人教版中学九年级上学期第一次月考化学试卷（I）卷.doc

人教版中学九年级上学期第一次月考化学试卷（I）卷一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分）青藏高原的空气被称之为没有污染的空气，对这种空气正确的说法是（ ） A . 空气中只有单质B . 空气是一种纯净物C . 空气中含量最多的元素是氮元素D . 空气中氧气的质量分数为21%2. （2分）下列现象中发生化学变化的是（ ）A . 纸张燃烧B . 酒精挥发C . 玻璃破碎D . 冰雪融化3. （2分）硅晶体广泛应用于电子工业的各个领域，工业上常用焦炭在高温下还原二氧化硅固体初步制得，主要反应为SiO2+2C Si+2CO2。下列说法错误的是（ ） A . 该反应为置换反应B . SiO2中硅元素的化合价为+4C . 反应后固体质量减小D . 地壳中硅元素含量小于铁元素4. （2分）蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡燃烧时实验现象描述错误的是A . 烛焰分为三层B . 罩在火焰上方干而冷的烧杯内壁出现水珠C . 蜡烛燃烧放出大量的热D . 石蜡燃烧只生成水5. （2分）有关化学式H2O的意义，叙述不正确的是（ ） A . 表示水这种物质B . 表示水由氢元素和氧元素组成C . 表示1个水分子D . 表示1个水分子由1个氢分子和1个氧原子构成6. （2分）下列图象与对应的叙述相符合的是（ ） A . 等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应B . 向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液C . 向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释D . 化学反应中，原子总数随时间的变化7. （2分）王安石用“遥知不是雪,为有暗香来”描写梅花,能从远处闻到梅花香的原因是（ ） A . 分子质量很小B . 分子间有间隔C . 分子在不断运动D . 分子由原子构成8. （2分）下列说法正确的是（ ）A . 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，因此燃烧均能看到火焰B . 化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量释放的变化都是化学反应C . 原子失去电子后该元素的化合价升高，因此阳离子得到电子后一定变成原子D . 任何可燃气体跟空气充分混合后遇火时都有可能发生爆炸，因此当氢气、天然气、煤气等发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸9. （2分）过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，在医疗上可作为消毒杀菌剂，每个H2O2分子由（ ）A . 氢原子和氧原子构成B . 一个氢分子和一个氧分子构成C . 氢元素和氧元素组成D . 两个氢原子和两个氧原子构成10. （2分）下图是加热高锰酸钾制取氧气的装置。在实验过程中当观察到气泡在导管口连续均匀冒出时，才开始收集，目的是A . 为了检验该实验装置的气密性B . 为了提高收集到的氧气的纯度C . 防止水槽中的水倒压使试管破裂D . 防止高锰酸钾颗粒进入导管11. （2分）瘦肉精被认为是肉制品业的“三聚氰胺”，属食品行业的违禁药品，瘦肉精的化学式为C12H19ON2Cl3 则下列有关瘦肉精的说法正确的是（ ） A . 瘦肉精属于氧化物B . 瘦肉精的相对分子质量为313.5gC . 一个瘦肉精分子中含有两个氮原子D . 瘦肉精中碳元素与氢元素的质量比为12：1912. （2分）现有6 g碳和14 g氧气完全反应，则生成物是（ ）A . COB . CO2C . CO和CO2D . 无法确定13. （2分）如图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述的内容，试判断他们所指的化学方程式是（ ） A . S+O2 SO2B . 2CO+O2 2CO2C . 2H2+O2 2H2OD . CH4+2O2 CO2+2H2O14. （2分）在化学反应A+B=C+D中3gA与5gB恰好完全反应，生成6gC。若生成5gD，则需要A至少多少g（ ）A . 3gB . 5gC . 7.5gD . 2g15. （2分）实验室中区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ） 需区分物质方法一方法二 A空气和呼出气体伸入燃着木条闻气味 B食盐和白糖品尝加水溶解 C水和过氧化氢溶液加入二氧化锰加入硫酸铜溶液 D米醋和白酒闻气味观察颜色A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共6题；共43分)16. （4分）下列物质都可以作饮用水的消毒剂：漂白粉、液氯、二氧化氯、一氯胺请回答下列问题：（1）新型自来水消毒剂ClO2可由下列反应制取：Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2 ， 则NaClO2中Cl的化合价为_，从物质的分类来看，NaClO2属于_（填酸、碱或盐）（2）一氯胺（NH2Cl）由_种元素组成，其中氮元素和氯元素的质量比是_17. （8分）通过化学学习，同学们对物质的组成和结构有了一定的了解 （1）现有H、C、O、Na四种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式： 天然气的主要成分_；引起煤气中毒的主要物质_；实验室常用的溶剂_；炉具清洁剂中含有的碱_（2）二氧化硅（SiO2）可用于制造分离膜，利用“膜分离”技术二氧化碳被氨水吸收（如图）转化为可做氮肥的碳酸氢铵（NH4HCO3） NH4HCO3由_种元素组成SiO2中硅元素的化合价为_保持二氧化碳化学性质的最小粒子是_（填具体粒子名称）氧离子的结构示意图为 ，则X=_18. （9分）某校化学兴趣小组，在实验室里用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气并进行有关氯气性质的实验探究（如图所示）。