人教版选修4第3章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解第4课时作业.doc

第3节盐类的水解第4课时作业1、常温下，向20 ml 0.2 mol/lh2a溶液中滴加0.2 mol/l naoh溶液。有关粒子的物质的量变化如图所示(其中代表h2a，代表ha-，代表a2-)。下列说法正确的是（）a. m点溶液中：2c(ha-)+c(a2-) =0.2 mol/lb. n点溶液呈酸性，则c(na+)3c(ha-)c. 若n点溶液ph= 4.2，则ka2(h2a)的数量级为10-4d. v(naoh) = 20ml时，溶液中：c(h+)c(cl-)c(nh3h2o)c. b点溶液ph=7，c点溶液ph h+ oh- a-b. ph=7.00时，ha = a- oh-= h+c. ph=9.89时，ha = a- oh- h+d. ph=14.00时，oh-a-h+ha5、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）a. 0.1 moll-1 phc(h2so3)c(so32-)b. 10 ml 0.5 moll-1 ch3coona溶液与10 ml 1 moll-1盐酸混合：c(cl-)c(h)c(na)c(ch3coo-)c(oh-)c. 在nahco3溶液中一定有：c(na)c(h)c(hco3-)c(oh-)c(co32-)d. c(nh4+)相等的(nh4)2so4溶液、(nh4)2co3溶液和nh4cl溶液：c(nh4)2co3c(nh4)2so4c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)b. 含等物质的量的ch3coona和ch3cooh的混合溶液中：c(na+)c(ch3cooh)c(ch3coo-)c(h+)c(oh-)c. 0.1moll-1ch3coona溶液与0.1moll-1hcl溶液混合至ph=7：c(na+)c(cl-)c(oh-)c(h+)d. 0.1moll-1na2co3溶液与0.1moll-1nahco3溶液等体积混合：2c(na+)=3c(co32-)+c(hco3-)+c(h2co3)8、实验测得常温下0.1mol/l某一元酸ha溶液的ph1，0.1mol/l某一元碱boh溶液里。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子浓度间关系正确的是（ ）a. c (a-)c (b)c (h)c (oh-)b. c (b)c (a-)c (h)c (oh-)c. c (oh-)-c (h)=c(ha)d. c (b)+ c (h)=c (a-)+c (oh-) + c(ha)9、室温时，向20ml0.1moll-1 醋酸溶液中不断滴入0.1moll-1 的naoh溶液，溶液ph 变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）a. a点：c(ch3cooh)+2c(h+)=c(ch3coo-)+2c(oh-)b. b点：c(na+)=c(ch3cooh)+c(ch3coo-)c. c 点：c(oh-)=c(ch3cooh)+c(h+)d. d 点：2c (na+)=3c(ch3cooh)+ c(ch3coo-)10、298 k时，某种甲酸(hcooh)和甲酸钠的混合溶液中hcooh、hcoo-的浓度存在关系式c(hcoo-)+c(hcooh)=0.100moll-1，含碳元素的粒子的浓度与ph的关系如图所示。下列说法正确的是（）a. 298 k时，hcooh 的电离常数ka=1.010-10.25b. 0.1moll -1hcoona溶液中有c(hcoo-)+c(hcooh)+c(oh- )c(no3-)c(h+)c(oh-)b. 溶有等物质的量naclo、nahco3的溶液中：c(hclo)+c(clo-)c(co32-)+c(hco3-)+c(h2co3)c. 向10 ml 0.2 moll-1 nacl溶液中滴入2 ml 0.1 moll-1 agno3溶液，溶液中离子浓度大小关系：c(na+)c(no3-)=c(cl-)c(ag+)d. 常温下ph=2的醋酸与ph=12的烧碱溶液等体积混合：c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)12、(1）常温下，有a、b、c、d四种无色溶液，它们分别是ch3coona溶液、nh4cl溶液、盐酸和nano3溶液中的一种。