质种类最多的元素，d是地壳中含量最多的元素；a、c、e、f原子最外层电子数为互不相等的奇数，且a、c、f原子最外层电子数之和恰好等于e元素的核电荷数，a与f最高化合价之和为8，下列说法正确的是a. a、c、d三种元素形成的化合物一定是共价化合物b. 工业上常用电解e与f形成的化合物的方法制取单质ec. 原子半径由大到小的顺序：dcbad. b、c、f元素最高价氧化物水化物酸性最强的是f【答案】d【解析】六种短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大，只有e是金属元素，其一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2，则e为al元素，b是自然界中形成物质种类最多的元素，则b为碳元素，d是地壳中含量最多的元素，则d为氧元素、c为n元素；a、c、e、f原子最外层电子数为互不相等的奇数，且a、c、f原子最外层电子数之和恰好等于e元素的核电荷数，a与f最高化合价之和为8，则a为氢元素，f为氯元素；ah、n、o三种元素形成的化合物可是nh4no3，属离子化合物，故a错误；balcl3是共价化合物，熔融状态下不导电，不能电解，故b错误；cc、n、o是同周期主族元素，核电荷数大，原子半径小，则原子半径由大到小的顺序：cnoh，故c错误；dc、n、cl中氯的非金属性最强，其元素最高价氧化物水化物酸性最强，故d正确；答案为d。点睛：物质的类别与化学键之间的关系：当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物；当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物；只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物；在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如alcl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如nh4no3；非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。20短周期主族元素d、e、g、j的原子序数依次增大。d和j位于同主族，d和e的原子序数相差1， g的最高价氧化物对应的水化物既能与盐酸反应，又能与烧碱反应，j原子的电子总数等于最外层电子数的3倍。下列推断正确的是（ ）a. 气态氢化物的热稳定性：edj b. 原子半径：gejdc. 最高价氧化物对应水化物的酸性：jdg d. e和j组成的化合物常作食品的干燥剂【答案】a 21下列比较中正确的是（ ）a. 离子还原性：s2- cl- br - i- b. 氧化性：f2 cl2 br2 sc. 酸性：h2so4 hclo4 h3po4 d. 非金属性：f cl s o【答案】b【解析】a.已知单质的氧化性cl2br2i2s，单质的氧化性越强，则对应的阴离子的还原性越弱，离子的还原性：s2-i-br-cl-，故a错误；b.非金属性越强，对应单质的氧化性越强，氧化性：f2cl2br2s，故b正确；c.非金属性：clsp，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有hclo4h2so4h3po4，故c错误；d.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性：o s，故d错误；故选b。22短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图所示。己知y、w的原子序数之和是z的3倍，下列说法正确的是yzxwa. 原子半径：xyzc. z、w均可与mg形成离子化合物 d. 最高价氧化物对应水化物的酸性：xw【答案】c点睛：根据位置、结构与性质关系，准确推断元素为解答的关键，y、w的原子序数之和是z的3倍，设y的原子序数为x，则z的原子序数为x+1，w的原子序数为x+10，则x+x+10=3（x+1），解得x=7，即y为n，结合位置关系可知，z为o，x为si，w为cl，然后结合对元素周期律的理解应用解题即可。23w、x、y、z为原子序数依次增大的短周期元素， x、y、z同周期且相邻。由上述四种元素组成的化合物分解生成三种产物，其中两种气体产物的水溶液酸碱性相反。下列说法正确的是（ ）a. 原子半径：wxyyc. w、x两种元素组成的化合物难溶于水 d. w、y、z三种元素不能组成离子化合物】【全国市级联考word】福建省宁德市2017届高三毕业班第二次质量检查理科综合化学试题【答案】c【解析】w、x、y、z为原子序数依次增大的短周期元素， x、y、z同周期且相邻。由上述四种元素组成的化合物分解生成三种产物，其中两种气体产物的水溶液酸碱性相反，两种气体为二氧化碳和氨气，该化合物为碳酸氢铵，则w、x、y、z分别为h、c、n、o。a.同一周期。从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：xyz，故a错误；b. 