苏教版选修1 专题1第二单元水资源的合理利用第1课时 作业.doc

第二单元水资源的合理利用第1课时练习1自来水厂将天然水变成自来水一般包括几个过程，以下处理过程中的哪些步骤组成了正确的顺序()。消毒沉淀过滤曝气软化a bc d2向浑浊的水中加入适量的fecl36h2o并搅拌以后，水便由浑浊变得澄清。在此过程中发生的主要变化()。a是纯化学变化b是纯物理变化 c既有化学变化又有物理变化d不能确定是化学变化还是物理变化3用高铁酸钠(na2feo4)对来自河、湖的淡水消毒，是城市饮水处理的新技术，下列对高铁酸钠用于饮水处理的分析正确的是()。ana2feo4的水溶液显酸性，能杀菌消毒b在na2feo4中铁元素显6价，具有强氧化性，能杀菌消毒cna2feo4的还原产物fe3易水解产生fe(oh)3胶体，使水中悬浮物聚沉dna2feo4的还原产物fe2水解得fe(oh)2胶体，使水中悬浮物聚沉4硬水在生产中最主要的危害是()。a引起锅炉积垢，甚至引起爆炸b洗衣服时浪费肥皂且洗不干净c不能用来饮水d造成环境污染5下列方法适宜于软化永久硬水的是()。a离子交换法 b长时间加热c加入na2so4 d加入agno36下列方法中能同时很好地减小暂时硬度和永久硬度的是()。蒸馏煮沸加纯碱加石灰离子交换a bc d7用下列方法除去含ca2、mg2、cl、的硬水中的致硬离子，所得到的水中含离子的浓度最小的是()。a蒸馏b加热煮沸c加ca(oh)2与na2co3d离子交换法8商品“纯净水”“太空水”“蒸馏水”等作为日常饮用水，因缺少某成分而不利于儿童身体健康发育。你认为制备上述商品饮用水时还需要添加的化学物质是()。a钙、镁的碳酸氢盐 b含碘、钾的食盐c漂白粉 d小苏打9用自来水配制naoh溶液时，往往会产生白色浑浊。可以解释这一现象的离子方程式是_。10为了获取大量的生活饮用水，自来水厂需要用适宜、高效的方法和流程，将天然水中的悬浮物、致病细菌等有害成分降低到规定的含量。(1)要达到上述目的，一般要经过的基本步骤是沉降、_、曝气、_。“曝气”的主要目的是_。(2)在第步中，下列物质可以使用的是_(用符号填空)。a明矾 b膨润土 c烧碱(3)在将天然水制成生活饮用水的过程中，水中不需要除去的成分是_(至少答出一项)。(4)在经过上述四个步骤的处理之后，如果水中ca2、mg2的含量超标，还要将水进行_。11为提高生活用水的卫生标准，硬度较高的水在饮用之前一般需经过如下处理过程：硬度较高的水净化软化消毒饮用水。(1)净化常用绿矾，请写出相关离子方程式_。(2)软化可用煮沸法、离子交换法。请写出煮沸法除去硬水中ca(hco3)2的化学方程式_。(3)有人研究用高铁酸钠na2feo4，易被还原成fe(oh)3溶于不洁和浑浊的水中，发现它既有消毒杀菌作用，又有使水澄清的功能(与明矾净水原理相似)。请分析这种功能的主要原因是_。12聚合硫酸铁(pfs)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时fe3的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的fe3必须先还原为fe2。实验步骤如下：(1)用98%的浓硫酸配制28%的硫酸溶液，所需的玻璃仪器除量筒外，还有_。a容量瓶b烧杯c烧瓶(2)步骤取样分析溶液中的fe2、fe3的含量，目的是_。a控制溶液中fe2与fe3含量比b确定下一步还原所需铁的量c确定氧化fe2所需naclo3的量d确保铁的氧化物酸溶完全(3)用naclo3氧化时反应方程式如下：6feso4naclo33h2so4=3fe2(so4)3nacl3h2o若改用hno3氧化，则反应方程式如下：6feso42hno33h2so4=3fe2(so4)32no4h2o已知1 mol hno3价格0.16元、1 mol naclo3价格0.45元，评价用hno3代替naclo3作氧化剂的利弊。利是_，弊是_。聚合硫酸铁溶液中与fe3物质的量之比不是32。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中与fe3物质的量之比。(4)测定时所需的试剂为_。anaoh bfeso4 cbacl2 dnaclo3(5)需要测定_和_的质量(填写化合物的化学式)。(6)选出测定过程中所需的基本操作_(按操作先后顺序列出)。a萃取、分液 b过滤、洗涤c蒸发、结晶 d冷却、称量e烘干或灼烧参考答案1. 