鲁科版必修2第2章第1节化学键与化学反应第1课时作业.docx

第1课时化学键与化学反应中的物质变化知识点一化学键与物质变化1.下列说法正确的是()a.凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应b.分子中一定含有共价键c.仅由非金属元素不可能形成离子化合物d.离子化合物中可能含有共价键2.下列有关化学键的说法正确的是()a.一切物质中都存在化学键b.凡含有离子键的化合物,一定含有金属元素c.一切化合物中都存在化学键d.离子键只包含阴、阳离子间的静电引力3.下列各组物质中化学键的类型相同的是()a.hcl、mgcl2、nh4clb.h2o、na2o、co2c.cacl2、naoh、h2od.nh3、 h2o、co24.下列分子中,所有原子都是最外层8电子稳定结构的是()a.h2b.h2oc.co2d.ch4 5.下列变化中,既有共价键和离子键断裂,又有共价键和离子键形成的是()a.2na2o2+2co22na2co3+o2b.2na+2h2o2naoh+h2c.cl2+h2ohcl+hclod.na2co3+bacl2baco3+2nacl知识点二离子化合物与共价化合物6.下列叙述不正确的是()a.共价化合物中,一定含非金属元素b.共价化合物中,一定没有离子键c.离子化合物中可能含有共价键d.离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素7.下列说法正确的是()a.离子化合物中一定含有金属离子b.离子键是阴、阳离子之间的静电作用c.氯化钠晶体熔化时,不发生离子键断裂d.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物8.下列原子序数所对应的元素组中,二者可形成离子键的是()a.1和17b.12和9c.14和6d.15和89.下列说法中正确的是()a.化学键是物质中原子间强烈的相互作用b.共价化合物中只存在共价键c.一切物质中都存在化学键d.a族元素原子与a族的氟元素原子之间一定形成离子键10.能证明氯化氢是共价化合物的现象是()a.hcl极易溶于水b.液态hcl不能导电c.hcl在水溶液中完全电离d.hcl是无色有刺激性气味的气体11.下列有关化学用语的表示方法中正确的是()a.次氯酸的电子式:hclob.na+的结构示意图:c.用电子式表示mgcl2的形成过程为d.m2+离子核外有a个电子,b个中子,m原子符号为a+2a+b+2m12.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项abcd物质co2mgcl2hclnaoh所含化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物13.下列叙述不正确的是()a.活泼金属和活泼非金属化合时,容易形成离子键b.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键叫离子键c.离子所带电荷数目及正负符号和原子成键时得失电子有关d.共价化合物分子中存在的化学键都是共价键14.短周期元素x、y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是()a.x与y不可能位于同一主族b.x与y一定位于同一周期c.x与y可能形成共价化合物xyd.x与y一定形成离子化合物xy15.下列叙述正确的是()a.凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物b.含有共价键的化合物都是共价化合物c.na2o溶于水时只破坏离子键没破坏共价键d.凡是含有离子键的化合物都是离子化合物16.氯化碘的化学式为icl,性质和溴非常相似。下列关于icl的有关说法中不正确的是()a.i与cl之间形成的化学键为共价键b.icl分子为共价化合物分子c.该物质在反应中通常体现氧化性d.icl在反应icl+2naohnacl+naio+h2o中作氧化剂17.下列关于化学键的叙述正确的是()a.构成单质分子的微粒中一定含有共价键b.两个原子间的相互作用叫化学键c.化学键通常指的是相邻原子之间的强相互作用d.阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用,所以离子键的核间距相当小18.下列哪一组元素的原子之间反应可以形成离子键()原子abcdefgm层电子数1234567a.a和cb.a和fc.d和gd.e和g19.x、y、z、w为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知:x、y的氢化物的熔、沸点在所在族中是最高的,且常温下x、y的氢化物的状态不同;y与z是同一族。