已知a、b的水溶液中水的电离程度相同，a、c溶液的ph相同，则：b是_，c是_。（2）实验室配制feso4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是_；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是_。把alcl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是_，alcl3溶液呈酸性的原因是（用离子方程式说明）_。13、某二元酸(h2a)在水中的电离方程式是h2a=h+ha-； ha-h+a2-。（1）naza溶液显_(填“酸性”“ 中性”或“碱性”)。理由是_(用离子方程式表示)。（2）已知0.1moll-1的naha溶液的ph=2，则0.1moll-1 的ha溶液中c(h+)_ (填“”或“=”)0.11moll-1。理由是_。（3）在0.1moll-1 的na2a溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是_(填字母)。a. c(a2-)+c(ha-)=0.1moll-1b. c(oh-)=c(h+)+c(ha-)c. c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(ha-)+c(a2-)d.c(na+)=2c(a2-)+2c(ha-)（4）若向0.1moll-1的h2a溶液中加入等体积等浓度的naoh溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。14、按要求回答下列问题:（1）反应cl2+h2oh+cl-+hc1o其化学平衡常数的k表达式为:_ 。（2）常温下，向一定体积的0.1mol/l醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是_。a溶液中导电粒子的数目减少b醋酸的电离程度增大，c（h+）亦增大c溶液中不变d溶液中减小（3）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：h2so4=h+hso4-，hso4-h+so42-请据此回答下列有关问题：na2so4溶液呈_（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。写出下列反应的离子方程式：h2so4溶液与bacl2溶液反应_；h2so4溶液与na2so4溶液反应_。在0.1moll-1的na2so4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。（填编号）ac（so42-）+c（hso4-）=0.1moll-1bc（so42-）+c（hso4-）=2c（na+）cc（oh-）=c（h+）+c（hso4-）dc（na+）+c（h+）=c（oh-）+c（hso4-）15、nh4al(so4)2是一种食品添加剂，用于焙烤食品；nh4hso4在分析化学、制药工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）nh4al(so4)2可作净水剂，其理由是_ (用必要的化学用语和相关文字说明)。（2）相同条件下，0.1 mol/l nh4al(so4)2溶液中的c(nh4+)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol/l nh4hso4溶液中的c(nh4+)。（3）如图是0.1 mol/l电解质溶液的ph随温度变化的图像。其中符合0.1 mol/l nh4al(so4)2溶液的ph随温度变化的曲线是_(填写字母)，导致ph随温度变化的原因是_。20时，0.1 mol/l的nh4al(so4)2溶液中2c(so42-)-c(nh4+)-3c(al3+)=_(填数值)。（4）室温时，向100 ml 0.1 mol/l的nh4hso4溶液中滴加0.1 mol/l naoh溶液，所得溶液的ph与所加naoh溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。参考答案1、【答案】b【解析】解：a. m点溶液体积大于20ml，2c(ha-)+c(a2-)c(oh-)，c(ha-)=c(a2-)，则c(na+) c(oh-)，故d错误。故选b。2、【答案】b【解析】解：a. 