鲁科版必修2第1章 第3节元素周期表的应用第1课时学案.doc

第3节元素周期表的应用课时1认识同周期元素性质的递变规律学习目标：1.以第3周期钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯为例，了解同周期元素性质的递变规律，并能用原子结构的理论加以解释。(重点)2.结合有关数据和实验事实认识同周期元素性质的递变规律。自 主 预 习探 新 知一、第3周期元素原子得失电子能力的比较1钠、镁、铝三种元素失电子能力的比较元素namgal单质与水反应与冷水剧烈反应与冷水不反应，与沸水缓慢反应与冷水、沸水均不反应单质与盐酸反应反应剧烈，有大量气泡反应较剧烈，缓慢放出气泡与酸(或水)置换氢越来越难最高价氧化物对应水化物的碱性naoh强碱mg(oh)2中强碱al(oh3)两性氢氧化物碱性逐渐减弱结论namgal失电子能力逐渐减弱2.硅、磷、硫、氯单质及化合物性质的比较元素sipscl单质与h2化合的条件高温较高温度需加热点燃或光照气态氢化物的稳定性sih4很不稳定ph3不稳定h2s较不稳定hcl稳定最高价氧化物sio2p2o5so3cl2o7最高价氧化物对应水化物的酸性h4sio4或h2sio3弱酸h3po4中强酸h2so4强酸hclo4最强无机酸结论从si到cl，元素得电子能力逐渐增强二、同周期元素得失电子能力的递变规律1规律同一周期，从左往右，随着原子序数的递增，元素原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。2理论解释 基础自测1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)熔点、硬度：alna，故金属性：naal。()(2)金属原子失电子越多，还原性越强。()(3)ph3的稳定性比sih4强。()(4)同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子。()【答案】(1)(2)(3)(4)2下列物质碱性最强的是()afe(oh)3bal(oh)3cnaoh dmg(oh)2c根据金属活动性顺序可知活动性：namgalfe，可知naoh碱性最强。3下列能说明非金属性s强于p的是()as的颜色比p4的颜色深bp4在常温下能自燃，而s不能c酸性：h2sh3po4d物理性质不能作为非金属性强弱的比较依据；p4的自燃是其着火点低的缘故，与非金属性无关；h2s不是s的最高价氧化物对应的水化物，不能作为比较的依据。合 作 探 究攻 重 难金属元素原子失电子的能力比较思考交流(1)甲乙a图甲中观察到的现象是什么？由此得出的结论是什么？b图乙的两支试管中出现的现象有何不同？你得出怎样的结论？【提示】a加热前，镁条表面附着少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多气泡冒出，溶液变为浅红色。由此说明镁与冷水几乎不反应，但能与热水反应。b.放有镁条的试管冒出气泡的速率比放有铝片的试管快。说明镁的失电子能力比铝的强。(2)甲：乙：丙：叙述甲、乙、丙实验过程中的实验现象，由上述实验你会得出什么结论？【提示】甲：溶液出现白色沉淀；乙：溶液中出现白色沉淀，后又逐渐溶解消失；丙：加氨水后出现白色沉淀，加盐酸后沉淀又溶解消失。由上述实验可得出：naoh为强碱、mg(oh)2为中强碱、al(oh)3为两性氢氧化物。三种金属单质失电子能力：namgal。(3)设计一个简单易行的实验说明锌的金属性比铜强。【提示】向cuso4溶液中插入锌片，锌能置换出铜单质，说明金属性：zncu。对点训练下列叙述中一定能说明金属a比金属b的活泼性强的是() 【导学号：20922043】aa原子最外层电子数比b原子的最外层电子数少ba原子电子层数比b原子的电子层数多c1 mol a从酸中置换h生成的h2比1 mol b从酸中置换h生成的h2多d常温时，a能从水中置换出氢，而b不能d金属性强弱不取决于原子的最外层电子数多少或电子层数的多少，a、b错误。选项c未说明与酸反应的快慢。同等条件下，与酸反应越剧烈，放出h2越快，则金属越活泼，与放出h2的多少无关。选项d正确，因为只有很活泼的金属(如k、ca、na)才能在常温下与水反应放出h2，而较不活泼的金属在常温下与水不反应。元素原子失电子能力的比较依据(1)单质置换氢的难易程度。(2)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。(3)金属单质之间的置换。(4)金属阳离子的氧化性强弱。非金属元素原子得电子能力比较思考交流(1)已知水溶液的酸性：hclh2s，能否说明氯元素的得电子能力比硫元素的得电子能力强？【提示】不能。只有最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱才能用来比较元素的得电子能力。(2)元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性越强吗？【提示】不一定。元素的非金属性越强其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，若不是最高价态时，酸性不符合该规律。(3)已知h2scl2=s2hcl,4nh33o2=2n26h2o，据此能否确定n和o、s和cl的非金属性强弱？