下列说法正确的是()a.四种元素中,原子半径最大的是wb.x元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强c.单质的氧化性:wzd.气态氢化物的熔点和沸点:zy20.下列说法正确的是()a.熔融状态能导电的物质一定是离子化合物b.a族和a族元素原子化合时,一定形成离子键c.任何分子内一定存在化学键d.h2o分子的形成是h、o原子相互提供电子,使其最外电子层都达到稳定结构并产生强相互作用的结果21.a元素原子的核电荷数为11,b元素原子的质子数为8,a和b化合形成化合物z,下列说法中错误的是()a.a形成+1价阳离子b.z一定与水反应c.z一定是m2o型离子化合物d.z的熔点较高22.氢化铵(nh4h)与氯化铵结构相似,又已知nh4h与水反应有氢气产生,下列叙述中不正确的是 ()a.nh4h是由nh4+和h-构成的b.nh4h固体投入少量水中,有两种气体产生c.nh4h中的h-半径比锂离子半径大d.nh4h溶于水后,形成的溶液显酸性23.a、b、c三种短周期元素,原子序数依次增大,三种元素原子序数之和为35,a、c同主族,b+离子核外有10个电子,则:(1)a、b、c三种元素分别是 、 、 。(填元素名称)(2)a、b、c三种元素两两之间能形成多种化合物,其中属于离子化合物的化学式为、。(3)写出b和c在加热的条件下反应的化学方程式:。24.原子序数由小到大排列的四种短周期元素x、y、z、w,其中x、z、w与氢元素可组成xh3、h2z和hw共价化合物,y与氧元素可组成y2o和离子化合物y2o2。(1)写出y2o2的电子式:。其中含有的化学键是。(2)用电子式表示z和y形成化合物的过程:。(3)xh3、h2z和hw三种化合物,其中一种与另外两种都能反应的是(填写电子式)。25.对处于元素周期表中下列位置的十种元素,根据有关要求回答: 族元素周期aaaaaaa0123(1)能形成共价键的元素有元素,共种。(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有 (填元素符号)。(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是(填化学式)。(4)的最低正价含氧酸只具有键。(5)彼此间形成共价化合物数量最多的两种元素分别是(填元素符号)。(6)含氧量最高的离子化合物与共价化合物分别是(写化学式与电子式)。(7)形成的化合物中,既含有键,又含有键,写出化合物的化学式:。(8)某元素气态氢化物为h2b,最高价氧化物含b的质量分数为40%,气态氢化物的化学式为,它与形成的化合物的化学式为,含有的化学键是。1.d解析 有化学键断裂的过程不一定发生了化学反应,如离子晶体熔化时其离子键断裂,只发生了物理变化,a不正确;分子中不一定含有共价键,如稀有气体分子中无共价键,b不正确;仅由非金属元素也可能形成离子化合物,如氯化铵是离子化合物,c不正确;离子化合物中可能含有共价键,如氯化铵中的铵根离子内有共价键,d正确。2.c解析 a项,稀有气体中不含任何化学键,错;b项,含有离子键的化合物可能全由非金属元素组成,如铵盐,错;c项,一切化合物中都存在化学键,离子键或共价键或二者都有,对;d项,离子键不只包含阴、阳离子间的静电引力,还包括核与核、电子与电子间的斥力,错。3.d解析 a中mgcl2只含离子键,hcl只含共价键,nh4cl含离子键和共价键;b中,h2o、co2只含共价键,na2o只含离子键;c中,cacl2只含离子键,naoh含离子键和共价键,h2o只含共价键;d中各物质都只含共价键。4.c解析 只要满足化合价的绝对值+原子的最外层电子数=8即可。5.a解析 a项na2o2中既含有共价键,也含有离子键,与co2反应时,其中共价键和离子键都会断裂,又重新组合为新的共价键和离子键;b、c项不涉及离子键的断裂;d项不涉及共价键的断裂和形成。6.d解析 d项不正确,如nh4cl、nh4no3等铵盐属于离子化合物,但不含金属元素。7.b解析 离子化合物中不一定含有金属离子,如铵盐,a项不正确;离子键是阴、阳离子之间的静电作用,b项正确;氯化钠晶体熔化时,电离成自由移动的na+和cl-,因此破坏了na+和cl-之间的离子键,c项不正确;只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素化合时才能形成离子化合物,d项不正确。8. b解析 活泼金属元素与活泼非金属元素之间能形成离子键。四个选项中只有b项中的12号元素镁和9号元素氟可形成离子键。9.b解析 化学键的形成必须强调是相邻原子间的强相互作用,a错误;共价化合物中只存在共价键,b正确;稀有气体由原子构成,不存在化学键,c错误;a族元素包括氢元素和碱金属元素,氢原子与氟原子以共价键结合成共价化合物,碱金属原子和氟原子形成离子键,d错误。