金属化学性质 (2).ppt

第一讲金属的化学性质 一 金属的通性 有金属光泽 固体 汞除外 易导电导热 有延展性 二 金属的化学性质 化学书46页 一 金属与非金属O2等的反应 1 金属钠和氧气 金属钠的切割方法 滤纸吸干煤油 镊子夹取 小刀在玻璃片或表面皿上切割 现象 切开的光亮的金属断面很快地变暗 反应 4Na O2 2Na2O 白色 取用钠的方法 用刀切开一小块钠 观察断面变化 注意实验安全性 钠的取用 镊子 不能用手接触 煤油要用滤纸吸干 在滤纸或玻璃片上进行切割 钠的取用中有关问题 把一小块钠放在坩埚里加热 现象 反应 结论 钠的熔点低 钠燃烧时产生黄色的火焰 生成淡黄色的过氧化钠 钠在空气中受热后先熔化后燃烧 发出黄色的火焰 生成淡黄色固体 小结 钠与氧气反应 常温 4Na O2 2Na2O 白色 点燃 产物的稳定性 Na2O Na2O2 科学视野 特殊的氧化物 Na2O2 条件不同产物不同 拓展 Na2O2的性质 实验探究1 用棉花包少量Na2O2 吹入CO2 现象 棉花剧烈燃烧 思考 为什么Na2O2与CO2反应后 棉花会剧烈燃烧 因为反应产生了氧气和放出热量 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 棉花剧烈燃烧 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 Na2O2的用途 供氧剂 强氧化剂 化学反应方程式 化学反应方程式 实验探究2 用棉花包少量Na2O2 再滴加水 现象 1 金属钠保存方法 保存在煤油或石蜡中 以隔绝空气 不能保存在四氯化碳中 因为钠的密度比四氯化碳小 钠着火常用干燥沙土灭火 不能用水或泡沫灭火器 科学探究 点燃镁条和加热铝箔 活泼金属 空气 表层生成氧化物 氧化膜 氧化膜 疏松 Fe2O3等 致密 Al2O3 2 其它金属与氧气反应 现象 镁条剧烈燃烧 产物滴落 而铝箔熔化 失去光泽 熔化的铝不滴落 反应 MgO等 拓展 金属与氯气 硫反应 2Fe 3Cl2 2FeCl3 2Na Cl2 2NaCl 点燃 点燃 2Na S Na2S Fe S FeS 二 金属与水的反应 现象 解释 金属钠浮在水面 密度比水小 熔成闪亮的小球 反应放热 钠的熔点低 小球向各方向迅速游动 发出嘶嘶声 最后消失 反应剧烈 有气体生成 溶液变成红色 反应后溶液显碱性 反应 2Na 2H2O 2NaOH H2 1 金属钠与水反应 还原剂氧化剂 结论 推测 钠能否与盐酸反应生成氢气 若能 试分析反应的剧烈程度 若不能 请说明理由 钠与酸反应比与水反应剧烈 由于钠与水反应 实质上是跟水电离出的H 反应 而酸比水更易电离出H 酸中的H 浓度比水中的H 浓度大 实质 2Na 2H 2Na H2 思考1 根据钠易与O2 H2O反应 钠应如何保存 思考2 钠能否保存在四氯化碳或汽油中 钠应保存在煤油或石蜡油中 不能 因为汽油易挥发 四氯化碳的密度比钠大 探究 金属钠与CuSO4溶液反应 钠浮在液面上 熔成小球 四处游动 发出嘶嘶响声 有蓝色沉淀产生 现象 1 2Na 2H2O 2NaOH H2 2 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4总反应方程式 2Na 2H2O CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 H2 反应 现象 反应后试管内固体仍呈黑色 有大量气泡产生 点燃肥皂泡有爆鸣声 2 其他金属与水反应 实验装置 反应 铁与水蒸气高温反应 实验结论 金属与水反应的规律是 1 K Ca Na等金属与冷水反应 生成碱和H2 2 Mg与冷水反应缓慢 Al与冷水不反应 Mg和Al均与沸水反应 生成碱和H2 3 Zn Fe Sn Pb等金属与高温水蒸气反应 生成氧化物和H2 4 Cu Hg Ag Pt Au等金属不与水反应 实验 在盐酸溶液中加入铝片现象 反应 在氢氧化钠溶液中加入铝片现象 反应 有大量气泡产生 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 有大量气泡产生 Al既能与酸反应 又能与碱反应 结论 应用 铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间存放酸性 碱性或盐的食物 三 与酸 碱反应 2Al