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文档简介
基础巩固1将一定量的硫酸钡放入水中,对此有关的叙述正确的是()a硫酸钡不溶于水,硫酸钡固体质量不会改变b最终会得到baso4的极稀的饱和溶液c因为ba2so=baso4很容易发生,所以不存在baso4ba2so的反应d因为baso4难溶于水,所以改变外界条件也不会改变baso4的溶解性解析:选b。 baso4不溶于水并不是绝对的不溶,它存在溶解平衡,当沉淀溶解和生成的速率相等时,得到了baso4的饱和溶液即建立了动态平衡:baso4ba2so,a、c项错误,b项正确;升高温度,baso4的溶解度增大,d项错误。2下列说法不正确的是()aksp只与难溶电解质的性质和温度有关b由于ksp(zns)ksp(cus),所以zns沉淀在一定条件下可转化为cus沉淀c其他条件不变,离子浓度改变时,ksp不变d两种难溶电解质作比较时,ksp小的,溶解度一定小解析:选d。相同温度下不同的难溶电解质,溶度积常数不同,这是由物质本身的性质决定的,对同一难溶电解质来说,温度不同,ksp不同,ksp不受其他因素的影响。同种类型的难溶电解质ksp越小,溶解度越小。3已知ksp(agcl)1.561010,ksp(agbr)7.71013,ksp(ag2cro4)9.01012。某溶液中含有cl、br和cro,浓度均为0.010 moll1,向该溶液中逐滴加入0.010 moll1的agno3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()acl、br、cro bcro、br、clcbr、cl、cro dbr、cro、cl解析:选c。利用沉淀溶解平衡原理,当qcksp时,有沉淀析出。溶液中cl、br、cro的浓度均为0.010 moll1,向该溶液中逐滴加入0.010 moll1的agno3溶液时,溶解度小的先满足qcksp,有沉淀析出。比较ksp,agbr、agcl同类型,溶解度:agbr。故溶解度顺序为agbragclag2cro4,推知三种阴离子产生沉淀的先后顺序为br、cl、cro。4对于难溶盐mx,其饱和溶液中m和x的物质的量浓度之间的关系类似于c(h)c(oh)kw,存在等式c(m)c(x)ksp。现将足量的agcl分别放入下列溶液中,agcl的溶解量由大到小的排列顺序是()20 ml 0.01 mol/l kcl溶液30 ml 0.02 mol/l cacl2溶液40 ml 0.03 mol/l hcl溶液10 ml蒸馏水50 ml 0.05 mol/l agno3溶液a bc d解析:选b。 agcl固体在水中存在如下溶解平衡:agclagcl,由于c(ag)c(cl)ksp,c(cl)或c(ag)越大,越能抑制agcl的溶解,agcl的溶解量就越小。注意agcl的溶解量大小只与溶液中ag或cl的浓度有关,而与溶液的体积无关。中c(cl)0.01 mol/l;中c(cl)0.04 mol/l;中c(cl)0.03 mol/l;中c(cl)0 mol/l;中c(ag)0.05 mol/l。ag或cl的浓度由小到大的顺序为,故agcl的溶解量由大到小的排列顺序为。5下表为有关化合物的pksp,pksplg ksp。某同学设计实验如下:向agno3溶液中加入适量nax溶液,得到沉淀agx;向中加nay,则沉淀转化为agy;向中加入na2z,沉淀又转化为ag2z。则表中a、b、c的大小关系为()相关化合物agxagyag2zpkspabca.abc babcccab dabc解析:选b。根据沉淀的转化原理可知,溶解度小的沉淀总是向着溶解度更小的转化,再结合pksplg ksp可知,ksp越小其pksp越大,故b正确。6把ca(oh)2放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:ca(oh)2ca22oh。下列说法正确的是()a恒温下向溶液中加入cao,溶液的ph升高b给溶液加热,溶液的ph升高c向溶液中加入na2co3溶液,其中固体质量增加d向溶液中加入少量naoh固体,ca(oh)2固体质量不变解析:选c。恒温下ksp不变,加入cao后,溶液仍为ca(oh)2的饱和溶液,ph不变,a错误;加热,ca(oh)2的溶解度减小,溶液的ph降低,b错误;加入na2co3溶液,沉淀溶解平衡向右移动,ca(oh)2固体转化为caco3固体,固体质量增加,c正确;加入naoh固体平衡向左移动,ca(oh)2固体质量增加,d错误。7已知下表数据:物质fe(oh)2cu(oh)2fe(oh)3ksp/25 8.010162.210204.01038完全沉淀时的ph范围9.66.434对含等物质的量的cuso4、feso4、fe2(so4)3的混合溶液的说法,不正确的是 ()a该混合溶液的ph3b向该混合溶液中逐滴加入naoh溶液,最先看到红褐色沉淀c向该溶液中加入适量氯水,并调节ph到34后过滤,可获得纯净的cuso4溶液d在ph5的溶液中fe3不能大量存在解析:选c。溶液ph3时,溶液中才能含有大量fe3,a项正确;根据溶度积常数可判断b项正确;由选项c的操作可知,溶液中还有氯离子,即溶液中还存在cucl2,c错误;由表中数据知fe3在ph4的环境中已沉淀完全,因此选项d正确。8实验:0.1 moll1 agno3溶液和0.1 moll1 nacl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;向滤液b中滴加0.1 moll1 ki溶液,出现浑浊;向沉淀c中滴加0.1 moll1 ki溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()a浊液a中存在沉淀溶解平衡:agcl(s) ag(aq)cl(aq)b滤液b中不含有agc中颜色变化说明agcl转化为agid实验可以证明agi比agcl更难溶解析:选b。a.向二者恰好反应后的滤液b中滴加0.1 moll1 ki溶液出现碘化银沉淀,则说明浊液a中存在沉淀溶解平衡,a正确。b.