人教版选修4第3章第四节　难溶电解质的溶解平衡作业.docx

1下列有关agcl沉淀的溶解平衡说法正确的是()aagcl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等bagcl难溶于水，溶液中没有ag和clc升高温度，agcl沉淀的溶解度增大d向agcl沉淀中加入nacl固体，agcl沉淀的溶解度不变答案ac解析难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解和生成速率相等；没有绝对不溶的物质；温度越高，一般物质的溶解度越大；向agcl沉淀中加入nacl固体，使溶解平衡左移，agcl的溶解度减小。2在含有浓度均为0.01 mol/l的cl、br、i离子的溶液中，缓慢且少量的加入agno3稀溶液，结合溶解度判断析出三种沉淀的先后顺序是()aagcl、agbr、agi bagi、agbr、agclcagbr、agcl、agi d三种沉淀同时析出答案b解析agi比agbr、agcl更难溶于水，故ag不足时先生成agi，析出沉淀的先后顺序是agi、agbr、agcl，答案为b。3已知hf的ka3.6104，caf2的ksp1.461010。向1 l 0.1 mol/l的hf溶液中加入11.1 g cacl2，下列有关说法正确的是()a通过计算得知，hf与cacl2反应生成白色沉淀b通过计算得知，hf与cacl2不反应c因为hf是弱酸，hf与cacl2不反应d如果升高温度，hf的ka、caf2的ksp可能增大，也可能减小答案a解析该题可采用估算法。0.1 mol/l的hf溶液中c(hf)0.1 mol/l，因此，c(f)2c(h)c(f)3.6104 mol/l0.1 mol/l3.6105 mol2l2，又c(ca2)11.1 g111 gmol11 l0.1 mol/l，c(f)2c(ca2)3.6106ksp，显然，a是正确的；d项，由于hf的电离是吸热的，升高温度，ka一定增大，d错误。425时，在1.00 l 0.03 mol/l agno3溶液中加入0.50 l 0.06 mol/l的cacl2溶液，能否生成agcl沉淀？若能，生成沉淀的质量是多少？最后溶液中c(ag)是多少？答案能生成agcl沉淀，生成agcl沉淀的质量为4.3 g，最后溶液中c(ag)9109 mol/l。解析两溶液混合后溶液被稀释，离子浓度减小，当然混合即发生反应，先按不反应计算ag与cl的物质的量浓度：c(ag)0.020 mol/lc(cl)0.040 mol/l离子积qcc(ag)c(cl)0.020 mol/l0.040 mol/l8.0104查表知：25时，agcl的ksp1.81010qc，所以有agcl沉淀生成。设反应后溶液中的c(ag)为x则有：agcl(s)ag(aq)cl(aq)起始浓度0.0200.040(mol/l)变化浓度 0.020x 0.020x(mol/l)平衡浓度 x 0.040(0.020x)(mol/l)因为c(ag)c(cl)，所以cl是过量的。ksp1.81010x0.040(0.020x)解之得：x9109 mol/l所以c(ag)x9109 mol/l析出agcl的质量：m(agcl)(0.020 mol/l9109 mol/l)(1.00 l0.50 l)143.5 g/mol4.3 g1把ca(oh)2放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：ca(oh)2(s)ca2(aq)2oh(aq)，加入以下溶液，可使ca(oh)2减少的是()ana2s溶液 balcl3溶液 cnaoh溶液 dcacl2溶液答案b解析该平衡为溶解平衡，若使ca(oh)2减少，只需使平衡正向移动。na2s、naoh溶液呈碱性，使平衡逆向移动；cacl2电离出的ca2也使平衡逆向移动；而alcl3溶液中的al3与oh结合成al(oh)3，消耗oh，使平衡正向移动，ca(oh)2减少。2难溶电解质ab2的饱和溶液中，c(a2)x mol/l，c(b)y mol/l，则ksp(ab2)为()a.xy bxy cxy2 d4xy2答案c解析ab2的溶解平衡方程式为ab2a22b，结合溶度积的概念可知ksp(ab2)c(a2)c(b)2xy2。