已知:25时，0.1000mol/l氨水的电离度为1.33%，nh3h2onh4+oh-，则c(oh-)=0.1000mol/l1.33%=0.00133 mol/l，则c(h+)=10-11，该氨水的ph约为11，故a错误；ba点溶液中溶质为等浓度的氨水和氯化铵，溶液显碱性，氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，所以a点有：c(nh4+) c(cl-)c(nh3h2o)，故b正确；c. b点溶液为氯化铵溶液，水解，溶液显酸性，ph7，故c错误；db点盐酸与氨水恰好反应生成氯化铵，氯化铵的浓度为0.0500moll-1，溶液中电荷守恒为c(cl-)+c(oh-)=c(nh4+)+c(h+)，物料守恒为：c(cl-)= c(nh4+)+ c(nh3h2o)，则0.0500moll-1+c(oh-)=c(nh4+)+c(h+)= c(cl-)-c(nh3h2o)+c(h+)，故d错误；故选b。3、【答案】c【解析】解：本题考查酸碱混合物的定性判断和计算的相关知识。a、ph=1.2时，h2c2o4、hc2o4-的物质的量分数相等，且c(k+)+c(h+)=c(oh-)+c(hc2o4-)，则c(k+)+c(h+)=c(oh-)+c(h2c2o4)，故a正确；b、由图象可知ph=1.2时，c(hc2o4-)=c(h2c2o4)，则ka1=c(h+)=10-1.2，ph=4.2时，c(hc2o4-)=c(c2o42-)，ka2=c(h+)=10-4.2，由电离常数可知=1000，故b正确；c、将相同物质的量khc2o4和k2c2o4固体完全溶于水，可配成不同浓度的溶液，溶液浓度不同，ph不一定为定值，即不一定为4.2，故c错误；d、向ph=1.2的溶液中加koh溶液将ph增大至4.2，溶液中由酸电离的氢离子浓度减小，则对水的电离抑制的程度减小，水的电离度一直增大，故d正确；故选c。4、【答案】c【解析】解:a项，0.10mol/l ha(ka=10-9.89)溶液，调节溶液ph后，保持ha + a-=0.10mol/l，ph=2.00时，h+=10-2.00 mol/l，oh-=kw/h+=10-12.00 mol/l（常温时），由ka=10-9.89，可得=10-7.89，又因为ha+a-=0.10mol/l，所以hah+a-oh-，故a错误；b项，ph=7.00时，由ka=10-9.89，可得=10-2.89，所以haa-，故b错误；c项，ph=9.89时，h+=10-9.89 mol/l，oh-=kw/h+=10-4.11 mol/l（常温时），由ka=10-9.89，可得a-=ha，又因为ha+a-=0.10mol/l，所以a-=ha=0.05mol/l，所以ha=a-oh-h+，故c正确；d项，ph=14.00时，h+=10-14.00 mol/l，oh-=kw/h+=1mol/l（常温时），ka=10-9.89，可得=104.11，又因为ha+a-=0.10mol/l，所以oh-a-hah+，故d错误。5、【答案】b【解析】解：0.1 moll-1的nahso3溶液phc(so32-)c(h2so3)，故a错误； 10 ml 0.5 moll-1 ch3coona溶液与10 ml 1 moll-1盐酸混合后，溶质是等物质的量的氯化钠、醋酸、氯化氢，溶液呈酸性，c(cl-)c(h)c(na)c(ch3coo-)c(oh-)，故b正确；根据物料守恒，在nahco3溶液中一定有：c(na)c(h)c(hco3-)c(oh-)2c(co32-)，故c错误；co32-水解促进nh4+水解，所以c(nh4+)相等的(nh4)2so4溶液、(nh4)2co3溶液和nh4cl溶液，c(nh4)2so4c(nh4)2co3c(ch3coo-) c(h+) c(oh-)，a错误；b. 含等物质的量的ch3coona和ch3cooh的混合溶液显酸性，说明醋酸的电离大于醋酸根离子的水解：c(na+)c(ch3coo-)c(ch3cooh) c(h+)c(oh-)，b错误；c. 0.1moll-1ch3coona溶液与0.1moll-1hcl溶液混合至ph=7：c(na+)c(cl-)c(oh-)=c(h+)，c错误；d. 0.1moll-1na2co3溶液与0.1moll-1nahco3溶液等体积混合，由na2co3与nahco3各自的物料守恒可得：c(na+)=2c(co32-)+c(hco3-)+c(h2co3)，c(na+)=c(co32-)+c(hco3-)+c(h2co3)，则混合液中：2c(na+)=3c(co32-)+c(hco3-)+c(h2co3)，d正确。