人教版2020年初中化学知识点专练 21 溶液D卷.doc

人教版2020年初中化学知识点专练 21 溶液D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 填空题 (共12题；共59分)1. （5分）在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。 （1）人工降雨的氧化物_;_（2）可用于金属表面除锈的酸_； （3）可改良酸性土壤的碱_（4）可做干燥剂的氧化物_； （5）可做建筑材料的盐_； （6）曾经由侯德榜制造生产而为中国人争光的盐_。 2. （5分）A，B，C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 图1 图2 （1）当三物质溶解度大小为BCA时，温度t的范围是_。 （2）t2时，将A、B、C各25g分别放入100g水中，能形成饱和溶液的物质是_，而没有形成饱和溶液的，可将溶液温度降到t1时，又能恰好形成饱和溶液的是_。 （3）t2时，将等质量的A、B、C三种物质加适量的水分别形成饱和溶液，三种饱和溶液中含水的质量由大到小的顺序为_（用A、B、C表示）。 3. （3分）t1时，向盛有等体积水的、两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。请回答： 图1 图2 （1）t1时，_（选填“”或“”）试管中的溶液一定是饱和溶液； （2）图2中表示乙的溶解度曲线的是_（选填“a”或“b”）； （3）下列说法正确的是_。 A . 若甲中混有少量的乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲。B . t1时，试管中溶液的溶质质量分数小于试管中溶液的溶质质量分数C . 保持温度不变，向试管中加入一定质量的水，溶液中溶质的质量分数一定变大4. （5分）NaCl、KNO3物质的溶解度曲线如图 a点表示的意义是20时，在_中最多溶解硝酸钾31.6克。 60时，50克水中加入_克硝酸钾恰好形成饱和溶液，再往该溶液中加入115克水后，硝酸钾溶液的溶质质量分数是_。 提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如下实验。操作III为下图中的_（填序号），溶液M中所含溶质为_。 20时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到60时现象如图2（不考虑水分蒸发）。根据NaCl、KNO3物质的溶解度曲线回答：甲烧杯中的加入固体是_（填“KNO3”或“NaCl”）。对乙烧杯中溶液的分析，正确的是_（选填编号）从20升温到60过程中，溶质质量没有改变20时，其中溶质与溶剂的质量比为31.6：100将溶液从20降温，一定会析出晶体60时，乙烧杯中溶液一定是不饱和溶液5. （5分）如图是A、B、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）P点的含义是_（2）在t1时，将20gA物质加入到50g水中，充分溶解，得到溶液的质量为_； （3）将t3时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2，此时三种溶液中溶质的质量分数大小关系是_； （4）若A中混有少量B时，最好采用_方法提纯A。 6. （5分）右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。（1）氯化钠溶液中的溶剂是_。（2）10时，碳酸钠的溶解度为_g。（3）30时，氯化钠的溶解度_碳酸钠的溶解度。（填写“”、“”或“”）（4）10时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数最大的是_溶液。（填化学式）（5）如右图所示，20时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是_。（填字母序号）A干冰B氢氧化钠固体C生石灰D硝酸铵 E浓硫酸7. （3分）酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质有重要意义。NaCl、KNO3、NH4Cl三种固体在水中的溶解度曲线如图所示。请仔细观察曲线，回答下列问题： 三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是_。40时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_。图中A、B点的坐标为A（10，21），B（40，64）。若将100g40时的硝酸钾饱和水溶液降温到10，析出KNO3固体的质量为_g（保留一位小数）8. （5分）如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在20时，分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液中分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，试回答下列问题： （1）依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号：_（用a、b、c填写）； （2）当温度在2030时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_（用a、b、c填写） 9. （6分）下列实验探究影响物质溶解性的因素。实验现象： A中几乎不溶B中固体可溶C中固体可溶。现象_（填序号）说明不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同。10. （9分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。 （1）电解水实验揭示了水的组成。右图实验中得到氢气的试管是_（填“1”或“2”）；电解水的微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示_。 （2）农业生产常用溶质的质量分数为10%20%的NaCl溶液来选种。现将600g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为_g。 （3）根据下表回答问题。 温度/020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8NH4Cl29.437.245.855.265.677.340时，向两个分别盛有40gNaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是_溶液。采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法错误的是_（填字母序号）。A溶质的质量不变 B.溶液质量一定增大C.可升高温度或增加溶剂 D.溶液中溶质的质量分数一定减小11. （3分）如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答： 温度/10203040溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6碳酸钠12.221.839.753.2由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是_，氯化钠与碳酸钠溶解度相等的温度范围是_至_10时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较大的物质是_；20时，100g水最多能溶解_gNaCl；向烧杯中加100g水和50.0g碳酸钠配成40的溶液，再冷却到20，烧杯中析出固体为_g（不考虑结晶水）；若在碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠，则分离的方法可采用_12. （5分）粗盐提纯的步骤是_、_、_。在这三个步骤中都用到的仪器是_，作用分别是_、_、_。得到的精盐属于_（填“纯净物”和“混合物”）。如果最终得到的精盐偏少，导致偏少的原因是_（只写出一点即可） 第 1