元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，酸性：xy，故b错误；c. w、x两种元素组成的化合物属于烃，烃均难溶于水，故c周期；d. w、y、z三种元素可能组成离子化合物，溶液硝酸铵，故d错误；故选c。24有a、b和c三种主族元素，若a元素阴离子与b、c元素的阳离子具有相同的电子层结构，且b的阳离子半径大于c，则这三种元素的原子序数大小次序是（ ）a. abc b. bca c. cba d. acb【答案】a【解析】有a、b和c三种主族元素，若a元素阴离子与b、c元素的阳离子具有相同的电子层结构，说明a的原子序数小于b、c；b的阳离子半径大于c，说明b的原子序数小于c， 三种元素的原子序数大小次序为abc，故选a。25短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其中z的原子序数为w的2倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体。m、r、s分别是z、w、x的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是a. 原子半径：zyb. 图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应c. 最简单气态氢化物的稳定性：wxd. 化合物p中只存在离子键【答案】b 26同一主族的x、y、z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是h3xo4h3yo4h3zo4，下列推断不正确的是a. 电子层数：xyz b. 气态氢化物稳定性：xh3yh3zh3c. 原子序数：xyz d. 元素的非金属性强弱：xyz【答案】c【解析】同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，根据酸性相对强弱：h3xo4h3yo4h3zo4，可知原子序数的关系为xyz，非金属性xyz。a原子序数的关系为xyz，同主族元素从上到下电子层数增大，a正确；b元素非金属性越强，则对应氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性：xh3yh3zh3，b正确；c原子序数的关系为xyz，c错误；d最高价含氧酸的酸性：h3xo4h3yo4h3zo4，则非金属性：xyz，d正确，答案选c。点睛：本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，注意理解同主族元素性质的相似性和递变性，同主族从上到下，原子的半径逐渐增大，非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱。27下列排序错误的是a. 原子半径：namgcn b. 热稳定性：hihbrhclhfc. 最高正化合价：sipsmg(oh)2al(oh)3koh【答案】d 28下列比较不正确的是 a. 最高价氧化物对应水化物的酸性：h3po4h2so4hno3b. 与冷水的反应速率：knamgc. 热稳定性：hfhclh2sd. 离子半径：clfna【答案】a【解析】a、同周期最高价氧化物对应水化物的酸性从左向右逐渐增强，故h2so4h3po4，选项a不正确；b、根据金属与水反应难易的递变规律即同周期从左向右越来越难，同主族从上到下，越来越易，选项b正确；c、同一周期，从左向右，气态氢化物的稳定性逐渐增强，同一主族，从上到下，逐渐减弱，选项c正确；d、氯离子有三个电子层，半径最大，氟离子和钠离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，选项d正确。答案选a。点睛：考查元素周期律、离子半径的比较等知识。正确掌握元素周期律是解答本题的关键。29短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x的氢化物极易溶于y的氢化物中，常温下z的单质能溶于x的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，不溶于其浓溶液中，w元素的最高正价与最低负价代数和为+4，下列说法正确的是( )a. 钠与w可以形成na2w2化合物b. z与少量的氢氧化钠溶液反应生成两性氢氧化物c. x与氢元素只能形成含共价键的化合物d. wo2与xo2均为酸性氧化物【答案】a【解析】x的氢化物极易溶于y的氢化物中，则x为n元素，y为o元素，常温下z的单质能溶于x的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，不溶于其浓溶液中，则z为al元素，w元素的最高正价与最低负价代数和为+4，则w为s元素；a钠与s可以形成na2s2化合物，故a正确；bal与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，与naoh的用量无关，故b错误；cn与氢元素组成的nh4h，为含共价键的离子化合物，故c错误；dso2为酸性氧化物，而no2为不成盐氧化物，故d错误；答案为a。