人教版必修2 第2章第2节 化学能与电能（第1课时） 作业.doc

第2节 化学能与电能第1课时一、选择题1关于如图所示装置的叙述正确的是()a铜是阳极，铜片上有气泡产生b铜片是正极，该电极周围溶液氢离子浓度不变c电流从锌片经导线流向铜片d氢离子在铜片表面被还原【解析】如图所示装置是原电池，电极为正、负极，活泼的锌为负极，失去电子，发生氧化反应，本身质量逐渐减少。而铜极为正极，上面富积电子，h移向铜极，h浓度增大，h在发生还原反应产生h2。【答案】d2某原电池的总反应是zncu2=zn2cu，该原电池的正确组成是() a bc d正极zn cu zn cu负极cu zn cu zn电解质溶液cucl2 cucl2 zncl2 zncl2【解析】从电极的总反应式看，锌为负极，铜为正极，电解质溶液中含有铜离子。【答案】b【点拨】形成原电池的条件：(1)两个活泼性不同的电极。(2)电解质溶液(一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应)。(3)形成闭合回路(或在溶液中接触)。3下列关于实验现象的描述不正确的是()a用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌b把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铁片表面出现气泡，铜片表面无气泡c把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快d把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁【答案】b、d【点拨】b项装置中铁片是负极，铜片是正极，气泡应出现在铜片表面，故该项错；d项反应中，fe3被还原生成fe2，而不是单质fe，故该项错。4如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。下列叙述正确的是()azn是负极，发生还原反应b电流从锌片流向铜片c一段时间后，铜片质量减轻d该装置将化学能转变为电能【解析】a中zn发生氧化反应，b中电流的方向从正极负极，c中一段时间后，锌片质量减轻，故只有d正确。【答案】d5原电池产生电流的本质原因是()a原电池中溶液能电离出自由移动的离子b有导线将两个活动性不同的电极连接c正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应d两电极上分别进行的氧化还原反应中有电子的转移【答案】d【点拨】氧化还原反应是原电池产生电流的本质原因6关于下图所示的原电池，下列说法正确的是()a.电子从锌电极通过检流计流向铜电极b盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移c锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应d铜电极上发生的电极反应是：2h2e=h2【答案】a【点拨】图示原电池中，zn为负极发生氧化反应，cu为正极发生还原反应，故a项正确，c项错；原电池工作时，znso4溶液中的zn 2浓度增大，所以盐桥中的阴离子向znso4溶液中迁移，b项错；铜电极上发生的反应是cu22ecu，d项错。7如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是()a锌片是负极b两个铜片上都发生氧化反应c石墨是阴极d两个番茄都形成原电池【答案】a【点拨】由于番茄汁显酸性，左侧番茄形成原电池，zn作负极，右侧番茄形成电解池，cu作阴极，故选项中只有a正确。8如图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡，小心地从烧杯中央滴入cuso4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是()a两圈仍保持平衡b有气泡产生，两圈摇摆不定c铁圈向下倾斜d银圈向下倾斜【解析】上述铁圈、银圈和硫酸铜溶液构成了原电池(铁圈和银圈活泼性不同且相互接触从而构成闭合回路)。其电极反应式为：负极：fe2e=fe2，铁溶解，铁圈减轻；正极：cu22e=cu，生成的cu沉积在银圈上，银圈增重。【答案】d9根据下列实验事实：(1)xy2=x2y；(2)z2h2oz(oh)2h2；(3)z2的氧化性比x2弱；(4)由y、w电极组成原电池，电极反应为w22e=w，y2e=y2，可知x、y、z、w的还原性由强到弱的顺序是()axzyw bzwxyczxyw dzyxw【解析】(1)中x能置换出y，说明还原性xy；(2)中z可与冷水反应，说明z是极活泼金属；(3)说明还原性zx；(4)中y、w形成原电池时，y作负极，说明还原性yw。