【提示】能。h2scl2=s2hcl说明单质的氧化性cl2s；4nh33o2=2n26h2o说明单质的氧化性o2n2，故非金属性cls，on。对点训练下列有关叙述：非金属单质m能从n的化合物中置换出非金属单质n；m原子比n原子容易得到电子；单质m跟h2反应比n跟h2反应容易得多；气态氢化物水溶液的酸性hmmhnn；氧化物对应水化物的酸性hmmoxhnnoy；熔点mn，能说明m比n的非金属性强的是()abc d全部a根据非金属单质间的置换反应可推断m比n的非金属性强，故正确；根据得电子的难易程度可以推断m比n的非金属性强，故正确；根据单质与h2反应的难易程度可以推断m比n的非金属性强，故正确；根据气态氢化物水溶液的酸性不能推断m、n的非金属性强弱，故错误；如果不是最高价氧化物对应水化物的酸性则不能推断m、n的非金属性强弱，故错误；熔点属于物理性质，其高低与化学性质无关，故错误。综合分析应选a。元素原子得电子能力的比较依据(1)单质与氢气化合的难易程度。(2)气态氢化物的稳定性。(3)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。(4)非金属单质之间的置换。(5)非金属元素简单阴离子的还原性强弱。同周期元素原子结构与性质的递变规律思考交流x、y为同一周期的元素，如果x原子半径大于y的原子半径，判断下列说法是否正确。(1)若x、y均为金属元素，则x的阳离子的氧化性比y的阳离子氧化性强。【提示】若x、y均为金属元素，从x到y，金属性逐渐减弱，元素原子的还原性逐渐减弱，其形成的阳离子氧化性增强，故该说法错误。(2)若x、y均为非金属元素，则y的气态氢化物比x的气态氢化物稳定。【提示】若x、y均为非金属元素，同周期元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性也逐渐增强，故该说法正确。对点训练下列排列顺序错误的是() 【导学号：20922044】a原子半径：osh2shclc酸性：h3po4h2so4mg(oh)2al(oh)3ba项，o电子层数比s少，半径比s小，s与na电子层数相同，na核电荷数较小，半径较大；p、s、cl同周期，原子序数依次增大，氢化物稳定性依次增强；最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强；na、mg、al同周期，原子序数依次增大，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱。同周期主族元素原子结构与元素性质的递变规律项目同周期(从左到右，稀有气体除外)最外层电子数由1递增至7(第1周期除外)主要化合价最高正价：17(o、f除外)负价：41原子半径逐渐减小得、失电子能力失电子能力减弱，得电子能力增强单质的氧化性、还原性还原性减弱，氧化性增强最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性减弱，酸性增强非金属的氢化物形成由难到易，稳定性由弱到强金属单质与水、酸反应越来越难同周期，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强当 堂 达 标固 双 基1下列物质能与盐酸反应且反应最慢的是()aalbmgck dsa元素的金属性越弱，其单质与酸反应时反应越慢。单质硫与盐酸不反应，铝的金属性比镁、钾都弱，故a项正确。2下列氧化物按其水化物的酸性由弱到强的顺序排列的是() 【导学号：20922045】asio2p2o5cl2o7so3bsio2p2o5so3cl2o7cp2o5sio2so3cl2o7dp2o5so3cl2o7s。综上所述，不能说明氯的得电子能力比硫强的事实。元素非金属性强弱判断误区警示(1)不能根据得电子的多少来判断非金属性强弱。(2)不能根据气态氢化物水溶液的酸性强弱判断非金属性强弱。(3)必须是最高价氧化物对应的水化物酸性比较才能说明非金属性的强弱。5按c、n、o、f的排列顺序，下列递变规律错误的是() 【导学号：20922046】a原子半径逐渐减小b元素原子得电子能力逐渐增强c最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强d气态氢化物稳定性逐渐增强cc、n、o、f属同一周期的元素，且原子序数依次增大，原子半径逐渐减小，得电子能力依次增强；气态氢化物稳定性依次增强；f无正价，也无最高价氧化物对应的水化物，故无法比较。6x、y、z三种元素位于元素周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是()axyz byzxcxzy dzxyc两性氧化物常见的为al2o3，al为第3周期元素，x的最高价氧化物为酸性氧化物，则x应为第3周期的非金属元素，原子序数大于z；y的最高价氧化物为碱性氧化物，则y为第3周期的金属元素，且y的金属性比z的强，即y的原子序数比z的小，故原子序数的大小顺序是xzy。7在第3周期中，从水或酸中置换氢能力最强的元素的符号为_，化学性质最稳定的元素的符号是_，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质的化学式是_，碱性最强的物质的化学式是_，显两性的氢氧化物的化学式是_，该两性