30下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是( )hcl的溶解度比h2s的大 hcl的酸性比h2s的强 hcl的稳定性比h2s的强 还原性：clbdc b. ac1c. 离子半径：cdba d. 原子半径：abdc【答案】c【解析】aa、b处于同一周期，a、b形成阳离子，则a、b为金属，原子序数ab，单质还原性ba，c、d处于同一周期，c、d形成阴离子，则c、d为非金属，原子序数dc，单质氧化性dc，故a错误；baa2+、bb+、cc3-、dd-都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，所以ac5，故b错误；caa2+、bb+、cc3-、dd-都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数abdc，所以离子半径c3-d-b+a2+，故c正确；da、b在周期表中c、d的下一周期，并且原子序数：abdc，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，原子半径越小，则有原子半径：bacd，故d错误；答案为c。32右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图，则下列说法正确的是( )a . z、n两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电bx、n两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低cz的氧化物能分别溶解于y的氢氧化物和n的氢化物的水溶液中d由x与m两种元素组成的化合物能与水反应【答案】c 33某短周期非金属元素r的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，下列有关该元素的说法中正确的是( )a .h2ro3的酸性大于h2co3的酸性 b.最高价氧化物不与任何酸反应c.单质常用作半导体材料和光导纤维 d.在自然界中仅以化合态形式存在【答案】d【解析】某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，则该非金属性元素为si；asi的非金属性比碳弱，h2sio3的酸性小于h2co3的酸性，故a错误；b二氧化硅能与氢氟酸反应，故b错误；csi单质是良好的半导体材料，二氧化硅可以制备光导纤维，故c错误；dsi元素是亲氧元素，在自然界中以化合态形式存在，主要以二氧化硅、硅酸盐形式存在，故d正确；故选d。34元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不合理的是()a. 若x和y2的核外电子层结构相同，则原子序数：x yb. 卤族元素的最高正化合价等于其主族序数c. 元素周期表中从b族到b族十个纵列的元素都是金属元素d. cs和ba分别位于第六周期ia和iia族，碱性：csohba(oh)2【答案】b 35x、y、z、m为构成生命体的基本元素，其原子序数依次增大，下列说法不正确的是a. 四种元素可形成两种以上的盐b. 四种元素中原子半径最大的为mc. y、z、m的氢化物中，m的氢化物最稳定d. 由四种元素中的两种形成的相对分子质量最小的有机物不能发生加成反应【答案】b【解析】x、y、z、m为构成生命体的基本元素，其原子序数依次增大，则分别为h、c、n、o。故a、四种元素可形成两种以上的盐，如nh4hco3、(nh4)2co3、nh4no2、nh4no3等，选项a正确；b、同周期主族元素原子从左到右依次减小，四种元素中原子半径最大的为y（c），选项b不正确；c、y、z、m的氢化物中，h2o最稳定，选项c正确；d、 由四种元素中的两种形成的相对分子质量最小的有机物ch4不能发生加成反应，选项d正确。答案选b。36a、b、c、d、e为五种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按d、e、b、c、a的顺序逐渐减小。a、d位于同一主族，c、e位于同一主族；a、d的原子核内质子数之和为c、e的原子核内质子数之和的一半；b的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，d元素与其他四种元素均能形成离子化合物。试回答下列问题：(1)e元素的离子结构示意图为_；元素a、d形成的化合物的电子式为_。(2)比较元素c、e的氢化物沸点高低，hnc_ hne (填“”“ h2o分子间存在氢键，因此沸点高于h2s nh3+hno3=nh4no3 na2o2+so2=na2so4 37短周期元素a、b、c、d、e、f六种元素，它们的原子序数由a到f依次增大。在周期表中，a的原子半径最小。