10.b解析 液态hcl不能导电说明其没有游离态的离子存在,故h原子和cl原子之间的相互作用应是共价键,因此hcl为共价化合物。11.d解析 hclo的电子式为hocl,a项错误;na+的结构示意图为,b项错误;用电子式表示mgcl2的形成过程为,c项错误;m2+离子核外有a个电子,m原子核外有a+2个电子,m的质子数为a+2,质量数为a+2+b,m的原子符号为a+2a+b+2m,d项正确。12.a解析 co2中只含共价键,碳原子和氧原子之间存在共价键,属于共价化合物,故a正确;mgcl2中只含离子键,镁离子与氯离子中存在离子键,属于离子化合物,故b错误;hcl中只含共价键,氢原子和氯原子之间存在共价键,属于共价化合物,故c错误;naoh中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键,氧原子和氢原子之间存在共价键,属于离子化合物,故d错误。13.b14.c解析 短周期元素x、y的原子序数相差2,可能是第1周期a族的非金属元素h和第2周期a族的金属元素li,且它们可形成离子化合物lih;第2周期a族元素f、第3周期a族元素na亦形成离子化合物naf;x、y也可能为第2周期的氧元素和碳元素,二者可形成共价化合物co。15.d解析 氯化氢溶于水能电离出阴、阳离子,但氯化氢是共价化合物,故a错误;含有共价键的化合物可能是离子化合物,如koh,故b错误;氧化钠溶于水时氧化钠破坏离子键,水破坏共价键,故c错误;离子化合物是由阴、阳离子构成的,阴、阳离子间存在离子键,所以凡是含有离子键的化合物都是离子化合物,故d正确。16.d解析 由于icl性质和br2相似,br2在反应中通常作氧化剂(但在与氢氧化钠的反应中,br2既作氧化剂,又作还原剂),因此该物质在反应中通常呈现氧化性。而在icl+2naohnacl+naio+h2o反应中,icl中各元素的化合价分别为+1和-1,反应后氯元素和碘元素的化合价并没有改变,因此不是氧化剂。卤素互化物(如icl)性质和卤素单质相似,但它们是化合物。17.c解析 构成单质分子的微粒不一定有化学键,稀有气体无化学键,一个原子就是一个分子,故a错误;c项为化学键的定义,故c正确,b错误;阴、阳离子间既有吸引又有排斥,故d错误。18.b解析 判断出a、b、c、d、e、f、g分别为na、mg、al、si、p、s、cl,根据活泼的金属与活泼的非金属元素原子之间形成的化学键是离子键可知答案为b。19.c解析 x、y的氢化物的熔、沸点在所在族中是最高的,在短周期元素的氢化物中能形成氢键的只有n、f、o三种元素。由常温下x、y的氢化物的状态不同得出x、y中有一种为氧元素,当x为氧元素,则y为氟元素,y与z是同一族,则z为氯元素,w为氩元素,不合题意。当y为氧元素,则x为氮元素,y与z是同一族,则z为硫元素,w为氯元素。a项,四种元素中,原子半径最大的是硫;b项,x、z、w三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是hclo4;c项,因为氯和硫为同周期元素,氯的原子半径比硫原子小,氧化性比硫强;d项,相同条件下,z、y形成的气态氢化物为h2s和h2o,因水分子之间有氢键,分子间作用力强,常温为液态,h2s为气态,水比h2s熔、沸点高。20.d解析 熔融状态能导电的物质有金属单质和离子化合物,故a错误;氢元素和第a族元素化合时形成共价化合物,如hcl,故b错误;稀有气体为单原子分子,不存在化学键,故c错误;h2o分子中h原子和o原子以共用电子对相结合而形成化学键,使每个原子都达到稳定结构,故d正确。21.c解析 a元素原子核电荷数为11,所以a是钠元素,钠最外层有1个电子,所以a形成+1价阳离子,a正确;z可能是氧化钠也可能是过氧化钠,无论氧化钠还是过氧化钠都与水反应,故b正确;z可能是氧化钠也可能是过氧化钠,所以z可能是m2o型离子化合物也可能是m2o2型离子化合物,故c错误;z可能是氧化钠也可能是过氧化钠,无论氧化钠还是过氧化钠都是离子化合物,熔点较高,故d正确。22.d解析 nh4h中h-具有he的电子层结构,与水反应生成nh3和h2,反应后溶液呈碱性,所以d错误。23.(1)氧钠硫(2)na2ona2o2na2s(3)2na+sna2s解析 由b+核外有10个电子可推知b为钠元素。设a的原子序数为x,由a、c同主族知c的原子序数为x+8,即x+11+x+8=35,则x=8,故a为氧元素,c为硫元素。24.(1)na+oo2-na+离子键、共价键(2)(3)nhhh解析 由题中y与氧元素可组成y2o和离子化合物y2o2可推知y为钠元素;由原子序数xy,x的气态氢化物为xh