鲁科版必修2第1章 第1节原子结构第2课时学案.doc

课时2核外电子排布学习目标：1.了解118号元素原子的核外电子排布。2.了解核外电子的排布规律。(重点)3.了解原子的最外层电子数与元素原子得失电子的能力和化合价的关系。(重点)自 主 预 习探 新 知一、核外电子的分层排布1电子层与电子能量的关系电子层数1234567电子层符号klmnopq电子能量2.核外电子排布规律微点拨：核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解。3核外电子排布的表示方法原子结构示意图二、原子的最外层电子排布与元素化学性质的关系元素结构与性质金属元素非金属元素稀有气体元素最外层电子数一般小于4一般大于或等于48(he为2)稳定性不稳定不稳定稳定得失电子能力易失电子易得电子不易得、失电子化合价只显正价既有正价，又有负价0价微点拨：原子最外层电子数小于4不一定是金属元素，如氢原子最外层电子数是1，属于非金属元素。基础自测1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)最外层电子数为2的原子一定是金属元素。()(2)最外层电子数大于4的原子一定是非金属元素。()(3)不容易得电子的原子一定容易失电子。()(4)氧原子的最外层电子数为6，故其最高正价为6。()(5)金属原子只有还原性。()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)2下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是() 【导学号：20922013】a核外电子是分层运动的b所有电子在同一区域里运动c能量高的电子在离核近的区域运动d能量低的电子在离核远的区域绕核旋转【答案】a3下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是()da.k层排满才能排l层，k层最多排2个电子，故a错误；b.最外层最多排8个电子，故b错误；c.s2得到2个电子后，最外层为8个电子，故c错误；d.mg2失去2个电子后，最外层为8个电子，d正确。合 作 探 究攻 重 难原子核外电子排布规律思考交流(1)电子层是实际存在的吗？其意义是什么？【提示】电子层是人为虚拟划分的，实际不存在。多电子原子中核外电子的能量不同，离核的平均距离不同，能量低的在离核较近的区域内运动，能量高的在离核较远的区域内运动。为了研究方便，人们将不同的电子运动区域称为电子层。(2)若核外电子数为13，从内向外各电子层电子数依次为1、8、4，正确吗？【提示】不正确，根据能量最低原则，第一电子层应排布2个电子，第二电子层为8个电子，第三电子层为3个电子。(3)当n层上有电子排布时，m层上的电子是否已排满？【提示】不一定。因m层排满时是18个电子，但当m层为最外层时不能超过8个电子，故m层电子数多于8个电子时，就会先排布在n层上。例如：钙原子。对点训练根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。信息元素名称原子结构示意图a元素原子核外m层电子数是l层电子数的一半b元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍c元素1价离子c的电子层排布与ne相同d元素原子次外层电子数是最外层电子数的【解析】l层有8个电子，则m层有4个电子，故a为硅。当次外层为k层时，最外层电子数则为3，是硼；当次外层为l层时，最外层电子数为1.5812，违背了排布规律，故不可能。c元素原子的质子数为10111，故为钠。当次外层为k层时，d为氧 ；当次外层为l层时，最外层则有24个电子，故不可能。【答案】(从左到右，从上到下)硅硼 钠 氧原子核外电子排布规律(1)“一低”原子核外电子首先排布在能量最低的电子层上。(2)“三不超”最外层不超过8个电子(k层为最外层时不超过2个电子)；次外层不超过18个电子；倒数第3层不超过32个电子。(3)“一稳定”相对不稳定结构相对稳定结构原子结构与元素性质的关系思考交流(1)尝试画出钙原子的结构示意图，分析为什么ca在化学反应中表现还原性？【提示】钙原子的结构示意图为，其最外层有2个电子，容易失去电子形成ca2，表现出还原性。(2)尝试画出氧原子的结构示意图，分析氧元素的常见化合价。【提示】氧原子的结构示意图为，o容易获得2个电子形成o2，因此氧元素的常见化合价为2。(3)请用原子结构理论解释，为什么人们过去将稀有气体称为惰性气体？【提示】元素的原子最外层达8个电子(1个电子层时为2个电子)时，结构稳定，不易得到电子或失去电子。稀有气体元素原子的最外层电子数为8(he为2)，已达稳定结构，不容易得、失电子，所以不易发生化学反应，被人们称为惰性气体。(4)最外层电子数越少的原子失电子能力越强吗？【提示】不一定。