鲁科版选修3 第1章第3节 原子结构与元素性质 作业.doc

第3节 原子结构与元素性质一、单选题1x、y、z是三种短周期金属元素，原子序数依次增大，单质的物质的量分别为n(x)、n(y)、n(z)，它们与足量盐酸反应产生的氢气体积(标准状况下)为v(h2)x、v(h2)y、v(h2)z，且n(x)n(y)n(z)，2v (h2)xv(h2)yv(h2)z。下列说法正确的是（ ）a. x、y、z一定处于同一周期 b. x可能是镁c. y和z的最高价氧化物对应的水化物在一定条件下能反应d. 工业上冶炼x、y、z通常是用热还原法制得2已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（ ）a. 钡与水反应不如钠与水反应剧烈 b. 钡可以从kcl溶液中置换出钾c. 氧化性：kba2na d. 碱性：kohba（oh）2naoh3元素x的各级电离能数据如下：i1i2i3i4i5i6i/(kjmol1)5781 8172 74511 57814 83118 378则元素x的常见价态是()。a. 1 b. 2 c. 3 d. 64现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5，则下列有关比较中正确的是()a. 第一电离能： b. 原子半径：c. 电负性： d. 最高正化合价：5现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是a. 第一电离能： b. 原子半径：c. 电负性： d. 最高正化合价：=6下表列出了某短周期元素r的各级电离能数据(用i1、i2表示，单位为kjmol-1)：i1i2i3i4r7401 5007 70010 500下列关于元素r的判断中一定正确的是()a. r的最高正价为3价 b. r元素位于元素周期表中第a族c. r元素的原子最外层共有4个电子 d. r元素基态原子的电子排布式为1s22s27下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）hcl比h2s稳定 hclo的氧化性比h2so4强hclo4的酸性比h2so4强cl2能与h2s反应生成scl原子最外层有7个电子，s原子最外层只有6个电子cl2与fe反应生成fecl3，s与fe反应生成fescl与s为同周期元素，且cl的核电荷数比s的大hcl的水溶液比h2s的水溶液酸性强a. b. c. d. 8如图所示是17世纪炼金家们画的带有浓厚神秘色彩的两种同族元素的元系符号。已知x位于周期表前四周期，y比x多1个电子层，x、y都是生产半导体的材料，x的氢化物xh3有剧毒。下列推测不正确的是（ ）a. 原子半径xy b. 最高价氧化物对应的水化物酸性xyc. x的氢化物具有强还原性 d. y与碘同周期，y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比高碘酸(hio4)强9下列事实不能说明cl原子的得电子能力比s原子强的是（ ）hcl比h2s稳定hclo氧化性比h2so4强hclo4酸性比h2so4强cl2能与h2s反应生成scl原子最外层有7个电子，s原子最外层有6个电子cl2与fe反应生成fecl3，s与fe反应生成fesa. b. c. d. 10以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）a. 具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4，原子半径最大的是b. 具有下列最外层电子排布式的原子中，3s23p1s23p23s23p3 3s23p4，第一电离能最大的是c. na、k、rb n、p、as o、s、se na、p、cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是d. 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是x3+11下列排序正确的是()a. 酸性：h2co3c6h5ohch3cooh b. 碱性：ba(oh)2ca(oh)2kohc. 熔点：mgbr2sicl4bn d. 沸点：ph3nh3h2o12不能说明x的电负性比y的大的是（ ）a. 与h2化合时x单质比y单质容易b. x的最高价氧化物的水化物的酸性比y的最高价氧化物的水化物的酸性强c. x原子的最外层电子数比y原子的最外层电子数多d. x单质可以把y从其氢化物中置换出来13下列各组元素性质的递变情况错误的是 ()a. li、be、b原子最外层电子数依次增多 b. p、s、cl元素最高正价依次升高c. n、o、f电负性依次增大 d. na、k、rb第一电离能逐渐增大14价电子排布式为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有（ ）。a. 原子序数为7 b. 电负性最大 c. 原子半径最大 d. 第一电离能最大15下列说法正确的是（ ）a. f、cl、br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8b. 从hf、hcl、hbr、hi酸性递增的事实，推出f、cl、br、i的非金属性递增规律c. 卤素按f、cl、br、i的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用d. 砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，砹易溶于水，难溶于ccl416图中a、b、c、d、e为周期表前四周期的一部分元素，下列叙述正确的是（ ）a. b元素除0价外，只有一种化合价b. 五种元素中，c元素的性质最稳定c. b、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：bdd. e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐17下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（ ）a. 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠b. 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大c. 最外层电子排布为ns2np6（若只有k层时为1s2）的原子，第一电离能较大d. 对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大18已知x、y元素同周期，且电负性xy，下列说法正确的是()a. x与y形成化合物时，x显正价，y显负价 b. 第一电离能y一定小于xc. 最高价含氧酸的酸性：x对应的酸性弱于y对应的酸性 d. 