人教版选修4 第2章第2节 影响化学反应速率的因素 作业 (1).doc

第2节 影响化学反应速率的因素一、选择题1在气体反应中，改变条件：增大反应物的浓度，升高温度，增大压强，移去生成物，加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是( )a b c d解析：升高温度，分子的能量升高，使更多的分子转化为活化分子，增大了活化分子的百分数；使用催化剂可降低反应的活化能，使更多的分子在自身能量不变的前提下也成为活化分子，增大了活化分子的百分数。活化分子的百分数增大，活化分子数也增多。答案：c2、下列说法正确的是()参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素光是影响某些化学反应速率的外界条件之一决定化学反应速率的主要因素是浓度不管什么反应，增大浓度或加热或加压或使用催化剂，都可以加快反应速率a b c d解析：决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物本身的性质；光可以影响某些化学反应的速率；压强只对气体反应的速率有影响。答案：a3一定温度下，100 ml 6 moll1的硫酸与过量锌粉反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的( )a碳酸钠固体 b少量锌粉 c硫酸钾溶液 d盐酸溶液解析：锌与硫酸溶液反应的离子方程式为zn2h=zn2h2，要减缓反应速率又不影响生成氢气的量，就是要降低h的浓度而不改变h的物质的量。加入碳酸钠固体消耗了h；加入盐酸溶液增加了h；加入硫酸钾溶液既不改变h的物质的量，又稀释了硫酸溶液，其效果与加入水相同；加少量锌不影响反应速率也不改变h2产生的量。答案 ：c4在反应2ab3c5d中，下列措施一定能加快反应速率的是( )a增加a的量 b增大压强c升高温度 d减少c的量解析：改变固体或纯液体的量，不能改变反应速率，题中未指明各物质的状态，故a、d两项不一定能加快反应速率；压强只对气体反应的反应速率有影响，题中反应未指明各物质的状态，b项不一定能加快反应速率；任何情况下，温度升高，反应速率都加快，c项一定能加快反应速率。答案：c5为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是( )a将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同b盛有相同浓度双氧水的两支试管：一支加入mno2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快c将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快d升高温度，h2o2 的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多解析：影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，镁、铝的活泼性不同，故两者与同浓度的盐酸反应快慢不同。答案：a6把下列4种x的溶液分别加入到4个盛有10 ml 2 moll1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 ml，此时x与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是( )a20 ml 3 moll1 b20 ml 2 moll1c10 ml 4 moll1 d10 ml 2 moll1解析：本题中反应速率的大小是由混合后反应物浓度的大小决定的，由于最后溶液体积相同，所以混合前x的物质的量越大，混合后其浓度越大，反应速率越快。答案：a7、对于反应：mnp，如果温度每升高10，化学反应速率提高到原来的3倍，在10时完成反应的10%需要81 min，将温度提高到30时，完成反应的10%需要的时间为( )a9 min b27 min c135 min d3 min解析：温度由10升高到30时，反应速率提高到原来的32倍，设当提高到30时，完成反应的10%需要的时间为t min，则32t81 min，故t9 min。答案 a8反应3fe(s)4h2o(g) fe3o4(s)4h2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )afe的量b将容器的容积缩小一半c保持容积不变，充入水蒸气使体系压强增大d压强不变，充入n2使容器容积增大解析：增加固体fe的量不能改变其浓度，对反应速率不产生影响；将容器的容积缩小一半时，反应体系中的h2o(g)、h2的浓度将增大，反应速率加快；当向容器中充入反应物h2o(g)，保持反应容器的容积不变时，h2o(g)的浓度增大，反应速率加快；保持压强不变，充入n2，只能扩大容积，这时h2o(g)、h2的浓度减小，反应速率减慢。答案：a9对反应ab=ab来说，常温下按以下情况进行反应：20 ml溶液中含a、b各001 mol50 ml溶液中含a、b各005 mol01 moll1的a、b溶液各10 ml05 moll1的a、b溶液各50 ml四者反应速率的大小关系是( )a bc d答案：a解析：中c(a)c(b) 05 moll1中c(a)c(b)1 moll1中c(a)c(b)005 moll1中c(a)c(b)025 moll1在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越快，则反应速率由大到小的顺序为。10亚氯酸盐(如naclo2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5hclo2=4clo2hcl2h2o。刚加入硫酸时，分解反应缓慢，随后突然反应释放出大量clo2，这是因为( )a酸使亚氯酸的氧化性增强b溶液中的h起催化作用c溶液中的cl起催化作用d逸出的clo2使反应生成物的浓度降低解析：由题目信息可知，naclo2在酸性溶液中生成亚氯酸，生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应加快，这说明分解生成的产物中的某种物质起了催化剂的作用，故正确答案为c。答案：c11a g块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示。在相同的条件下，b g(ab)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是( )答案：c解析：固体物质反应速率与接触面积有关，粉末状碳酸钙与盐酸反应比块状碳酸钙与盐酸接触面积大，反应速率大，且ab，故选c。12、设c(s)+co2(g)2co(g) h10，反应速率为v1;n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h20，反应速率为v2。