答案选d。8、【答案】c【解析】解：常温下0.1mol/l某一元酸ha溶液的ph1，说明ha是弱酸，在溶液中存在电离平衡：hah+a-，0.1mol/l某一元碱boh溶液里，由于kw=110-14，所以c (oh)=0.1mol/l，因此boh是一元强碱。将此两种溶液等体积混合后，二者恰好完全反应产生强碱弱酸盐ba。a根据物料守恒可知c (b)= c (a-)+c(ha)，所以c (b)c (a-)，由于a-水解，消耗水电离产生的h+，所以溶液达到平衡时c (oh-)c (h)，盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，故溶液中离子浓度大小关系是c (b)c (a-)c (oh-) c (h)，错误；b 由于ha是弱酸，a-会发生水解反应，所以c (b)c (a-)，水解消耗h+，所以c (oh-)c (h)，错误；c根据质子守恒可知c (oh-) =c (h)+c(ha) ，所以c (oh-)- c (h)=c(ha)，正确；d根据电荷守恒可知 c (b)+ c (h)=c (a-)+c (oh-) ，错误。9、【答案】b【解析】解：aa点：v（naoh）=10ml，醋酸有一半参加反应，所以溶液中溶质为等物质的量浓度的ch3cooh和ch3coona，溶液显酸性，说明ch3cooh电离程度大于ch3coo-的水解程度，根据电荷守恒和物料守恒可知溶液中c(ch3cooh)+2c(h+)=cch3coo-)+2c(oh-)，a正确；bb点：混合溶液呈中性，说明c（h+）=c（oh-），根据电荷守恒得c（na+）=c（ch3coo-），b错误；cc点：酸碱的物质的量相等，二者恰好完全反应生成ch3coona，根据电荷守恒得c（h+）+c（na+）=c（ch3coo-）+c（oh-），根据物料守恒c（na+）=c（ch3coo-）+c（ch3cooh），所以c（h+）+c（ch3cooh）=c（oh-），c正确；dd点：碱过量，醋酸和氢氧化钠的物质的量之比是2：3，所以根据物料守恒可知2c(na+)=3c(ch3cooh)+c(ch3coo-)，d正确，答案选b。10、【答案】c【解析】解：a、298 k时，hcooh 的电离常数ka=1.010-3.75mol/l，选项a错误；b、hcoona溶液呈碱性，0.1mol/l hcoona溶液中有0.1+c(oh-)c(h+)+0.1，即c(hcoo-)+ c(hcooh)+c(oh-)c(h+)+0.1，选项b错误；c、298 k时，加蒸馏水稀释p点溶液，溶液中c(h+)c(oh- )=kw，保持不变，但加水稀释，可同时促进hcooh的电离和hcoona的水解，n(h+)和n(oh- )都增大，故n(h+)n(oh- )增大，选项c正确；d、0.1moll-1 hcoona溶液和0.1moll-1 hcooh 溶液等体积混合后，虽然混合溶液中c(hcoo-)+ c(hcooh)=0.100mol/l，但由于hcooh的电离程度大于hcoona的水解程度，混合溶液中c(hcoo-)c(hcooh)，故溶液的ph3.75，选项d错误。答案选c。11、【答案】b【解析】解：a、nh4+水解，浓度比no3-小，故a错误；b、溶有等物质的量naclo、nahco3的溶液中，由物料守恒得：c(hclo)+c(clo-)c(co32-)+c(hco3-)+c(h2co3)=c(na+)/2，故b正确；c、硝酸银不足，完全反应，且钠离子、硝酸根离子浓度不变，则离子浓度大小为c（na）=c（no3-）c（cl-）c（ag），故c错误；d、ph=2的醋酸，醋酸浓度大于0.01moll-1，ph=12的烧碱，naoh浓度为0.01moll-1，等体积混合时醋酸过量，溶液显酸性，则离子浓度为c（ch3coo-）（na）c（h）c（oh-），故d错误；故选b。