人教版选修3 2.3.1 键的极性、分子极性、范德华力 课件（19张）.pptx

组织建设 化学 选修3 键的极性 分子极性 范德华力 知识回顾 1 写出h2 o2 n2 hcl co2 h2o的电子式和结构式 思考交流 电子式 结构式 讨论分析 共用电子对在两原子是否偏移 同种原子间不偏移 2 指出下列物质中的共价键类型 o2ch4co2h2o2na2o2naoh 非极性键 极性键 问题导学 电子对偏移原因 知识点一 键的极性和分子的极性 h cl cl cl 判断方法 思考讨论 键合原子的电负性不同 原子对共用电子对的吸引力不同 成键原子吸引电子能力差异越大 键的极性越强 1 视频导学 思考讨论 分子中键的极性对分子的性质有影响吗 知识点一 键的极性和分子的极性 2 分子的极性 ohh co2 180 f1 f2 f合 0 极性分子 正电中心和负电中心不重合 非极性分子 正电中心和负电中心重合 探究导学 知识点一 键的极性和分子的极性 2 分子的极性 判断nh3 bf3是极性分子还是非极性分子 探究讨论 分子 极性分子 非极性分子 正电中心和负电中心不重合 键的向量和不为0 正电中心和负电中心重合 键的向量和为0 nh3 bf3 三角锥型 键的极性不能抵消 极性分子 平面正三角形对称f合 0非极性分子 现象解读 知识点一 键的极性和分子的极性 3 判断方法 双原子分子 取决于成键原子之间的共价键是否有极性 共价键的极性 分子空间构型 决定分子极性 a b型分子 hcl 异核双原子分子都是极性分子a a型分子 cl2 同核双原子分子是非极性分子同核多原子分子也有非极性分子 如 p4 c60 s8 b12 特别注意 o3 v型 是极性分子 经验归纳 知识点一 键的极性和分子的极性 3 判断方法 多原子分子 abm型 取决于分子的空间构型和共价键的极性 共价键的极性 分子空间构型 决定分子极性 化合价法 当中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时 该分子为非极性分子 否则为极性分子 判断pcl3 ccl4 cs2 so2分子的极性 化合价 3 4 4 6 价电子数 5444 经验归纳 知识点一 键的极性和分子的极性 3 判断方法 多原子分子 abm型 物理模型法 共价键看作作用力 不同共价键看作不等的作用力 根据力的合成与分解 看中心原子受力是否平衡 如平衡则为非极性分子 否则为极性分子 例 co2直线型 两个c o键对称 键极性互相抵消 f合 0 h2o折线型 两个o h键的极性不能抵消 f合 0 f1 f2 f合 0 ch4 正四面体型 f合 0 问题导学 知识点一 键的极性和分子的极性 4 常见分子的构型及分子的极性 双原子分子 h2 cl2无无直线型非极性 hcl有无直线型极性 h2o有104 50折线型极性 co2有180 直线型非极性 三原子分子 四原子分子 nh3有107 30三角锥型极性 bf3有120 平面三角形非极性 ch4有109 50正四面体型非极性 五原子分子 知识点二 范德华力 1 含义 分子间的普遍存在作用力 使物质能以凝聚态存在 科学史话 范德华 1837 1923 荷兰物理学家 提出范德华方程 研究了毛细作用 对附着力进行了计算 推导出物体气 液 固三相相互转化条件下的临界点计算公式 1910年因研究气态和液态方程获诺贝尔物理学奖 原子间和分子间吸引力被命名为范德华力 把分子聚集在一起的作用力 知识点二 范德华力 1 含义 分子间的普遍存在作用力 使物质能以凝聚态存在 数据解读 2 特征 很弱 约比化学键能小1 2数量级 无方向性 无饱和性 3 影响因素 m相同或相近时 分子极性越大 范德华力越大 结构相似 相对分子质量越大 范德华力越大 知识点二 范德华力 1 含义 分子间的普遍存在作用力 使物质能以凝聚态存在 数据解读 2 特征 很弱 约比化学键能小1 2数量级 无方向性 无饱和性 3 影响因素 m相同或相近时 分子极性越大 范德华力越大 结构相似 相对分子质量越大 范德华力越大 4 对物质性质的影响 主要影响物理性质 如熔点 沸点 一般范德华力越大 熔沸点越高 化学键主要影响化学性质 探究导学 探究 化学键与范德华力 直接相邻原子之间 作用力强烈键能一般为120 800kj mol 1 影响物质的化学性质和物理性质 分子之间 作用力微弱键能一般为1 100kj mol 1 影响物质的物理性质 熔 沸点及溶解度等 习题导学 1 判断下列关于 极性键和非极性键 的叙述是否正确 1 同种元素原子形成的共价键都是非极性键 2 不同元素原子形成的化学键都是极性键 3 单质分子中不可能含有极性键 4 共价化合物分子中不可能含有非极性键 5 离子化合物中可能含有极性键或非极性键 6 两元素电负性相差越大 形成的共价键极性越强 同种原子 ch3ch3 na2o2naoh h2o2n2cl2 共用电子对有偏向 电负性相差越大 分子极性越强 习题导学 2 有五种abn型分子 so2 ch4 h2o co2 nh3 1 判断五种分子的空间构型 2 属于极性分子是 非极性分子是 3 下列分子中属于极性分子的是 a becl2b bbr3c so3d cocl2 根据价层电子对互斥理论 孤电子对数10200 价层电子对数34424 v形 正四面体形 v形 直线形 三角锥形 共价键的极性 分子空间构型 决定分子极性 不对称结构 直线形平面正三角形平面正三角形 对称结构 d 总结感悟 课时小结 一 键的极性与分子的极性 二 范德华力 极性键 非极性分子 共价键 非极性键 极性分子 共价键的极性 分子空间构型 决定 主要影响物理性质 范德华力越大 熔沸点越高 当堂巩固 1 下列叙述中正确的是 a 极性分子一定含有极性键 b 含有极性键的分子一定是极性分子 c 含有非极性键的分子一定是非极性分子 d 非极性分子中一定含有非极性键 极性分子hcl h2o等 非极性分子co2 ccl4等 均含极性键 极性分子ch3ch2oh等 含极性键和非极性键 非极性分子co2 ccl4等 均含极性键 a 当堂巩固 2 二氯化硫 cl s s cl 直线形 是一种琥珀色液体 是合成硫化染料的重要原料 1 写出它的电子式 2 指出它分子内的键型 3 估计它能不能易溶于水 4 指出硫元素的化合价为 s s键非极性共价键 s cl键极性共价键 不能 电负性cl s 原子间单键 cl 1价 1 当堂巩固 3 由极性键