人教版必修2第1章第3节　化学键第1课时作业.docx

第三节化学键第1课时离子键基础巩固1.能形成离子键的是() a任意两种元素之间化合b两种非金属元素之间化合c任何金属元素与非金属元素之间化合d特别活泼的金属元素与特别活泼的非金属元素之间化合2.2017开封兰考中学月考 下列关于离子化合物的说法正确的是()a含有金属元素的化合物一定是离子化合物b第a族和第a族元素原子化合时，一定生成离子键c由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物d离子化合物如能溶于水，其所得溶液一定可以导电3.具有下列最外层电子数的原子，最难形成离子的是()al层6个 bl层4个 cm层2个 dm层7个4.2017山东聊城中学月考 下列物质中没有离子键的是()anh3 bnh4cl ckoh dnano35.下列事实可以证明cao中一定存在离子键的是()a水溶液能导电 b易溶于水 c熔化时能导电 d有较高的熔点6.2017湖北石首中学月考 下列各组原子序数表示的元素之间能以离子键形成稳定化合物的是()a10与19 b6与16 c11与17 d14与87.下列为a、b两种元素的原子序数，其中可以组成ab2型离子化合物的是()a6和8 b19和16 c12和17 d10和88.2017江苏扬州中学月考 下列电子式正确的是()9.阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少2个电子层的离子化合物是 ()amgcl2 bbaf2 cnabr dnai10.下列表示电子式的形成过程正确的是()能力提升11.下列哪一组元素的原子间发生反应不容易形成离子键()原子abcdefgm层电子数1234567a.a和f ba和g cd和g db和g12.2017河南太康一中月考 xy2是离子化合物，x和y离子电子层结构都与氖原子相同，则x、y分别为()aca和cl bk和s cca和f dmg和f13.a、b两元素的原子序数分别为11和8，两者化合生成离子化合物z，则下列说法中正确的是()aa一定形成1价的阳离子bb一定形成2价单核阴离子cz一定能与水反应产生b单质dz一定是a2b型化合物14.2017山西太原五中月考 短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知y、w的原子序数之和是z的3倍，下列说法正确的是()yzxwa.原子半径：xyzcz、w均可与mg形成离子化合物d最高价氧化物对应水化物的酸性：yw15.氢化钠(nah)是一种离子化合物，其中钠元素为1价，nah与水反应有氢气生成，下列叙述正确的是()anah的电子式为na,)hbnah中氢离子半径比锂离子小cnah中氢离子核外电子排布与氦相同 dnah中氢离子被还原成氢气16.0.5 mol a元素的最高价离子被还原成中性原子时，要得到6.021023个电子。它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02 g h2，用去0.4 g a。b元素的原子核外电子层数与a相同，且b元素形成的单质是红棕色液体。(1)写出这两种元素的名称：a_，b_。(2)用结构示意图表示a、b两元素常见离子：a_，b_。(3)指出a与b形成化学键的类型：_。17.有a、b、c、d四种短周期元素， 它们的原子序数由a到d依次增大， 已知a和b原子有相同的电子层数， 且a的l层电子数是k层电子数的两倍， c燃烧时呈现黄色火焰， c的单质在点燃条件下与b的单质充分反应， 可以得到与d单质颜色相同的淡黄色固态化合物。 试根据以上叙述回答下列问题：(1)元素名称： a_，b_，c_，d_。(2)c2b2的电子式为_；用电子式表示化合物c2d的形成过程： _。18.a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素，已知a、b、e三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，c元素原子最外层电子数比次外层电子数少4，d元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。(1)写出元素符号：a_，b_，c_，d_，e_。(2)a与e两元素可形成化合物甲，用电子式表示化合物甲的形成过程： _。(3)写出a、b两元素的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的化学方程式：_。19.2017陕西西安中学月考 已知a、b、c、d、e是短周期元素，原子序数依次增大。其中a、e的单质在常温下呈气态， b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍， c在同周期主族元素中原子半径最大， d的合金是日常生活中常用的金属材料。(1)e在元素周期表中的位置：_；b的最高价氧化物与c的单质在空气中点燃生成的产物反应的化学方程式为_。(2)c、d的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的化学方程式为_。(3)a、c的氧化物中，含有离子键的氧化物的电子式为_。综合拓展20.氮化钠(na3n)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生nh3。请回答下列问题：(1)na3n的电子式是_，该化合物由_键形成。(2)na3n与盐酸反应生成_种盐，其电子式分别是_。(3)na3n与水的反应属于_(填基本反应类型)反应。(4)比较na3n中两种粒子的半径：r(na)_(填“”“”或“no，故a项错误；非金属性osi，则气态氢化物的稳定性h2osih4，b项错误；o、cl分别与mg形成mgo、mgcl2，二者均是离子化合物，c项正确；最高价氧化物对应水化物的酸性hclo4hno3，d项错误。15c解析 因nah是离子化合物，则其电子式为，a项错误；h原子核外有2个电子，li核外也是2个电子，但离子半径hli，b项错误；c项正确；nah中h转化为h2，化合价升高被氧化，d项错误。16(1)钙溴(2)(3)离子键解析 从b的单质为红棕色液体可推知b的单质为br2。溴原子有4个电子层，所以a原子也有4个电子层，由0.5 mol a元素的最高价离子被还原成原子时能得到电子1 mol，说明a的离子带2个单位正电荷，即a原子最外层有2个电子。依题意：ah2 mr204 g0.02 gmr40，则a为钙元素。17(1)碳氧钠硫(2) 解析 因a的l层电子数是k层电子数的两倍，所以a为碳元素，c的焰色反应呈黄色，所以c为钠元素，c的单质在点燃条件下与b的单质充分反应， 可以得到与d单质颜色相同的淡黄色固态化合物，所以b为氧元素，d为硫元素。18(1)naalsipcl(2)(3)al(oh)3naoh=naalo22h2o19(1)第三周期第a族2co22na2o2=2na2co3o2(2)al(oh)3naoh=naalo22h2o (3) 解析 (1)根据题意可知，a、b、c、d、e分别为h、c、na、al、cl，e在元素周期表中的位置是第三周期第a族，b的氧化物为co2。(2)c、d最高价氧化物对应的水化物分别为naoh和al(oh)3，反应的化学方程式为al(oh)3naoh=naalo22h2o。(3)a、c的氧化物分别有h2o、h2o2、na2o、na2o2，含有离子键的氧化物为na2o和na2o2，其电子式为。20(1) 离