苏教版选修4 专题3 四大平衡的比较 学案.doc

小专题大智慧(五)四大平衡的比较电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡与化学平衡的比较 例(山东高考节选)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。(1)利用“化学蒸气转移法”制备tas2晶体，发生如下反应：tas2(s)2i2(g)tai4(g)s2(g)h0()反应()的平衡常数表达式k_，若k1，向某恒容容器中加入1 mol i2(g)和足量tas2(s)，i2(g)的平衡转化率为_。(2)如图所示，反应()在石英真空管中进行，先在温度为t2的一端放入未提纯的tas2粉末和少量i2(g)，一段时间后，在温度为t1的一端得到了纯净tas2晶体，则温度t1_t2(填“”“”或“”)。上述反应体系中循环使用的物质是_。(3)25时，h2so3hsoh的电离常数ka1102moll1，则该温度下nahso3水解反应的平衡常数kb_moll1，若向nahso3溶液中加入少量的i2，则溶液中将_(填“增大”“减小”或“不变”)。解析 (1)tas2(s)2i2(g)tai4(g)s2(g)起始浓度/ moll11/v 00转化浓度/ moll1 2x x x平衡浓度/ moll1 (1/v2x) x x则k1，x，则i2(g)的平衡转化率是66.7%。(2)根据平衡移动及物质的提纯，在温度t1端得到纯净的tas2晶体，即温度t1端与t2端相比，t1端平衡向左移动，则t1t2。生成物i2(g)遇冷可在管壁上凝结成纯净的i2(s)，从而循环利用。(3)h2so3的电离常数表达式为ka，nahso3的水解反应的平衡常数kh11012。加入i2后hso被氧化为h2so4，c(h)增大，c(oh)减小，kh不变，由kh得，所以该比值增大。答案(1)66.7%(2)i2(3)11012增大1(天津高考)下列有关电解质溶液的说法正确的是()a在蒸馏水中滴加浓h2so4，kw不变bcaco3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸c在na2s 稀溶液中，c(h)c(oh)2c(h2s)c(hs)dnacl 溶液和ch3coonh4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同解析：选c本题考查电解质溶液知识，意在考查考生的分析推断能力。浓硫酸溶于水会放出大量的热，使水的温度升高，所以kw增大，a项错误；碳酸钙既可以和硫酸反应，也可以和醋酸反应，只不过在和硫酸反应时，生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻止了反应的进行，b项错误；根据电荷守恒c(na)c(h)2c(s2)c(oh)c(hs)和物料守恒c(na)2c(s2)2c(h2s)2c(hs)可得：c(h)c(oh)2c(h2s)c(hs)，c项正确；氯化钠为强酸强碱盐，不影响水的电离，而醋酸铵是弱酸弱碱盐，促进水的电离，故两溶液中水的电离程度不同，d项错误。2以下是对化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题。(1)关于能量变化的研究已知：2ch3oh(1)3o2(g)=2co2(g)4h2o(g)ha kjmol1；ch3oh(l)o2(g)=co(g)2h2o(l)hb kjmol1h2o(g)=h2o(l)hc kjmol1。则：2co(g)o2(g)=2co2(g)h_ kjmol1。(2)关于反应速率和限度的研究已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式ch3coohhcnh2co3电离平衡常数(25)1.81054.91010k14.3107k25.61011则等物质的量浓度的下列溶液的ph由大到小的顺序为_(填编号)。ach3coonabnacncna2co3dnahco3已知：2so2(g)o2(g)=2so3(g)h196.6 kjmol1。在一个容积为2 l的容器中加入2 mol so2和1 mol o2，在某温度下充分反应，经过30 min达到平衡，放出热量176.94 kj。如果用so2表示该反应的反应速率，则v(so2)_。下图为某温度下，cus(s)、zns(s)、fes(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的s2浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是_。向新生成的zns浊液中滴入足量含相同浓度的cu2、fe2的溶液，振荡后，zns沉淀会转化为_(填化学式)沉淀。(3)关于电化学的研究全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为vo2hv2v3vo2h2o。则充电时阳极反应式为_，用此电池电解1 l 1 moll1的cuso4溶液，当转移0.1 mol电子时，溶液的ph_(不考虑溶液体积变化)。解析：(1)运用盖斯定律，可得所求化学反应的hh12h24h3。(2)酸越弱生成的钠盐碱性越强，所以ph由大到小的顺序为cbda。参加反应的so2的物质的量是2 mol1.8 mol，v(so2)0.03 moll1min1。向三种沉淀的溶液中加入hcl，则难溶电解质的溶解平衡和h2s的电离平衡同时存在，此时三种溶液中的h2s电离平衡常数相同，饱和fes溶液中s2的浓度最大，溶解所需的h浓度最低，先溶解。根据图示三种难溶沉淀的溶度积常数大小关系为：ksp(fes)ksp(zns)ksp(cus)，故在zns浊液中滴入足量含相同浓度的cu2、fe2的溶液，振荡后，zns沉淀会转化为cus。(3)充电时，阳极上失电子发生氧化反应，vo2h2oe=vo2h。硫酸铜溶液中硫酸铜的物质的量是1 mol，当转移0.1 mol电子时，溶液中阳极上析出0.025 mol氧气，同时生成0.1 mol h，溶液中氢离子浓度0.1 moll1，所以溶液的ph1。答案：(1)a2b4c(2)cbda0.03 moll1min1fescus(3)vo2h2oe=vo2h1课标要求1：能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，知道水的离子积常数。知识回顾(1)强电解质和弱电解质的区别是什么？如何书写弱电解质的电离方程式？(2)弱电解质溶于水后达到电离平衡，电离平衡具有哪些特征？(3)影响电离平衡的因素有哪些？它们如何影响弱电解质的电离平衡？(4)怎样书写水的离子积常数表示？它受哪些因素影响？其作用范围是什么？课标要求2：了解酸碱电离理论，能进行溶液ph的简单计算。知识回顾(5)溶液的ph是怎样的？怎样进行溶液ph的计算？课标要求3：初步掌握测定溶液ph的方法，知道溶液ph的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。知识回顾(6)测定溶液的酸碱性有哪些方法？它们的精确性如何？测定溶液的ph有何实际应用？请举例说明。(7)如何应用酸碱中和滴定法测定酸碱溶液的浓度？使用酸式滴定管及碱式滴定管时应注意什么问题？应如何选择指示剂？课标要求4：认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。知识回顾(8)盐溶液为什么可