b元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，c为地壳中含量最多的元素，d是原子半径最大的短周期主族元素，d单质燃烧时呈现黄色火焰，d的单质在高温下与c的单质充分反应，可以得到与e单质颜色相同的淡黄色固态化合物。d与f形成的离子化合物df是常用的调味品。试根据以上叙述回答：（1）元素名称：c_、d_、f_。（2）e在元素周期表中的位置：_。（3）a、b组成的最简单化合物的结构式是_。（4）c、d按原子个数比11组成的一种化合物与a、e按原子个数比21组成的一种化合物发生反应的化学方程式为_。（5）能说明e的非金属性比f的非金属性_（填“强”或“弱”）的事实是：_（举一例）。【答案】 氧 钠 氯 第三周期第via族 na2o2+h2s=2naoh+s 弱 h2s不如hcl稳定或h2so4酸性比hclo4弱或s与h2化合比cl2难等（选一作答）（1）元素名称：c氧、d钠、f氯。 (2)e是s元素，在元素周期表中的位置第三周期第via族；（3）h、c组成的最简单化合物ch4的结构式是；（4）na2o2与h2s发生氧化还原反应，方程式为na2o2+h2s=2naoh+s （5）能说明e的非金属性比f的非金属性弱的事实：h2s不如hcl稳定或h2so4酸性比hclo4弱或s与h2化合比cl2难等（选一作答）。38a、b、c、d、e、f为六种常见的短周期主族元素，原子序数依次增大。a、b能写出两种常温下均呈液态的化合物，d原子核外的m层上有3个电子，a、c同主族，b、e同主族。根据信息回答下列问题：（1）d在元素周期表中的位置为_。（2）六种元素中，原子半径最大的是_（填元素符号）。（3）b对应的氢化物的沸点高于e对应的氢化物，主要原因是_。（4）由a分别和b、e、f所形成的三种化合物中，热稳定性最差的是_（填化学式）。(5)由a、b形成的两种化合物中，一种物质可以转化为另外一种物质，反应的化学方程式为_ 。（6）f对应的单质常用于自来水消毒，该单质与水反应的离子方程式为_。【答案】 第三周期第iiia na 水分子中含氢键 h2s 2h2o2 2h2o+o2 cl2+h2o=h+cl-+hclo(hcl未拆开或者hclo拆开写均不得分)【解析】a、b能形成两种常温下均呈液态的化合物,可知a为h、b为o；d原子核外的m层上有3个电子可知d为al；a、c同主族且c的原子序数大于b的原子序数可知c为na；b、e同主族可知e为s；则f为cl。 (5)a、b形成的化合物为h2o、h2o2 ，相互之间转化的方程式为：2h2o2 2h2o+o2 (6)f对应的单质为cl2，具有氧化性，可以用于自来水消毒，发生的反应的离子方程式为：cl2+h2o=h+cl-+hclo39（）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（ml/spt）50120232290310(1)上述时间段中（填01、12、23、34、45 min）反应速率最大的是_min，其主要原因是_。(2)求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_ 。(3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填编号） _ 。a蒸馏水 bnacl溶液 cna2co3溶液 dcuso4溶液 （）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了套实验方案，并记录了有关实验现象如下表(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不定是对应关系)实验方案实验现象用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞a浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色。钠与滴有酚酞试液的冷水反应b有气体产生，产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色。镁带与2mol/l盐酸反应c反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧。铝条与2mol/l盐酸反应d生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失。向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量e剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧。请你帮助该同学整理并完成实验报告(1)实验目的：_。(2)实验用品：仪器：砂纸，试管，胶头滴管，酒精灯，试管夹、试管架，滤纸，镊子，小刀，玻璃片，锥形瓶(100ml)等； 药品：钠、镁条、铝条、2mol/l，的盐酸、alcl3溶液、氢氧化钠溶液等。(3)填写与实验方案相对应的实验现象(从上表“实验现象”中选择)，并完成有关离子方程式实验方案实验现象(填写字