人教版选修4第4章第三节　电解池第1课时作业.docx

第三节电解池第1课时电解原理1关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是()a原电池中失去电子的一极为负极b电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极c原电池中相对活泼的一极为正极d电解池中发生氧化反应的一极为阳极答案c解析根据两池的结构与反应原理可确定，原电池中相对活泼的一极为负极。2为将反应2al6h=2al33h2的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)()答案b解析a项电解质溶液为naoh，al与之反应实质不是与h反应，生成产物是alo而不是al3；c项al与稀hno3反应产生的为no；d项为电能转变为化学能。规律总结(1)电解质溶液的导电过程，就是该溶液的电解过程。(2)电解质溶液的导电，是化学变化，将不能自发进行的氧化还原反应变得能够发生。3用惰性电极实现电解，下列说法正确的是()a电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液ph不变b电解稀氢氧化钠溶液，要消耗oh，故溶液ph减小c电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12d电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为11答案d解析电解稀h2so4，实质上是电解水，硫酸的物质的量不变，但溶液体积减小，浓度增大，故溶液ph减小，a不正确；电解稀naoh溶液，阳极消耗oh，阴极消耗h，实质也是电解水，naoh溶液浓度增大，故溶液的ph增大，b不正确；电解na2so4溶液时，在阳极发生反应：4oh4e=2h2oo2，在阴极发生反应：4h4e=2h2，由于两电极通过的电量相等，故析出h2与o2的物质的量之比为21，c不正确；电解cucl2溶液时，阴极反应为：cu22e=cu，阳极反应为：2cl2e=cl2，两极通过电量相等时，cu和cl2的物质的量之比为11，d正确。4某水溶液中含有等物质的量浓度的cu(no3)2和mgcl2，对该溶液以惰性电极进行电解，分阶段写出电解反应的化学方程式。答案第一阶段的反应：cucl2cucl2第二阶段的反应：2h2o2h2o2解析该溶液由cu(no3)2、mgcl2和h2o三种物质组成，其中含有h、cu2、mg2 三种阳离子和no、cl、oh三种阴离子。h、cu2、mg2 在阴极上放电的先后顺序是cu2hmg2，no、cl、oh在阳极上放电的先后顺序是clohno。溶液中的oh和h均来自难电离的h2o。电极反应式为：第一阶段阳极：2cl2e=cl2阴极：cu22e=cu第二阶段阳极：2h2o4e=o24h阴极：4h2o4e=2h24oh将电极反应式合并得电解反应的化学方程式。总结溶液中多种离子存在时，必须分清放电顺序，再利用电荷守恒，才能解决电解问题。1电解下列物质的水溶液时，在阳极无气体放出的是()aagno3 bcucl2 cnaoh dna2s答案d解析a、b、c阳极分别放出o2、cl2、o2。2某学生欲完成反应2hcl2ag=2agclh2而设计了下列四个实验，你认为可行的是()答案c解析题给反应是一个不能自发进行的氧化还原反应，必须借助电解手段才能使之发生。b、d两装置不是电解池，显然不能使之发生；a装置是电解池，但ag棒作阴极而不参与反应，其电解池反应不是题给反应，a装置不能使题给反应发生；c装置是电解池，ag棒作阳极而参与反应，其电解池反应是题给的反应，c装置能使题给的反应发生。3电解池中，阳极的电极材料一定()a发生氧化反应 b与电源正极相连 c是铂电极 d得电子答案b解析阳极材料若为活泼金属将直接发生氧化反应，若为惰性金属或碳棒，则看电解质溶液中阴离子放电顺序。4同一溶液中的下列离子，在电解过程中最容易失去电子的是()aoh bi ccl dso答案b5用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是h2和o2的是()a稀naoh溶液 b盐酸 cmgso4溶液 dagno3溶液答案ac解析b项中cl比oh更易放电，阳极上得到cl2；d项中ag比h更易放电，阴极上得到ag。6电解cucl2与nacl的混合溶液，阴极上和阳极上最先析出的物质为()ah2和cl2 bcu和cl2 ch2和o2 dcu和o2答案b解析溶液中cu2、h、na移向阴极，cu2先放电得到cu；cl、oh移向阳极，cl先放电得到cl2。7根据下列反应框图填空，已知反应是工业上生产化合物d的反应，反应是实验室鉴定化合物e的反应。(1)单质l是_。(2)化合物b是_。(3)图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是_和_(填代号)。它们的化学反应方程式分别是_和_。答案(1)h2(2)h2o(3)2nacl2h2o2naohh2cl22ca(oh)22cl2=ca(clo)2cacl22h2o解析在中学化学常见的重要反应中，工业上按分解反应类型来生产物质的反应，很容易想到用碳酸钙分解反应制备cao和co2；经反应检验e，同时又生成caco3则e为co2，g为ca(oh)2，b为h2o；又有反应电解a的水溶液得到三种物质，结合电解原理知，a和h2o中各有一种离子在电极上放电而得到两种单质，又h可与ca(oh)2反应又生成三种物质，不难联想到工业上制取漂白粉的反应原理2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o，则h为cl2，a为nacl，l为h2，反应的化学方程式为2nacl2h2o2naohh2cl2。8现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入，碘元素对人体健康有着至关重要的作用。若缺少碘元素，则会造成幼儿痴呆、发育不良，成人则易患甲状腺肿大。为了预防碘缺乏病，我国规定每千克食盐中应含有4050 mg kio3。已知kio3可用电解方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定的电流和温度下，电解ki溶液。总反应的化学方程式为：ki3h2okio33h2，则两极的电极反应式分别为：阳极：_；阴极：_。答案i3h2o6e=io6h6h6e=3h2解析根据电解总反应的方程式可知，阳极：i失去电子转化为io；阴极：水电离出的h得到电子生成h2，由此可写出两极的电极反应式，阳极：i3h2o6e=io6h；阴极：6h6e=3h2。9如下图，已知m是一块用石蕊试液浸过的滤纸，当电路接通足够的时间后，a端显蓝色，b端显红色。且知甲中的电极材料是锌和银，乙中的电极材料是铂和铜，乙中两电极不发生变化。请根据上述条件和现象回答：(1)甲、乙两池分别是什么装置？请写出其名称：甲_；乙_。(2)请写出a、b、c、d的电极名称、电极材料和电极反应式：电极名称电极材料电极反应式abcd(3)写出甲、乙两池中总反应的化学方程式：甲_；乙_。答案(1)原电池电解池(2)a负极锌zn2e=zn2b正极银cu22e=cuc阳