人教版必修2 第2章第3节 化学反应的速率和限度 作业 (2).doc

第3节 化学反应的速率和限度基 础 巩 固一、选择题1(2017泰州高一检测)对于可逆反应mnq达到平衡时，下列说法正确的是 (c)am、n、q三种物质的浓度一定相等bm、n全部变成了qc反应物和生成物的浓度都保持不变d反应已经停止解析：平衡时反应物、生成物的浓度之比应从两个方面考虑：一是反应物的起始浓度，二是化学方程式中的化学计量数。如2 mol m与1 mol n反应，无论怎样反应，m与n的浓度永远不相等，所以“m、n、q三种物质的浓度一定相等”这种说法是错误的，a错误；此反应是可逆反应，b错误；反应物和生成物的浓度都保持不变，可以说明反应既不向正反应方向移动，也不向逆反应方向移动，符合化学平衡特征，c正确；化学平衡是一种动态平衡，d错误。2(2017三门峡高一检测)对于反应2so2(g)o2(g)2so3(g)，能增大正反应速率的措施是 (a)a通入大量o2b增大容器容积c移去部分so3d降低体系温度解析：影响化学反应速率的因素主要有催化剂、温度、浓度和压强，在反应2so2(g)o2(g)2so3(g)中，增大反应物的浓度，正反应速率加快；增大容器容积、移去部分so3、降低体系温度都可以导致正反应速率减小。3一定条件下，容积固定的密闭容中中对于可逆反应x(g)3y(g)2z(g)，若x、y、z的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，x、y、z的浓度分别为0.1 mol/l、0.3 mol/l、0.08 mol/l，则下列判断不合理的是 (b)ac1c213b平衡时，y和z的生成速率之比为23c达到平衡时，容器内的压强不再变化dc1的取值范围为0 mol/lc10.14 mol/l解析：设x转化的浓度为x， x(g)3y(g)2z(g)初始c1c2c3转化x3x2x平衡0.1 moll10.3 moll10.08 moll1则c1c2(x0.1 moll1)(3x0.3 moll1)13，故a正确；平衡时，正、逆反应速率相等，则y和z的生成速率之比为32，故b错误；反应前后气体的体积不等，达到平衡状态时，压强不变，故c正确；反应为可逆反应，物质不可能完全转化，故有0c1_(填“”“”或“”)co2和no的总能量。(2)在某体积为2l的密闭容器中充入0.5 mol no2和1 mol co，在一定条件下发生反应：no2coco2no,2 min时，测得容器中no的物质的量为0.2 mol，则：该段时间内，用co2表示的平均反应速率为_0.05_moll1min1_。假设此反应在5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量为_1.5 mol_。下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_b、d_(填序号)。a容器内气体的质量保持不变bno2的物质的量浓度不再改变c容器内气体的平均相对分子质量不变dno2的消耗速率与co2的消耗速率相等e容器内气体的物质的量保持不变能 力 提 升一、选择题1在一密闭容器中放入1 mol x，进行可逆反应2x(g)3y(g)，反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的变化关系如图所示，下列叙述正确的是 (d)at1时，只有正反应在进行bt2t3时间段，反应停止ct2时，容器内有1.5 mol ydt2t3时间段，x、y的物质的量均没有发生变化2(2017玉溪高一检测)2so2(g)o2(g)2so3(g)的反应中，经过一段时间后，so3的浓度增加了0.9 moll1，此时间内用o2表示的平均速率为0.45 moll1s1，则这段时间是 (a)a1 sb0.44 sc2 sd1.33 s3(2017韶山高一检测)一定条件下，体积为10 l的密闭容器中，1 molx和1 moly进行反应：2x(g)y(g)z(g)正反应为放热反应，经60 s达到平衡，生成0.3 mol z。下列说法正确的是 (c)a以x浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/l1s1b反应经过60 s时一定能达到化学平衡c反应放出的热量可用于提高反应速率d反应达到平衡时，n(x)n(y)114(2017泰安高一检测)哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1 mol n2和3 mol h2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是 (b)a达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零b达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度不再变化c达到化学平衡时，n2将完全转化为nh3d达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度一定相等5(2017宁德高一检测)四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应：n23h22nh3，化学反应速率最小的是 (d)容器温度/n2/molh2/mol催化剂a50013有b5000.51.5有c45013无d4500.51.5无6将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a(g)b(g)2c(g)。若经2 s后测得c的浓度为0.6 moll1，现有下列几种说法：用物质a表示的反应的平均速率为0.3 moll1s1用物质b表示的反应的平均速率为0.6 moll1s12 s时物质a的转化率为70%2 s时物质b的浓度为0.7 mol/l1其中正确的是 (b)abcd解析：题目中可以应用的信息主要是：化学方程式中各物质的化学计量数；有关数据。解答该题目时可以先计算出v(c)，然后根据化学计量数之比等于速率之比，解决相关计算问题。根据v，v(c)0.3 mol/(ls)v(a)v(c)0.3 moll1s1；v(b)v(c)0.15 moll1s1；2 s时消耗a的物质的量为：03 moll1s12 l2 s1.2 mol所以a的转化率为100%30%2 s时，c(b)1 moll10.15 moll1s12 s0.7 moll1二、非选择题7在容积为5 l的密闭容器中，加入0.2 mol co和0.2 mol h2o(g)，在催化剂存在的条件下高温加热，发生反应：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)，并放出热量。反应中co2的浓度随时间变化的曲线如图所示。(1)根据图中数据，从反应开始达到平衡时，co的化学反应速率为_0.003_moll1min1_；反应达到平衡时c(h2)_0.03_moll1_。(2)判断该反应达到平衡状态的依据是_ac_(填字母)。a单位时间内co消耗的物质的量和co2消耗的物质的量相等bco、h2o、co2、h2的浓度都相等cco、h2o、co2、h2的浓度都不再发生变化d正、逆反应速率都为0解析：(1)由题图可知从第10 min时反应达到平衡状态，则v(co)v(co2)0.003 moll1min1；反应时转化的浓度之比化学方程式中化学计量数之比，所以c(h2)c(h2)c(co2)0.03 moll1。(2)达到化学平衡状态的标志是各物质的百分含量保持一定，浓度保持不变，正、逆反应速率相等且不为0。8在2 l密闭容器内，800时反应2no(g)o2(g)2no2(g)体系中，n(no)随时间的变化如表：时间(s)012345n(no)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)a点处，v(正)_大于_v(逆)，a点正反应速率_大于_b点正反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)图中表示o2变化的曲线是_d_。用no2表示从02 s内该反应的平均速率v_0.003_moll1s1_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_a、d_。a容器内压强保持不变bv(no2)2v(o2)c容器内密度保持不变dv逆(no)2v正(o2)(4)能使该反应的反应速率增大的是_a、c、d_。a适当升高温度b及时分离出no2气体c增大o2的浓度d选择高效催化剂解析：(1)a点处生成物的浓度仍然再增加，反应向正反应方向进行，因此v(正)大于v(逆)，a点反应物浓度大于b点反应物浓度，因此a点正反应速率大于b点正反应速率。(2)图中c、d表示的曲线浓度降低，是反应物，根据表中数据可知起始时no浓度是0.020 mol2 l0.010 moll1，所以c表示no，则表示o2变化的曲线是d。用no2表示02 s内该反应的平均速率v0.003 moll1s1。(3)在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0)，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。正反应体积减小，则容器内压强保持不变时说明反应达到平衡状态，a正确；v(no)2v(o2)中没有指明反应速率的方向，则不一定达到平衡状态，b错误；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积