12、【答案】(1）ch3coona ； 盐酸 （2）为了抑制fe2+的水解 ； 防止fe2+被空气中的氧气氧化成fe3+ ； al2o3 ； al3+3h2o al(oh)3+3h+【解析】解：（1）ch3coona溶液、nh4cl溶液，盐酸和nano3四种溶液，ch3coona为强碱弱酸盐，水解呈碱性，促进水的电离，nh4cl溶液为强酸弱碱盐，水解呈酸性，促进水的电离，盐酸溶液呈酸性，抑制水的电离，nano3为强酸强碱盐，溶液呈中性，a、c溶液的ph相同，a、c为nh4cl溶液、盐酸；a、b溶液中水的电离程度相同，a、b为ch3coona溶液、nh4cl溶液故a为nh4cl溶液，b为ch3coona溶液，c为盐酸，d为nano3溶液；（2）实验室配制的feso4溶液时，由于亚铁离子部分水解生成氢氧化亚铁，反应的离子方程式为：fe2+2h2ofe（oh）2+2h+，通常加入稀硫酸，使氢离子浓度增大，水解平衡向左移动，即抑制fe2+水解；由于fe2+极易被o2氧化而变为黄色的fe3+，所以配制完毕后要加入少量铁屑，防止fe2+被空气中的氧气氧化成fe3+；氯化铝为强酸弱碱盐，al3+发生水解，水解的方程式为al3+3h2oal(oh)3+3h+，水解后溶液呈酸性，蒸干和灼烧过程中，hcl挥发，水解平衡不断正向移动，完全生成氢氧化铝沉淀，al(oh)3不稳定，灼烧时分解生成al2o3。13、【答案】(1). 碱性 ； a2-+h2oha-+oh- (2) c(ha-)c(h+)c(a2-)c(oh-)【解析】解：本题考查水解离子方程式的书写，溶液中粒子浓度的大小关系。（1）由于h2a第一步为完全电离，第二步为部分电离，所以na2a溶液中a2-只发生一步水解：a2-+h2oha-+oh-，na2a溶液呈碱性。（2）naha在水中的电离方程式为：naha=na+ha-，ha-h+a2-，0.1mol/lnaha溶液的ph=2，溶液中c（h+）=0.01mol/l；h2a在水中的电离方程式为：h2a=h+ha-，ha-h+a2-，0.1mol/lh2a溶液中第一步电离出的c（h+）=0.1mol/l，由于第一步电离产生的h+对第二步电离起抑制作用，所以0.1mol/lh2a溶液中c（h+）0.11mol/l。（3）由于h2a第一步为完全电离，第二步为部分电离，所以na2a溶液中a2-只发生一步水解：a2-+h2oha-+oh-。a项，根据“a”守恒：c（a2- ）+c（ha-）=0.1mol/l，正确；b项，溶液中的电荷守恒为：c（na+）+c（h+）=c（oh-）+c（ha-）+2c（a2-），物料守恒为：2c（a2- ）+c（ha-）=c（na+），整理得c（oh-）=c（h+）+c（ha-），正确；c项，溶液中的电荷守恒为：c（na+）+c（h+）=c（oh-）+c（ha-）+2c（a2-），错误；d项，溶液中的物料守恒为： c（na+）= 2c（a2- ）+c（ha-），正确；答案选c。（4）等体积等浓度的h2a溶液与naoh溶液反应得naha溶液，在naha溶液中存在以下电离：naha=na+ha-，ha- h+a2-，h2oh+oh-，ha-、h2o的电离都很微弱，但ha-的电离大于h2o的电离，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（na+）c（ ha- ）c（h+）c（a2- ）c（oh- ）。14、【答案】(1) (2) cd (3) 弱碱性 so42-+h2ooh-+hso4- hso4-+ba2+=baso4+h+；h+so42-=hso4- ac【解析】解：(1)平衡常数表达式为生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值；正确答案：；(2) 0.1mol/l醋酸溶液中加水稀释后，平衡右移，醋酸的电离程度增大，n(ch3cooh)减少， n(ch3coo-)增大 ，n(h+)增大，但是c(ch3cooh)、c(ch3coo-)、 c(h+)都减少，根据kw= c(h+)c(oh-)=10-14, c(oh-)增大；an(ch3coo-)、n(h+)都增大，答案a错 误；b加水稀释，醋酸的电离程度增大，c（h+）减少，b错 误；c. 公式上下同乘以c(h+)得到以下式子： ， k只与温度有关，温度不变，k不变，为常数；c正确；d醋酸加水稀释，溶液中c(h+)= c(h+)水+ c(h+)醋酸，所以减小，d正确；正确答案：cd；（3）根据题意，na2so4为强碱弱酸盐，水解显碱性，so42-+h2o？oh-+hso4- ；正确答案：溶液呈弱碱性。弱酸根hso4-和ba2+反应生成baso4沉淀；正确答案： hso4-+ba2+=baso4+h+；硫酸钠为弱酸强碱盐，硫酸为强酸，二者反应生成硫酸氢钠；正确答案：so42-+h+=hso4- ；ac（so42-）+c（hso4-）=0.1moll-1 ，物料守恒，a正确；b2c（so42-）+2c（hso4-）=c（na+），b错误；cc（oh-）=c（h+）+c（hso4-），质子守恒，c正确；dc（na+）+c（h+）=c（oh-）+c（hso4-）+2c（so42-），d错误。