向滤液b中加入0.1 moll1 ki 溶液,出现浑浊,则说明b中含有ag,b错误。c.中颜色变化是沉淀进行了转化,即agcl转化为agi,c正确。d.因agcl沉淀能转化为agi沉淀,所以ksp(agi)7.421011时,也可以生成mgf2沉淀,即由mg(oh)2转化为mgf2,故d项错误。10难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡。例如:agcl(s) ag(aq)cl(aq)。已知ksp(agcl)1.81010(1)向50 ml 0.018 mol/l的 agno3溶液中加入50 ml 0.02 mol/l的盐酸,沉淀生成后溶液中c(ag)是_mol/l。(2)如果向生成沉淀后的溶液中再加入50 ml 0.001 mol/l的盐酸,是否产生沉淀_(填“是”或“否”)。解析:(1)由agcl=agcl,可知沉淀后c(cl)(0.020.018)50/(5050)0.001(mol/l),所以c(ag)1.81010/0.0011.8107(mol/l)。(2)再加入50 ml盐酸后c(ag)1.8107100/(10050)1.2107(mol/l),c(cl)0.001 mol/l,c(ag)c(cl)1.21071031.210101.81010,所以不产生沉淀。答案:(1)1.8107(2)否11已知常温下,agbr的ksp4.91013、agi的ksp8.31017。(1)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与agbr、agi无关),有以下叙述,其中正确的是_。a两种难溶盐电解质,其中ksp小的溶解度一定小b向含有agcl固体的溶液中加入适量的水使agcl溶解又达到平衡时,agcl的溶度积不变,其溶解度也不变c将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积d溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子,则ksp小的一定先生成沉淀e难溶盐电解质的ksp和温度有关f加入与原难溶电解质具有相同离子的物质,使难溶电解质的溶解度变小,也使ksp变小(2)现向含有nabr、ki均为0.002 mol/l的溶液中加入等体积的浓度为4103 mol/l agno3溶液,则产生的沉淀是_(填化学式);若向其中再加入适量的nai固体,则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为_。解析:(1)a项中只有相同类型的难溶电解质,ksp越小,溶解度会小,不同类型的难溶电解质,不能根据ksp判断溶解度的大小,a错误;b项中因温度不变,故再次达到平衡时,ksp与溶解度均不变,b正确;ksp是各离子浓度的幂之积,c错误;d项生成沉淀的先后还与离子的浓度有关,错误;e正确;相同的离子不会改变难溶电解质在水中的溶解度与ksp,f错误。(2)等体积混合后c(br)c(i)0.001 mol/l,c(ag)2103 mol/l。因ksp(agi)4.91013,所以有agbr沉淀生成;而再向其中加入适量nai固体时,会有agbr转化为agi。答案:(1)be(2)agi、agbragbri=agibr能力提升12工业上制备bacl2的工艺流程图如图所示:某研究小组在实验室用重晶石(主要成分baso4)对工业过程进行模拟实验。查表得:baso4(s)4c(s) 4co(g)bas(s)h1571.2 kjmol1baso4(s)2c(s) 2co2(g)bas(s)h2226.2 kjmol1(1)气体用过量naoh溶液吸收,得到硫化钠。na2s水解的离子方程式为_。(2)向bacl2溶液中加入agno3和kbr,当两种沉淀共存时,_。ksp(agbr)5.41013,ksp(agcl)2.01010(3)反应c(s)co2(g) 2co(g)的h_kjmol1。(4)实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是_。解析: (1)na2s水解以第一步为主,s2h2ohsoh,关键是“”和“产物是hs而不是h2s”;(2)所谓沉淀共存,就是agcl、agbr都有,即agclbragbrcl这个反应达到平衡,所以c(br)/c(cl)2.7103;(3)将题干提供的反应,再除以2,即得c(s)co2(g) 2co(g),所以h(571.2226.2)/2 kjmol1,即h172.5 kjmol1;(4)过量炭的使用一方面为了提高baso4的转化,另一方面为了与空气反应产生热量,使反应得以顺利进行。答案:(1)s2h2ohsoh、hsh2oh2soh(第二步水解可不写)(2)2.7103(3)172.5(4)使baso4得到充分的还原或提高bas的产量;为吸热反应,炭和氧气反应放热维持反应所需高温13金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的ph,达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同ph下的溶解度(s/moll1)如图所示。(1)ph3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去cucl2溶液中的少量fe3,应该控制溶液的ph_。a1 b4左右c6(3)在ni(no3)2溶液中含有少量的co2杂质,_(填“能”或“不能”)通过调节溶液ph的方法来除去,理由是_。(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表:物质fesmnscusksp6.310182.510131.31035物质pbshgsznsksp3.410286.410331.61024为除去某工业废水中含有的cu2、pb2、hg2杂质,最适宜向此工业废水中加入过量的_
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