天津市静海区第一中学2020届高三化学3月统练试题（无答案）.doc

天津市静海区第一中学2020届高三化学3月统练试题（无答案）1已知33as、35br位于同一周期，下列关系正确的是（ ）a原子半径：asc1p b热稳定性：hc1ash3hbrc还原性：as3s2c1 d酸性：h3aso4h2so4h3po42用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（ ）中的物质中的物质预测的现象a淀粉ki溶液浓硝酸无明显变化b酚酞溶液浓盐酸无明显变化calcl3溶液浓氨水有白色沉淀d湿润红纸条饱和氨水红纸条褪色3下列物质与水作用形成的溶液能与nh4cl反应生成nh3的是（ ）a二氧化氮 b钠 c硫酸镁 d二氧化硅4下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ）ahclo是弱酸，所以naclo是弱电解质 b向沸水中逐滴加入少量饱和fecl3溶液，可制得fe(oh)3胶体 c hcl溶液和nacl溶液均通过离子导电，所以hcl和nacl均是离子化合物 d电解nacl溶液得到22.4lh2(标准状况)，理论上需要转移na个电子(na表示阿伏加德罗常数)5下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）a cl2、so2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 b向溶液中滴加酸化的ba(no3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有so42 c fe与稀hno3、稀h2so4反应均有气泡产生，说明fe与两种酸均发生置换反应 d分别充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水6ph3是一种无色剧毒气体，其分子结构和nh3相似，但ph键键能比nh键键能低。下列判断错误的是（ ）aph3分子呈三角锥形 bph3分子是极性分子 cph3沸点低于nh3沸点，因为p-h键键能低 dph3分子稳定性低于nh3分子，因为n-h键键能高7和氢硫酸反应不能产生沉淀的是（ ）apb(no3)2溶液 b na2s溶液 ccuso4溶液 dh2so3溶液8下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ） a. b. c. d.9向27.2gcu和cu2o的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5l，固体物质完全反应，生成no和cu(no3)2，在所得溶液中加入1.0mol/l的naoh溶液1.0l，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是（ ） acu与cu2o的物质的量之比为21b硝酸的物质的量浓度为2.6mol/l 1.6 c产生的no在标准状况下的体积为4.48ldcu、cu2o与硝酸反应后剩余hno3为0.2mol10.下列有关说法正确的是：（ ）a在酒精灯加热条件下，na2co3、nahco3固体都能发生分解bfe(oh)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象ch2、so2、co2三种气体都可用浓硫酸干燥dsio2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物11.纯净物x、y、z转化关系如右图所示，下列判断正确的是（ ）ax可能是金属铜 by不可能是氢气 cz可能是氯化钠 dz可能是三氧化硫12.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入bahco3溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符 合上述条件的是: （ ） a、alcl3 b、na2o c、fecl2 d、sio213.下列有关cuso4溶液的叙述正确的是（ ）a该溶液中na+、nh4+、no3-、mg2+可以大量共存 b通入co2气体产生蓝色沉淀c与h2s反应的离子方程式：cu2+ s2-=cusd与过量浓氨水反应的离子方程式：cu2+2nh3h2o=cu(oh)2+2nh4+14.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )a粗硅 sicl4 si bmg(oh)2mgcl2(aq)mg cfe2o3fecl3(aq)无水fecl3 dagno3(aq)ag(nh3)2oh(aq)ag15.完成下列实验所选择的试剂、装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（ ）a. 图1：用酒精提取碘水中的i2 b. 图2：滴定管读数c. 图3：证明非金属性的强弱关系：scsi d. 图4：收集cl216.下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是（ ）a. 二氧化锰具有强氧化性，可用作h202分解的氧化剂 b. k2fe04具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒c. fe3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜d. 二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果17.下列实验现象的描述正确的是（ ）a. 图1中铝箔熔化有液滴落下b. 图2中新切开的钠块表面很快变成黄色c. 图3中火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生d. 图4中烧瓶内的溶液变成红色18.如图所示装置是化学实验中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是（ ）a. 洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气b. 用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气c. h2s和so2反应的装置：由a管口通入h2s，b管口通入so2d. 提供少量co：瓶内充满co，b管口接自来水龙头19.将na、mg、al各0.3mol分别放入100ml、1mol/l的hcl中，同温同压下产生的气体的体积比是（ ）a. 3a. 31：1 b. 6：3：2 c. 1：2：3 d. 1：1：120、短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；这些元素组成的二元化合物r、t、u，其中u能使品红溶液褪色，v的俗名叫烧碱。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )a. 原子半径的大小：wzyxb. t与r反应时，r为氧化剂c. 