人教版高一化学必修1第2章第1节物质的分类教案.doc

教学设计 课题物质的分类简单分类法、分散系及其分类教学目标【三维目标】1、 知识与技能 （1）了解物质分类的方法和依据。 （2）认识分类方法的应用。 （3）感受分类方法对化学研究和化学学习的重要作用。 （4）了解分散系的概念和分散系的种类。 （5）知道胶体是一种常见的分散系。 （6）了解胶体的重要性质和应用。 （7）能用物质的分散系的概念解释一些实际问题。2、 过程与方法 通过引导学生分析物质分类的方法，培养学生归纳、对比、总结的能力。在胶体的学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。3、 情感态度与价值观 通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生积极参加与交流、讨论的学习习惯以及仔细观察、认真实验、思考的探究精神；培养学生严谨求实、勇于探究的科学态度。教学重难点1、重点（1）初步学会根据物质的组成和性质对物质进行分类。（2）分散系的概念和分散系的种类。（3）胶体的重要性质和应用。2、难点（1）分类法的意义及常见化学物质及其变化的分类方法。（2）胶体的制备。教学过程第一课时 简单分类法及其应用【新课导入】图书馆里有许许多多的书籍，为什么你能够很快找到你所需要的书籍？【图片】图书馆中陈列的图书、网络中的信息分类、超市中的商品摆放。【导入】初中我们已经学习了一些物质的分类方法，今天我们继续在初中的基础上来进行研究。【讲解】分类的定义：是把某些特征相似的物质归类到一起的方法。分类要有一定的标准,标准不同,分类不同。【图片】运动员分类【讲解】分类的方法：交叉分类法和树状分类法1、交叉分类法：对同一种事物从多种标准进行分类的方法。 【思考交流】对于纯净na2co3，从其组成的阳离子来看，它属于什么盐？从阴离子来看，又属于什么盐？从溶解性看呢？【学生】从阳离子看，属于钠盐；从阴离子看，属于碳酸盐；从溶解性看，属于可溶性盐。【教师】纯净物：只由一种物质组成，可用化学符号来表示。单质：由同种元素组成的纯净物。化合物：组成中含有不同种元素的纯净物。氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。酸：能在水溶液中解离出氢离子和酸根离子的化合物。碱：能在水溶液中解离出金属离子和氢氧根离子的化合物。盐：指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。【讲解】2、树状分类法 【练习】根据以上物质的组成该如何给它们进行分类？ 空气 o2 co2 nacl hcl na cu cl2 h2so4 caco3 cao koh 碘水 【学生活动】 【教师】 【讲解】氧化物 【练习】1、下列物质：h2o 、nacl 、h2so4 ca(oh)2 、fe2o3 、feso47h2o hno3 、agno3中 属于氧化物的是（ ）属于碱的是 （ ） 属于酸的是 （ ）属于盐的是（ ）【教师】溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里， 形成均一稳定的混合物。乳浊液：不溶于水的、由许多分子集合而成的小液滴分散到液体里形成的混合物，不稳定，经过静置易分层。如油和水混合物。悬浊液：液体里悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒，使液体呈现浑浊状态，如泥水。【提问】下面的物质按溶液、悬浊液、乳浊液怎样分类？盐水、糖水、双氧水、硫酸铜溶液、泥水、石灰浆、硫酸钡与水混合、油与水混合、苯与水混合【讲解】溶液：盐水、糖水、双氧水、硫酸铜溶液；悬浊液：泥水、石灰浆、硫酸钡与水混合；乳浊液：油与水混合、苯与水混合。【小结】常 用 的 简 单 分 类 方 法： 第二课时 分散系及其分类【导入】分散系：一种物质(或几种物质) 分散到另一种物质里所形成的混合物。 【教师】分散系的分类（1）按照分散质或分散剂所处的状态分 （2） 按分散质微粒大小的不同来分 【教师】胶体和溶液、浊液性质对比 【讲解】胶体的性质与应用【视频】（1）胶体的制备fe(oh)3胶体的制备 向20 ml 沸水中滴加12 ml fecl3饱和溶液，继续煮沸，得红褐色液体即可 fecl3 + 3 h2o = fe(oh)3（胶体） + 3hcl 常见的胶体： fe(oh)3胶体、al(oh)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、涂料。【设问】你能看出下面哪瓶是溶液哪瓶是胶体吗？ 【讲解】2、丁达尔效应光通过胶体时所产生的光亮的通路的现象。原因是由于胶体微粒对光线的散射而形成的。可用此法区别溶液和溶胶。【演示】fe(oh)3胶体，cuso4溶液【分析】 【图片】生活中的丁达尔效应树林中的丁达尔效应 ，电影放映时的丁达尔效应。【知识拓展】 【图片】烟、云（气溶胶），烟水晶、有色玻璃（固溶胶）【思考】胶体稳性的原因是什么？【教师】原因一: 同种胶粒带同种电荷，相互排斥(主要原因) 原因二: 布朗运动【讲解】3、胶体的性质（1） 介稳性（阅读教材） 胶体稳定存在的主要原因胶体粒子带电。 原因是胶粒（胶体粒子）对体系中的离子发生选择吸附，使胶体粒子带电。胶粒带电规律：一般来讲金属氧化物、氢氧化物形成的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、含氧酸、金属硫化物形成的胶体粒子带负电荷。 胶体稳定存在的次要原因布朗运动。 胶粒受水分子从各个方向大小不同的撞击作用在胶体中做不停息地、无规则运动。 （2） 电泳现象 电泳在外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象。原因是胶粒对体系中的离子发生选择吸附使胶体粒子带电。（3）胶体的凝聚（胶体 悬浊液） 加热加速胶体粒子运动，使之易于结合成大颗粒。 加入电解质中和胶粒所带电荷，使之聚结成大颗粒。 加入带相反电荷的胶体互相中和电性，减小同种电荷的相互排斥作用而使之聚集成大颗粒。【知识拓展】胶体的应用（1）在金属、陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶体粒子，改进材料的耐冲击强度、耐断裂强度、抗拉强度等机械性能和光学性质，如有色玻璃就是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的。（2）血液透析、血清纸上电泳：血液本身就是由血细胞在血浆中形成的胶体分散系。（3）土壤里许多物质如粘土、腐殖质等常以胶体形式存在，所以土壤里发生的一些化学过程也与胶体有关。（4）在日常生活里，也会经常接触并应用到胶体知识，如食品中的牛奶、豆浆、粥等都与胶体有关。 【总结】 【课后作业】完成课时作业7【板书设计】第一节 物质的分类一、简单分类法及其应用1、对物质分类的目的和意义2、分类方法（1）树状分类法（2）交叉分类法第2课时 分散系及其分类一、分散系：溶液、胶体、浊液二、胶体1.胶体的制备：fe