【查阅资料】氯气（Cl2）是一种黄绿色的有毒气体，能溶于水，并能与水反应：Cl2+H2OHCl（盐酸）+HClO（次氯酸）氯气溶于水所得的溶液成为氯水，氯水除了具有消毒作用，HClO（次氯酸）还具有漂白作用III稀盐酸和二氧化锰不发生反应IV氯气能与氢氧化钠溶液反应回答下列问题：（1）A 中m 管的作用是_（2）A中是制取氯气的发生装置，除生成氯气外还有氯化锰（2价）和一种常见氧化物，请写出其化学方程式_ （3）若进入装置D中的氯气是纯净干燥的，则装置B（饱和氯化钠溶液）的作用是_，装置C中盛有的溶液是_。 （4）装置E（石蕊溶液）颜色变化为紫色变为_，最终变为_。 （5）装置F的作用是_。实验装置G（氢氧化钠溶液）作用是_。通过无数次实验和计算发现，取含溶质146克的浓盐酸和足量的二氧化锰反应，得到的氯气为 _。A.小于71克 B.等于 71克 C.大于71克 D.等于35.5克19. （11分）实验探究题请根据下列实验装置图(如图甲所示)回答问题。（1）写出仪器a的名称:_。（2）用A装置制取O2的化学方程式为_，若需要干燥的氧气，则应选用的收集装置为_(填装置编号)。（3）图F是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置。气体发生装置中发生反应的化学方程式为_。实验时，打开分液漏斗活塞，通入干燥氧气约10秒，引燃铁丝，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方。改进后的优点有_(填字母)。A.氧气无需提前制备和收集，操作更方便B.铁丝的燃烧不再需要火柴引燃C.装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化（4）硫化氢是有毒气体，能溶于水形成氢硫酸(其化学性质与盐酸相似)，某同学用块状硫化亚铁（FeS）和稀盐酸在常温下发生复分解反应制H2S时。应选择图甲中的发生装置_(填字母)来制取H2S；写出该实验室制H2S的化学方程式_;某同学用图乙所示的装置来收集处理H2S，用化学方程式表示氢氧化钠溶液的作用是_。（5）如图丙是测定空气中氧气含量实验的装置图，请结合图示回答有关问题。硬质玻璃管内的固体粉末应选用_A.炭粉B.硫粉C.铜粉D. MnO2根据下表提供的实验数据，完成下表硬质玻璃管中空气的体积反应前注射器中空气体积反应后注射器中气体体积反应所消耗的氧气的体积实验测得空气中氧气的体积分数25mL15mL7.4mL_20. （4分）近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要原因是燃烧含硫量高的煤及机动车排放的尾气 【实验目的】验证煤中含有碳元素，检验是否含有硫元素（1）【查阅资料】 已知煤完全燃烧后，其中的碳和硫元素基本都转化成二氧化碳和二氧化硫二氧化碳与高锰酸钾不反应二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2X，其中X的化学式是：_二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：SO2+Ca（OH）2CaSO3+H2O（2）根据上述资料，甲、乙同学进行了如下实验探究 【实验探究】甲同学进行了如下图所示A、B两个实验：实验现象为 A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊由此甲同学认为：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素乙同学认为甲同学的方案不合理，于是进行了如下图所示实验（夹持装置略去）：【结论与反思】（1 ）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：_（2 ）上图C装置的作用是_（3 ）要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：_21. （7分）下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明请根据此表，结合初中学过的化学知识，回答下列问题： 配料表精制海盐、碘酸钾（KIO3）含碘量2040mg/Kg储藏方法密封避光、防潮食用方法烹调时待食品熟后加入碘盐（1）碘酸钾属于哪类物质？_（填：“纯净物”、“混合物”、“单质”、“氧化物”） （2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时_（3）我国规定，食盐含碘量为每千克食盐含碘0.035克，相当于每千克食盐含碘酸钾多少克？ 三、 计算题 (共1题；共3分)22. （3分）广东省韶关市盛产石灰石，某校课外兴趣小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析（1）方案一：取10g 石灰石粉末样品置于如图所示装置，在硬质玻璃管中充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为8.24g，（已知CaCO3=CaO+CO2）产生的CO2的质量是_g，依次计算得知碳酸钙的质量分数是40.0%（2）方案二：另取10g 同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了4.18g计算此方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数（写出具体的计算过程，计算结果保留一位小数）解：_比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因是什么？_第 16 页 共 16