综上所述，几种金属的还原性由强到弱的顺序为zxyw。【答案】c【点拨】原电池原理在实际生产、生活、科研中有着广泛的应用。利用原电池原理可以解释某些实验现象，可以提高反应速率，还可以根据原电池的正、负极判断金属性的强弱。原电池中的负极金属(发生氧化反应)活动性比正极金属(该极上一般是溶液中的阳离子发生还原反应)强。10在盛有h2so4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是()a正极附近的so离子浓度逐渐增大b电子通过导线由铜片流向锌片c正极有o2逸出d铜片上有h2逸出【答案】d【点拨】由锌片、铜片、稀h2so4构成的原电池，锌片为负极，zn2e=zn2；铜片为正极：2h2e=h2，so、oh等阴离子向负极移动，外电路上，电子通过导线由锌片流向铜片。二、非选择题11如右图所示装置能否构成原电池？_。若不能，请说明理由_。若能，请确定两极名称并写出电极反应式和总反应式_，_。【解析】装置满足原电池构成的条件，有活泼性不同的电极、有电解质溶液并且形成了闭合回路，所以能形成原电池。在naoh溶液中，al的活动性强，是负极，电极反应式为：al4oh3e=alo2h2o，mg为正极，电极反应式为：2h2o2e=h22oh【答案】能al为负极：al4oh3e=alo2h2omg为正极：2h2o2e=h22oh总反应：2al2naoh2h2o=2naalo23h2【点拨】如果对原电池的原理理解不透彻，仅根据电极材料的金属活泼性来确写原电池的正负极，结果在解本题时就会出错。原电池能形成电流，是由于两极在电解质溶液中放电能力不同而造成的。电极材料在电解质溶液中的放电能力与金属的活泼性并不完全一致，即金属性强的不一定先放电。如mg比al活泼，在naoh溶液中al能反应，而mg不能。弄清这一点，本题就容易解决了。12如图所示，组成一种原电池，试回答下列问题(灯泡功率合适)：(1)电解质溶液为稀h2so4时，灯炮_(填“亮”或“不亮)。若灯炮亮，则mg电极上发生的反应为_；al电极上发生的反应为_(正、负电极的电极反应式要保持得失电子相等)。(2)电解质溶液为naoh(aq)时，灯炮_(填“亮”或“不亮”)。若灯炮亮，则mg电极上发生的反应为_；al电极上发生的反应为_(正、负电极的电极反应式要保持得失电子相等)。【解析】(1)(2)两种情况都具备了形成原电池的条件，因而灯炮都亮。当电解质为酸溶液时，mg与al活泼，mg是原电池的负极，失去电子变为mg2；al是原电池的正极，电子由mg片流向al片。正极上h得电子变为h2。当电解质为碱溶液时，al与碱反应，2al2naoh2h2o=2naalo23h2。而mg与碱不反应，所以al是原电池负极，负极上al失去电子流向正极；mg是正极，正极上h得电子变成h2。【答案】(1)亮mg2e=mg22h2e=h2(2)亮6h2o6e=3h26oh2al6e8oh=2alo4h2o或2al6e6oh=2al(oh)3【点拨】一般情况下，活动性强的金属作负极，但同时要观察电极材料能否与电解质溶液发生反应。本题易把(2)中负极和正极依然判断为mg和al。而忽略了mg并不与naoh溶液发生反应。13写出下列原电池的电极反应式和总反应的化学方程式。负极正极电解质溶液(1)铁铜稀硫酸(2)铜银硝酸银溶液(3)铁石墨氯化钠溶液(1)负极：_；正极：_；总反应式：_。(2)负极：_；正极：_；总反应式：_。(3)负极：_；正极：_；总反应式：_。【答案】(1)fe2e=fe22h2e=h2feh2so4=feso4h2(2)cu2e=cu2age=agcu2agno3=2agcu(no3)2(3)fe2e=fe22h2oo24e=4oh2fe2h2oo2=2fe(oh)2【点拨】nacl为中性溶液。14某同学进行右图所示的铜锌原电池实验：(1)从理论上讲，应该能预期看到的现象是_。(2)实验过程中，观察到锌极上有少量气泡逸出，铜极上有大量气泡逸出，请解释原因。_【答案】(1)锌片无气泡冒出，铜片上有气泡冒出，电流计指针发生偏转(2)锌片不纯，锌与杂质形成许多微小原电池15(1)将铜棒与锌棒用导线连接，依次插入分别盛有硫酸溶液；硫酸铜溶液；硫酸钠溶液的三种烧杯中，此时，铜片上发生的主要反应是：_；_；_。(2)铜制品在经常下酸雨的地区电化学腐蚀严重，写出此电化学腐蚀的电极反应式：正极：_；负极：_。(3)将表面去掉氧化膜的镁片与铝片用带电流表的导线连接，插入盛有烧碱溶液的烧杯中，此时发现电流计指针偏转，判断此原电池的正负极，并写出电极反应式和总反应方程式。正极_，电极反应式_，负极_，电极反应式_，总反应_。【解析】掌握原电池原理和两极反应的本质是解题关键。(1)均为铜锌原电池，铜极上分别为h、cu2得电子被还原，为锌的吸氧腐蚀，铜极上o2得电子被还原。(2)铜只能发生吸氧腐蚀，不能发生