鲁科版必修一4.2.2金属和金属材料课时作业69.doc

金属和金属材料a组知能训练1下列金属不能被稀硫酸腐蚀的是()a黄铜(铜、锌) b硬铝(铝、铜、镁、硅)c焊锡(锡、铅) d18 k黄金(金、银、铜)解析：18 k黄金中所含元素金、银、铜都不与稀硫酸反应，因此不被腐蚀。答案：d2下列说法不正确的是()a铁的应用经历了“铁普通钢不锈钢等特种钢”的演变过程b减少生铁里的碳元素，并增加硅、锰等元素，即转化为钢c普通钢中的含铬量一般在12%以上d不锈钢是在普通钢的基础上，加入铬、镍等多种元素炼成的钢材解析：减少生铁里的碳元素并增加硅、锰等元素即形成钢；在普通钢中加入铬、镍等多种元素就可炼成不锈钢，不锈钢的类型很多，但共同的特征是含铬量一般在12%以上，从而形成了氧化物保护膜，镍的加入增强了不锈钢的化学稳定性和耐腐蚀性。 答案：c3纯铁的熔点为1 535 ，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1 200 左右就熔化了，这是因为()a铁的纯度越高熔点越低b合金的熔点比其成分物质的熔点高c因为形成了铁碳合金，所以熔点变低d生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应解析：合金的熔点一般比其成分金属的熔点低。答案：c4用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染方面考虑，最好的方法是()a铜硝酸铜 b铜硝酸铜c铜氯化铜硝酸铜 d铜氧化铜硝酸铜解析：a项：4hno3cu=cu(no3)22no22h2o，hno3的利用率低，且产生污染大气的有毒气体no2；b项：3cu8hno3=3cu(no3)22no4h2o，同a项；c项使用了有毒气体cl2。答案：d5下列叙述中正确的是(双选)()a含金属元素的离子，不一定都是阳离子b在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂c某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原d金属阳离子被还原不一定得到金属单质解析：此题可用举反例排除法。a项中如al(oh)4、mno等；d项中fe3fe2；而b项如硫单质在so2so2反应中，硫为还原剂，即某些非金属在氧化还原反应中既可作氧化剂，又可作还原剂，视情况而定；c项，金属元素从化合态变为游离态，一定被还原，而非金属可能被氧化，如溴元素：2brcl2=br22cl。答案：ad6铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生的各个方面产生了深远的影响。(1)在化学反应中，铜元素可显示为0、1、2价。在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜即曾青(cuso4)跟铁反应就生成铜。写出该反应的化学方程式。_。铜器表面有时会生成铜绿，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的这一反应的化学方程式：_。(2)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币(铜的熔点是1 183.4 ，铁的熔点是1 534.8 )。解析：(1)曾青即cuso4，与铁反应生成铜，此反应即湿法炼钢的原理：cuso4fe=feso4cu。铜的化学性质虽比较稳定，但在潮湿空气中久置，表面会生成一层绿色的铜锈，即铜绿cu2(oh)2co3，属于碱式盐，可用酸溶解除去，考虑到不能损坏铜器，宜选用与铜不反应的盐酸或稀硫酸，反应为cu2(oh)2co34h=2cu2co23h2o。(2)注意题目中铜和铁的熔点，由此联想到应从其熔化、铸造等方面的物理性质回答问题，再结合第(1)问题中涉及的铁置换出铜的反应，即铁比铜活泼，这样，化学性质方面的分析就比较明确。答案：(1)cuso4fe=feso4cucu2(oh)2co34hcl=2cucl2co23h2o或cu2(oh)2co32h2so4=2cuso4co23h2o(2)铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀；铜的熔点比较低，易于冶炼铸造成型。7由fe2o3、fe、cuo、c、al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：(1)取少量溶液x，加入过量的naoh溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入co2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)_。(2)z为一种或两种气体：若z只为一种气体，试剂a为饱和nahco3溶液，则反应中能同时生成两种气体的化学方程式是_。若z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则z中两种气体的化学式是_。(3) 向y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)_。(4)取y中的溶液，调ph约为7，加入淀粉ki溶液和h2o2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol i时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_。(5)另取原样品，加入足量稀硫酸反应。若溶液中一定不会产生y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)_。解析：由题干中框图转化的关系可知，y中必含cu，另有fe2；产生两种气体必须有c。(1)上层清液中通入co2无明显现象说明无al(oh)4，进一步说明样品中无al。(2)z为一种气体，则必为co2，说明另一种气体为so2，被nahco3溶液除去，浓酸为浓h2so4，反应为：c2h2so4(浓)co22so22h2oz为两种气体的混合物，a为h2o，则说明浓酸为浓hno3，z中气体为no和co2。(3)cl22fe2=2cl2fe3，2fe3cu=2fe2cu2循环反应，则溶液中阳离子为fe3、cu2和过量酸余下的h。(4)据题目信息可推知氧化还原反应为：4i3h2o22fe2=2i22fe(oh)3(5)由题意分析无cu生成，则必定是不发生cu2fe=cufe2或2al3cu2=3cu2al3的置换反应，说明混合物中无fe和al。由题干框图知必含cuo和c。则组合可能为cuo、c；cuo、c、fe2o3。答案：(1)al(2)c2h2so4(浓)co22so22h2ono、co2(3)cu2、fe3、h(4)2fe23h2o24i=2fe(oh)32i2(5)cuo、c(或cuo、c、fe2o3)b组拔高训练8现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造，取硬铝样品进行如下实验(每一步中的试剂均过量)：由此可推知，硬铝的组成为()aal、cu、mg、si、mn bal、mg、si、zncal、fe、c、si dal、si、zn、na解析：此题考查各种单质的性质(合金中各单质保持各自的化学性质)，以及对题中信息的捕捉能力。与酸反应产生气体，说明有较活泼的金属(如al、fe、mg、zn等)，反应完成后的固体不溶物与碱反应放出气体，只能是si(因为al、zn虽与碱反应产生h2，但第一步与酸已反应完毕)，最后仍有不溶物，再结合题中“古铜色”，判断是cu，结合答案，选a。答案：a9某化学研究性学习小组为了解cu的常见化合物性质，运用类比的思想提出如下问题，并进行探究。提出问题通常情况下，2价fe不如3价fe稳定，1价cu也不如2价cu稳定吗？cuo能被h2、co等还原，也能被nh3还原吗？实验方案(1)解决问题的实验步骤和现象如下：取98 g cu(oh)2固体，加热至80 100 时，得到黑色固体粉末，继续加热到1 000 以上，黑色粉末全部变成红色粉末a。冷却后称量，a的质量为72 g。向a中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器内还有红色固体存在。据此可推得a的化学式为_。(2)如图所示为常见气体的制备、干燥和性质验证的部分仪器装置(部分夹持装置及尾气处理装置未画出)，请从中选择合适的药品和仪器装置解决问题。制取干燥的nh3并还原cuo，所选仪器装置的正确连接顺序是_。制取nh3可选用下列药品中的_。anh4cl和ca(oh)2 bnh4hco3c浓氨水和生石灰 d浓氨水和固体烧碱若cuo能被nh3还原，实验中观察