3非结合胆红素(vcb)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是()a大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结石生成b不食用含钙的食品c适量服用低维生素e、低维生素c等抗氧化自由基可防治胆结石d常喝水稀释钙离子，溶解沉淀答案c解析由题意可知，胆结石的成因是非结合胆红素被氧化的结果，若降低被氧化产物或ca2的浓度，可预防胆结石，但人体的体液平衡需维持一定浓度的ca2，故答案为c。4往含i和cl的稀溶液中滴入agno3溶液，沉淀的质量与加入agno3溶液体积的关系如下图所示。则原溶液中c(i)/c(cl)的比值为()a(v2-v1)/v1 bv1/v2 cv1/(v2v1) dv2/v1答案c解析从图象变化情况看，ov1主要是生成agi沉淀，v1v2段主要是生成agcl沉淀，所以溶液中c(i)/c(cl)v1/(v2v1)。5含有较多ca2、mg2和hco的水称为暂时硬水，加热可除去ca2、mg2，使水变为软水。现有一锅炉厂使用这种水，试判断其水垢的主要成分为()(已知ksp(mgco3)6.8106，kspmg(oh)25.61012)acao、mgo bcaco3、mgco3ccaco3、mg(oh)2 dcaco3、mgo答案c解析考查沉淀转化的原理，加热暂时硬水，发生分解反应：ca(hco3)2caco3co2h2o，mg(hco3)2mgco3co2h2o，生成的mgco3在水中建立起平衡：mgco3mg2co，而co发生水解反应：coh2ohcooh，使水中的oh浓度增大，由于kspmg(oh)2ksp(mgco3)，在持续加热的条件下，使mgco3逐渐转化为更难溶的mg(oh)2，因此水垢的主要成分就成为caco3和mg(oh)2。6在100 ml 0.10 mol/l的agno3溶液中加入100 ml溶有2.08 g bacl2的溶液，再加入100 ml 溶有0.010 mol cuso45h2o的溶液，充分反应。下列说法中正确的是()a最终得到白色沉淀和无色溶液b最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物c最终得到的溶液中，cl的物质的量为0.02 mold在最终得到的溶液中，cu2的物质的量浓度为0.01 mol/l答案b解析此题为计算推断题，经计算agno3、bacl2、cuso45h2o三种物质的物质的量都为0.01 mol，反应生成的agcl和baso4各为0.01 mol，溶液中剩余的是0.01 mol no、0.01 mol cl和0.01 mol cu2，所以溶液应呈蓝色，故a、c是错误的；三种溶液混合后溶液的体积增大两倍，cu2的物质的量浓度为0.033 mol/l。7mg(oh)2难溶于水，但它溶解的部分全部电离。t时，饱和mg(oh)2溶液的ph11，若不考虑kw的变化，则该温度下mg(oh)2的溶解度是多少？(溶液密度为1.0 g/cm3)答案0.0029 g解析根据mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)，c(oh)103 mol/l，则1 l mg(oh)2溶液中，溶解的nmg(oh)21 l103 mol/l5104 mol，其质量为58 g/mol5104 mol0.029 g，再根据可求出s0.0029 g。8已知ag2cro4在298 k时，溶解度为0.004 45 g，求ag2cro4的溶度积。答案9.621012解析c(ag2cro4) 1.34104mol/l(注意：1000.004 45近似用100来计算。)c(ag)2.68104mol/lc(cro)1.34104mol/lkspc2(ag)c(cro)9.6210129在实际生产中，通常将难溶于强酸的baso4制成易溶于盐酸的碳酸钡，已知25时ksp(baco3)5.110 9，ksp(baso4)1.11010。今有0.15 l 1.5 mol/l的na2co3溶液可以使多少克baso4固体转化掉？答案1.1 g解析设平衡时c(so)x，则baso4cobaco3so初始溶液的浓