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文档简介

第三节 化学键（第一课时）学习目标：1.掌握离子键的概念2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程学习重点和难点：1.离子键和离子化合物的概念2.用电子式表示离子化合物的形成过程。一离子键离子键：定义： 叫做离子键。相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）成键粒子：阴阳离子成键实质：静电作用成键条件：活泼金属（a a）和活泼非金属（a a）2.离子化合物：定义：像nacl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如nacl、na2o、k2s等 （2）强碱：如naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2等 （3）大多数盐：如na2co3、baso4 （4）铵盐：如nh4cl 小结：一般含金属元素的物质(化合物)铵盐。（一般规律）（注意：酸不是离子化合物。）离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。3.电子式 电子式：在元素符号周围用小黑点(或)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。 原子的电子式：na mg al si p s cl ar阴阳离子的电子式：（）阳离子简单阳离子：离子符号即为电子式，如na+、mg2等复杂阳离子：如nh4+ 电子式：_（）阴离子简单阴离子：、 复杂阴离子：物质的电子式：（）离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。ab型：nacl_，mgo_。a2b型：如na2o _ab2型：如mgcl2 ：_用电子式表示离子化合物形成过程：（1）离子须标明电荷数； （2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； （3）阴离子要用方括号括起； （4）不能把“”写成“”； （5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)。【练习】1下列说法正确的是（ ）a含有金属元素的化合物一定是离子化合物ba族和a族原子化合时，一定生成离子键c由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物d活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键2xy2是离子化合物，x和y离子的电子层结构都与氖原子相同，则x、y为aca和cl bk和s cca和f dmg和f3.下列微粒电子式错误的是( ) b4.下列化合物电子式书写正确的是( ) d5.具有下列价电子数的原子，最难形成离子的是a.l层6个 b.l层4个c.m层2个 d.m层7个6.下列离子化合物中，离子组成与ne和ar的电子层结构分别相同的是a.naclb.lii c.naf d.csi7. 下列关于离子化合物的叙述正确的是a.离子化合物中都含有离子键 b.离子化合物中
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