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文档简介
化学反应的限度 平衡转化率 学习目标 1 了解平衡转化率的含义 2 了解化学平衡常数与平衡转化率的联系及计算 用平衡常数来表示反应的限度有时不够直观 常用平衡转化率 来表示反应限度 表达式 反应物a的平衡转化率 定义 平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比 例1 反应co h2oh2 co2在773k时平衡常数k 9 如反应开始c h2o c co 0 020mol l 1求co的转化率 解 co h2oh2 co2初始0 020 0200转化xxxx平衡0 02 x0 02 xxxk x 0 02 x 2 9x 0 02 x 3解得x 0 015mol l 1转化率 0 015 0 020 100 75 1 已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化率 例1 对于反应2so2 g o2 g 2so3 g 若在一定温度下 将0 1mol的so2 g 和0 06molo2 g 注入一体积为2l的密闭容器中 当达到平衡状态时 测得容器中有0 08mol的so3 g 试求在该温度下 1 此反应的平衡常数 2 求so2 g 和o2 g 的平衡转化率 注 温度一定时 对于一个化学反应 平衡常数虽然一定 但不同的反应物的平衡转化率可能不同 不能脱离具体的反应物谈平衡转化率 练习1 在密闭容器中 将no2加热到某温度时 可进行如下反应 2no22no o2 在平衡时各物质的浓度分别是 no2 0 06mol l no 0 24mol l o2 0 12mol l 试求 1 该温度下反应的平衡常数 2 开始时no2的浓度 3 no2的转化率 1 1 92 2 0 3mol l 3 80 2 已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数 1 2 25 2 60 3 已知平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率 再根据b c组数据计算各物质的平衡浓度和平衡转化率 分析结果 得出什么结论 例3 在1l的容器中充入1molco和1molh2o g 发生反应 co g h2o g co2 g h2 g 800 时反应达平衡 若k 1 求 a组中co和h2o的平衡浓度和转化率 结论 对于一个可逆反应来说 如果增大一种反应物浓度 则其它反应物的转化率增大 其本身转化率减小 小结 1 掌握平衡转化率的几种计算方法和步骤 2 转化率越大 反应越完全 练吧 1 在某温度下 可逆反应 ma g nb g pc g qd g 的平衡常数为 下列说法正确的是 越大 达到平衡时 反应进行的程度越大 越小 达到平衡时 反应物的转化率越大 随反应物浓度改变而改变 随温度改变而改变 2 在一定体积密闭容器中 进行如下反应 co2 g h2 g co g h2o g 其平衡常数 和温度t的关系如下 1 k的表达式为 2 该反应为反应 吸热 或 放热 吸热 3 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据 容器中压强不变 混合气体中 浓度不变 v h
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