答案：c解析：一般的天然水经沉淀、过滤、曝气、消毒四步处理后基本可以达到自来水的质量标准，不需要软化。只有一些特殊用途的水或某些硬度较大的水才需要软化。2. 答案：c解析：由fe3水解为fe(oh)3胶体属于化学变化，fe(oh)3胶体粒子吸附水中悬浮物，共同沉淀属于物理变化。3. 答案：bc解析：高铁酸钠中铁元素的化合价为6，具有很强的氧化性，是强氧化剂，因此能杀菌消毒。同时，高铁酸钠用作氧化剂时，其还原产物为fe3，fe3水解得到fe(oh)3胶体，胶体具有很强的吸附能力，因此又能净水。4. 答案：a解析：锅垢的主要成分为加热生成的caco3、mg(oh)2等难溶物，这些难溶物附着在锅炉内壁上，会使锅炉受热不均匀，局部温度过高而引起爆炸。5. 答案：a解析：永久硬水是由caso4、mgcl2及cacl2引起的，因此备选项a是正确的。备选项b只能软化暂时硬水，备选项c和d根本不能软化硬水。6. 答案：b解析：蒸馏法收集从水溶液中挥发出来的水，能同时减小暂时硬度和永久硬度；煮沸法使碳酸氢钙和碳酸氢镁转化为沉淀，只能减小暂时硬度；加纯碱能沉淀钙离子和镁离子，能同时减小暂时硬度和永久硬度；加石灰能沉淀镁离子，也能减小钙离子的暂时硬度，但不能减小钙离子的永久硬度；离子交换法能吸附钙离子和镁离子，能同时减小暂时硬度和永久硬度。7. 答案：a解析：蒸馏可得到非常纯的蒸馏水，几乎不含任何杂质离子，所以a项是正确的。加热煮沸只能降低由ca2、mg2和引起的水的硬度，不能完全除去ca2和mg2等。加入ca(oh)2与na2co3或采用离子交换法虽然可以降低ca2、mg2的浓度，但又不可能完全除去它们，并且在除去ca2、mg2的同时，又增加了na的浓度。8. 答案：a解析：人体必需元素钙的来源之一就是饮用水，当身体缺钙时会出现抽搐等症状，长期饮用纯净水会缺少某些无机盐离子，对身体无益。9. 答案：mg22oh=mg(oh)2，oh=h2o，ca2=caco3解析：自来水中往往含有一定量的ca2、mg2和等。若用自来水配制naoh溶液，由于oh与mg2反应会生成mg(oh)2沉淀，ca2、和oh反应会生成caco3沉淀，因而会出现浑浊现象。10. 答案：(1)过滤消毒增加水中的含氧量，加速水中有机物的分解(2)ab(3)对人体有益的矿物质(4)软化解析：在沉降之后必然是过滤。加消毒剂也是必不可少的步骤之一。“曝气”就是使水暴露在空气中，使水与空气的接触面积增大，增加水中的含氧量，以加速水中有机物的分解。明矾可用作水的絮凝剂，膨润土可用作水的辅絮凝剂。对人体有益的矿物质最好不要除去。降低水中ca2、mg2含量的过程叫做硬水的软化。11. 答案：(1)4fe210h2oo2=4fe(oh)3(胶体)8h(2)ca(hco3)2caco3h2oco2(3)na2feo4中的fe元素显6价，具有很强的氧化性，可以杀菌消毒；na2feo4在反应过程中被还原，生成具有吸附性的fe(oh)3胶体，吸附水中杂质使水澄清解析：(1)feso4电离出的fe2与水作用生成fe(oh)2，fe(oh)2易被空气中的氧气氧化成fe(oh)3胶体，产生的fe(oh)3胶体可以吸附水中悬浮物达到净水目的：fe22h2ofe(oh)22h、4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3(胶体)，由合并得：4fe210h2oo2=4fe(oh)3(胶体)8h。(2)ca(hco3)2受热分解生成caco3、水和co2。(3)在na2feo4中fe元素显6价，具有很强的氧化性，可以杀菌消毒；在na2feo4杀菌消毒的过程中，na2feo4被还原生成fe(oh)3胶体，具有吸附性，使水澄清。12. 答案：(1)b(2)bc(3)原料成本较低产生的气体对大气有污染(4)ac(5)fe2o3baso4(6)bed解析：(1)用98%的浓硫酸配制28%的硫酸溶液，所需的玻璃仪器有量筒、烧杯和玻璃棒、胶头滴管等，选b。(2)步骤取样分析溶液中fe2、fe3含量的目的是确定还原铁粉和氧化fe2时所需naclo3的用量，选b、c。(3)根据题给有关方程式和物质的价格，可知用hno3代替naclo3作氧化剂可以降低成本，即hno3原料的成本较低；不利的一面是hno3的还原产物no对大气有污染作用。(4)测定fe3、fe2用naoh，测定用bacl2，所以选a、c。(5)由于fe(oh)2在通常情况