人教版选修4 第2章第1节 化学反应速率 作业 (2).doc

第一节化学反应速率1某一反应物的浓度是2.0 moll1，经过4 min后，它的浓度变成1.68 moll1，则在这4 min内它的平均反应速率为()a0.2 moll1min1b0.1 moll1min1c0.04 moll1min1d0.08 moll1min1【解析】根据vmol/(lmin)0.08 mol/(lmin)。【答案】d2对于化学反应3w(g)2x(g)=4y(g)3z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()av(w)3v(z)b2v(x)3v(z)c2v(x)v(y)d3v(w)2v(x)【解析】根据“同一反应中，用不同物质的浓度变化表示的反应速率等于化学计量数”可知：v(w)v(z)11v(w)v(z)，a项错；v(x)v(z)233v(x)2v(z)，b项错；v(x)v(y)122v(x)v(y)，c项正确；d项，v(w)v(x)322v(w)3v(x)，d项错。【答案】c3在体积为2 l的密闭容器内合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6 mol，在此时间段内，用氢气表示的平均反应速率是0.45 moll1s1，则t是()a0.44 sb1 sc1.33 sd2 s【解析】由题意知c(nh3)0.3 moll1，v(nh3)v(h2)23v(nh3)v(h2)0.45 moll1s10.3 moll1s1，则t1 s。【答案】b4根据右图填空：(1)反应物是_；生成物是_。(2)在2 min内a、b、c三者的反应速率各是_、_、_。(3)该反应化学方程式是_。【解析】(1)反应过程中浓度不断减少的物质为反应物，浓度不断增加的物质为生成物。(2)由图示知c(a)6 mol/l、c(b)4 mol/l，c(c)6 mol/l，t2 min，则v(a)3 mol/(lmin)，v(b)2 mol/(lmin)，v(c)3 mol/(lmin)。(3)由2 min后a、b、c共存，故为可逆反应，由v(a)v(b)v(c)323，可知该反应的化学方程式为3a2b3c。【答案】(1)a、bc(2)3 mol/(lmin)2 mol/(lmin)3 mol/(lmin)(3)3a2b3c5在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，对于某反应x3y=2z2w，分别测得反应速率，甲：v(x)0.3 moll1min1，乙：v(y)1.2 moll1min1，丙：v(z)0.8 moll1min1，丁：v(w)0.02 moll1s1，则反应最快的是()a甲b乙c丙d丁【解析】以x为标准，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比。乙：v(x)v(y)/30.4 mol/(lmin)；丙：v(x)v(z)/20.4 mol/(lmin)；丁：v(x)v(w)/20.01 mol/(ls)，合0.6 mol/(lmin)，比较数值，丁的反应速率最快，故选项d正确。【答案】d6对反应a3b2c来说，下列反应速率中最快的是()av(a)0.3 mol/(lmin)bv(b)0.6 mol/(lmin)cv(c)0.5 mol/(lmin)dv(a)0.01 mol/(ls)【解析】以“a”为基准物质，“min”为时间单位表示反应速率，则有：a项，v(a)0.3 mol/(lmin)，b项，v(a)v(b)0.6 mol/(lmin)0.2 mol/(lmin)，c项，v(a)v(c)0.5 mol/(lmin)0.25 mol/(lmin)，d项 ，v(a)0.01 mol/(ls)60 s/min0.6 mol/(lmin)。【答案】d7反应a(g)3b(g)2c(g)2d(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(a)0.15 moll1s1v(b)0.6 moll1s1v(c)0.4 moll1s1v(d)0.45 moll1s1该反应进行的快慢顺序为()abcd【解析】将各项换算成用a表示的反应速率分别为0.15 moll1s1、0.2 moll1s1、0.2 moll1s1、0.225 moll1s1，故。【答案】a7某课外活动小组为测量不同条件下h2o2的分解速率做了如下实验：取0.5 mol/l的h2o2溶液50 ml，注入250 ml洁净的烧瓶中，观察一段时间发现只有极少量气泡出现；向烧瓶中加入5 g mno2，发现有大量气泡生成，同时观察到mno2的外观没有明显的变化且过滤、烘干后称其质量不变；在上述烧瓶上增加一些装置，另取50 ml该过氧化氢溶液，测定mno2存在下h2o2的分解速率。请回答下列问题：(1)根据信息判断，mno2在该反应中的作用是_，理由是_。(2)该课外活动小组，可能测量物质的量变化的物质是_，可用什么装置进行测量？_。若反应1 min，测得该物质的体积在标准状况下为v ml，请写出h2o2分解反应的速率表达式：_。(3)已知生锈的铁丝放入h2o2中，在该铁丝表面也放出大量的气泡，该事实说明_。【解析】(1)根据信息可以知道，加入mno2，h2o2的分解速率明显加快，而本身没有明显的变化。(2)反应中h2o2和mno2在同一体系，反应不易停止，而o2可以放出，因此测定氧气的体积折合成标准状况下体积求出物质的量可以得出h2o2的消耗量。从而可以计算h2o2的浓度变化，由此可以计算反应速率。(3)氧化铁也能加快h2o2的分解。【答案】(1)催化剂能加快h2o2的分解速率，本身质量没有发生变化(2)o2量气管 mol/(lmin)(3)氧化铁也是h2o2分解反应的催化剂8“碘钟”实验中，3is2o=i2so的反应速率可以用i遇加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(i)/moll10.0400.0800.0800.1600.120c(s2o)/moll10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是_。(2)显色时间t1为_。(3)通过分析比较上述数据，得到的结论是_。【解析】由数据表容易发现：组所用时间相同，组所用时间为它们的一半，组所用时间为它们的2倍。进一步分析：两组中c(i)与c(s2o)的乘积相等，组中乘积为组的2倍，组乘积为其一半。因此可得结论：当c(i)c(s2o