气态氢化物的稳定性：hmy小于hnx19第n能层所含能级数、原子轨道数和最多可容纳电子数分别为()a. 3、9、18 b. 4、12、24 c. 5、16、32 d. 4、16、3220下列各元素电负性大小顺序正确的是()a. knali b. fos c. aspn d. cno21氢原子的3d和4s能级的能量高低是a3d4sb3d=4s c3d4s d无3d，4s轨道，无所谓能量高低22具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是als22s22p63s23p1b1s22s22p3 c1s22s2sp2 d1s22s22p63s23p423下列说法正确的是()a. 元素的第一电离能越大，其金属性一定越强b. 元素的第一电离能越小，其金属性一定越强c. 金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关d. 金属单质跟酸反应越容易，表明元素的电负性越小24电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是a周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大b周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大c电负性越大，金属性越强d电负性越小，非金属性越强二、填空题25w、x、y、z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10；x和ne原子的核外电子数相差1；y的单质是一种常见的半导体材料；z的电负性在同周期主族元素中最大。（1）x位于元素周期表中第_周期第_族；w的基态原子核外有_个未成对电子。（2）z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_（写化学式）。（3）y与z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_。26下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式_。(2)d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为_。(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_。(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：元素op电离能/(kjmol-1)i1717759i21 5091 561i33 2482 957比较两元素的i2、i3可知，气态o2再失去一个电子比气态p2再失去一个电子难。对此，你的解释是_。(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图所示，其中电负性最大的是_(填图中的序号)。(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是_(填元素符号)。27已知z基态原子的m层与k层电子数相等，则z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_。28在n、o、s中第一电离能最大的是_。29ch4和co2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_。30单质铜及镍都是由_键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：icu1 958 kjmol-1、ini1 753 kjmol-1，icuini的原因是_。31有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中a元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，b元素原子的核外p电子数比s电子数少1，c为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，d元素的原子核外所有p轨道全满或半满。（1）写出四种元素的元素符号。a：_，b：_，c：_，d：_。（2）写出c、d两种元素基态原子核外电子排布的电子排布图。c：_，d：_。（3）写出b、c两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：_。（4）写出b元素单质和氢化物的电子式。单质：_，氢化物：_。32已知86rn（氡）基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6，88ra基态原子的电子排布式可简化为rn7s2。114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的尚未发现的元素。（1）用简化的形式写出114号元素基态原子的电子排布式： _ _。（2）根据原子核外电子排布的特征，判断114号元素在周期表中的第_周期_族。（3）根据114号元素在周期表中的位置判断，它最不应具有的性质是_。第一电离能大于88ra鲍林电负性大于3.0最高化合价为4价，也可有2价最高价氧化物的对应水化物显碱性33 a、b、c、d、e代表5种元素。请填空：（1）a元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 （2）b元素的负一价离子和c元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，b的原子结构示意图为 ；（3）d元素的正三价离子的3d亚层为半充满，其二价离子的电子排布式为 （4）e元素基态原子的m层全充满，n层没有成对电子，只有一个未成对电子，e基态原子的电子排布式为 。34已知电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：元素albbecclflimgnnaopssi电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。（1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_。（2）下列物质属于离子化合物的是_，属于共价化合物的有_。amg3n2 bbecl2 calcl3 dsic参考答案1c2d3c4a5a6b7b8d9a10d11d12c13d14b15c16d17b18d19d20b21c 22a 23d24 a25（1）3a 2（2）hcl（3）sicl43h2o=h2sio34hcl26 1s22s22p63s23p63d64s2 sp3 电子从能量较高的轨道跃