原子失去电子的能力既与最外层电子数有关，也与电子层数有关，如果原子具有相同的电子层数，则最外层电子数少的原子失电子能力强。对点训练以下是4种微粒的结构示意图。 【导学号：20922014】(1)上述微粒中氧化性最强的是_(填字母)，写出一个它表现氧化性的化学方程式：_。(2)上述微粒中还原性最强的是_(填字母)，写出一个它表现还原性的化学方程式：_。(3)电子层结构与d相同、化学性质最稳定的元素，原子的核电荷数是_，用原子结构与元素性质的关系说明它化学性质稳定的原因_。(4)a的一种同位素可用于考古断代，这种同位素的符号是_，这种用途取决于它的_性。【解析】ad四种微粒依次为c、f、na、al3。微粒氧化性最强即得电子能力最强，微粒还原性最强即失电子能力最强。【答案】(1)b2f22h2o=4hfo2(合理即可)(2)c2na2h2o=2naohh2(3)10原子最外层为8电子稳定结构，不易得、失电子，性质稳定(4)c放射原子结构与元素性质、元素化合价的关系原子类别与元素性质的关系与元素化合价的关系稀有气体最外层电子数为8(he为2)，结构稳定，性质不活泼原子结构为稳定结构，常见化合价为零金属元素原子最外层电子数一般小于4，较易失去电子易失去最外层电子，达到稳定结构，其最高正价为m(m为最外层电子数)非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4，较易获得电子，形成8电子稳定结构得到一定数目的电子，达到稳定结构，其最低负价为m8(h为m2)常见的10电子和18电子的微粒某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。思考交流(1)该微粒是中性微粒，这种微粒是什么？【提示】单核中性微粒为原子，原子的核电荷数核外电子数，此微粒为核电荷数为18的ar原子。(2)该微粒的盐溶液能使溴水退色，并出现浑浊，这种微粒是什么？【提示】具有还原性，能被溴水氧化的18e微粒是s2。(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，其单质的还原性很强，这种微粒是什么？【提示】得到1个电子后可变为原子，故此微粒是质子数为19的k。对点训练下列微粒电子数相同的一组是()ana和kbch4和nhcnh和cl do2和ob各微粒电子数分别为a中na：10，k：18；b中：ch4：10，nh：10；c中：nh：10，cl：18；d中：o2：10，o：8。巧记10电子、18电子微粒(1)10电子微粒(2)18电子微粒当 堂 达 标固 双 基1核外电子分层排布的主要原因是()a电子的质量不同b电子的能量不同c电子的数量不同 d电子的大小不同b电子分层排布的决定因素是电子的能量不同。2不符合原子核外电子排布基本规律的是()a核外电子总是优先排在能量最低的电子层上bk层是能量最低的电子层cn电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18d各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2da项为能量最低原理，正确；k层离核最近，能量最低，b项正确；次外层电子数不超过18，c项正确；各电子层最多容纳电子数为2n2，d项错误。3某元素的原子核外有三个电子层，m层的电子数是l层电子数的，则该元素的原子是() 【导学号：20922016】alibsicaldkb该元素的原子结构示意图为 ，即硅原子。4下列微粒结构示意图中，不正确的是() b电子在排布时先排能量低的电子层(k层)，排满后再排能量较高的l层、m层，k层最多只能排2个，l层最多排8个，m层最多能排18个，但如果是作为最外层，则最多只能排8个，b不正确；d表示的是cl的结构示意图。5下列各组微粒中，核外电子层结构相同的是()amg2、o2、na、fbna、f、s2、arck、ca2、s2、ba2dmg2、s2、na、fa分析各微粒的核外电子排布情况即可。a项各微粒都含10个电子，核外电子排布相同。6下列说法中正确的是() 【导学号：20922017】a某单核微粒的核外电子排布为，则该微粒一定是氩原子b最外层只有3个电子的元素一定是金属元素cnh与h3o具有相同的质子数和电子数d最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子c核外电子排布为 的微粒可以是s2、cl、ar、k、ca2等，a不正确；硼(b)最外层有3个电子，但硼元素属于非金属元素，b不正确；nh和h3o质子数和电子数都分别是11和10，c正确；最外层电子数是次外层2倍的原子是碳原子，最外层电子数是4，既不易失去电子，又不易得到电子，d不正确。7a、b、c、d、e五种微粒(分子或离子)中，每个微粒均有10个电子，已知：acde；bc=2d。请回答：(1)c的离子符号是_。(2)分别写出a和c反应、b