对于上述反应，当压强减小时，v1和v2的变化情况为( )a同时增大 b同时减小cv1增大，v2减小dv1减小，v2增大答案：b解析：对于有气体参与的化学反应，增大压强，反应速率增大;减小压强，反应速率减小。13某探究小组利用丙酮的溴代反应(ch3coch3+br2ch3coch2br+hbr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据:实验序号初始浓度c/(moll-1)溴颜色消失所需时间t/sch3coch3hclbr20800200001 02901600200001 01450800400001 01450800200002 0580分析实验数据所得出的结论不正确的是( )a增大c(ch3coch3)，v(br2)增大b实验和的v(br2)相等c增大c(hcl)，v(br2)增大d增大c(br2)，v(br2)增大答案：d解析：从表中数据看，中ch3coch3、hcl的浓度是相同的，而中br2的浓度比中的大，所得结果，时间变长，即速率减小，d项错误。其他选项依次找出表中两组相同的数据，看一变量对另一变量的影响即可。14、等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生氢气体积(v)的数据，根据数据绘制图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是( )组别c(hcl)/(moll1)温度/状态12.025块状22.530块状32.550粉末状42.530粉末状a4321 b1234c3421 d1243解析：影响反应速率的因素主要有温度、浓度、接触面积、催化剂，本题中只有温度、浓度和接触面积，三者兼顾分析才能得到正确答案。图象中曲线a对应的实验反应最快，故其浓度较大、温度较高，应为粉末状。答案：c二、非选择题15、在一个容积可变的密闭容器中发生反应：3fe(s)4h2o(g)fe3o4(s)4h2(g)。回答下列问题：(1)增加fe的量，正反应速率_(填“增大”“不变”或“减小”，下同)。(2)将容器容积缩小一半，正反应速率_，逆反应速率_。(3)保持容器体积不变，充入n2使体系压强增大，正反应速率_，逆反应速率_。(4)保持压强不变，充入n2使容器容积增大，正反应速率_，逆反应速率_。解析：(1)fe为固体，因此增加fe的量，反应速率不变。(2)将容器容积缩小一半，体系中各气态物质的浓度均增大，正反应速率和逆反应速率都增大。(3)保持容器容积不变，充入n2使体系压强增大，体系中各物质的浓度不变，正反应速率和逆反应速率均不变。(4)保持压强不变，充入n2使容器容积增大，体系中各气态物质的浓度均减小，正反应速率和逆反应速率均减小。答案：(1)不变(2)增大增大(3)不变不变(4)减小减小16、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_；(3)实验室中现有na2so4、mgso4、ag2so4、k2so4等4种溶液，可与上述实验中cuso4溶液起相似作用的是_；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种)；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。实验混合溶液 abcdef4 moll1h2so4/ml30v1v2v3v4v5饱和cuso4溶液/ml00.52.55v620h2o/mlv7v8v9v10100请完成此实验设计，其中：v1_，v6_，v9_。反应一段时间后，实验a中的金属呈_色，实验e中的金属呈_色；该同学最后得出的结论为：当加入少量cuso4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的cuso4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。答案：(1)cuso4zn=znso4cu，znh2so4=znso4h2(2)cuso4与zn反应产生的cu与zn形成cuzn微电池，加快了氢气产生的速率(3)ag2so4(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(答两种即可)(5)30 10 17.5 灰黑 暗红当加入一定量的cuso4后，生成的单质cu会沉积在zn的表面，降低了zn与溶液的接触面积解析：(1)在稀硫酸中加入硫酸铜后发生了两个反应：cuso4zn=znso4cu、znh2so4=znso4h2。(2)由于zn与反应生成的cu及硫酸铜溶液组成了cuzn微电池，大大加快了生成氢气的反应速率。(3)只要是比锌的金属性差的金属都可以与锌组成原电池，都可以加快生成氢气的反应速率，故在所给的物质中只有ag2so4符合题意。(4)要加快生成氢气的反应速率，还可以采取如下措施：升高温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等。(5)因为要研究硫酸铜的量对反应速率的影响，故应保持硫酸的浓度在各组实验中相同，则硫酸溶液的体积均取30 ml，根据f中增加的水与硫酸铜溶液的体积之和为20 ml，可以求得各组实验中加入水的体积分别为v720 ml，v819.5 ml，v917.5 ml，v1015 ml。当溶液中析出少量的铜时，因不能形成铜的晶体，故铜显示的颜色是灰黑色，e中析出较多的铜，则显示出了铜晶体的颜色：暗红色。由于析出的铜的量较多，会覆盖在锌的表面，使得锌与稀硫酸的接触面积大大减小，故反应速率反而会减慢了。17、某实验小组以h2o2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10 ml 2% h2o2 溶液无10 ml 5% h2o2 溶液无10 ml 5% h2o2 溶液1 ml 0.1 moll1fecl3溶液10 ml 5% h2o2 溶液少量hcl溶液1 ml 0.1 moll1fecl3溶液10 ml 5% h2o2 溶液少量naoh溶液1 ml 0.1 moll1fecl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_。(2)实验和的目的是_。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下h2o2较稳定，不易分解，为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。(3)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图：分析上图能够得出什么实验结论？_。解析：(1)加入催化剂能使化学反应速率加快，其原因是加入催化剂降低了反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，增大了活化分子的百分数，使活化分子的有效碰撞几率增多，从而加快反应速率。(2)实验和的区