生活中可用u使食物增白d. z分别与y、w组成的化合物中化学健类型可能相同21、如图w、x、y、z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（ ）选项wxyzasso2so3h2so4bnana2o2naohnaclcfefecl3fe(oh)2fecl2dalalcl3naal(oh)4al2(so4)3a. a b. b c. c d. d22.下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（ ）a. 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料b. 未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝色，成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应c. 面粉中禁止添加cao2、过氧化苯甲酰等增白剂，cao2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物d. 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染23.下列说法正确的是（ ）a. 钠久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成nahco3b. 氮气的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与o2反应生成no2c. 海水制食盐、石油分馏、焰色反应都属于物理变化d. 钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高24.中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是（ ）a. “火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应b. 古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金c. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化d. 天工开物中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物25.下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（ ） 选项实验操作现象结论a向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的ba(clo)2溶液生成白色沉淀 试样己氧化变质b向co2o3中滴入浓盐酸 产生黄绿色气体氧化性：co2o3cl2c向待测液中依次滴入氯水和kscn溶液溶液变为红色待测溶液中含有fe2+d向nahco3溶液中滴加naalo2溶液有白色沉淀和气体产生alo2-与hco3-发生了双水解反应a. a b. b c. c d. d26.下列有关物质的分类或有关物质的说法正确的是（ ）a. 一氧化碳、二氧化氮、一氧化氮都是大气污染物，在空气中都能稳定存在b. 高锰酸钾或重铬酸钾不能与草酸或铝粉存放在同一个药品柜里c. 二氧化硅、五氧化二磷都是酸性氧化物，都与水反应生成相应的含氧酸d. 氧化钠、过氧化钠都是含氧化合物，与水反应产物相同27.下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）a. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 b. 氯水和活性炭使红墨水褪色c. 铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象 d. 二氧化硫和过氧化钠使品红褪色28.仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能达到相应实验目的的一组是（ ）选项实验目的仪器a用溴水和ccl4除去nabr溶液中少量nai烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗b配制100 ml 1.0 moll1的naoh溶液药匙、天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 ml的容量瓶c从食盐水中获得nacl晶体酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角d用盐酸除去baso4中混有的少量baco3漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸a. a b. b c. c d. d29.下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是（ ）a. a b. b c. c d. d30.某混合溶液中可能含有hcl、mgcl2、alcl3、nh4cl、na2co3、kcl中的一种或几种物质，往该溶液中逐滴加入naoh溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入的naoh溶液体积（v）的关系如图所示。回答下列问题：（1）溶液中一定含有的溶质是，一定不含有的溶质是（填化学式）。（2）溶液中可能含有的溶质是（填名称），判断该物质是否存在的实验方法是，现象是。（3）分别写出ab段、bc段发生反应的离子方程式：ab段为；bc段为。31.将铁粉投入到盛有cu2+、ag+、fe3+的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有铁粉剩余，溶液中一定不含的金属离子是，若烧杯中没有铁粉剩余，则溶液中一定含有的金属离子是，若溶液中不含有cu2+时，则一定不含有的金属离子是。32.部分中学化学常见元素的原子结构及性质如下表所示:元素结构及性质aa单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5bb原子最外层电子数是内层电子总数的1/5cc是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态dd是地壳中含量最丰富的金属元素，工业上可通过电解法获取其单质e通常情况下，e没有正化合价，a、b、c、d、f都能与e形成化合物ff在周期表中可以排在ia族，也有人提出排在viia族(1)a元素在周期表中的位置为第周期族。(2)b与c形成的化合物的化学式为，它属于(填“离子”或“共价”)化合物。(3)f与e可以形成原子个数比分别为2:1、1:1的两种化合物x和y。区别x与y的水溶液的实验方法是。(4)c与e都是较活泼的非金属元素，两者的非金属性强弱比较：_（用化学符号回答），请例举出一个判断二者非金属性强弱的证据是。(5)有人认为b、d的单质用导线连接后插入naoh溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)。33、a、b、x、y和z是原子序数依次递增的短周期元素。其中a与y同主族，x与z同主族，a与b和x均可形成10个电子的化合物；b与z的最外层电子数之比为23，常见化合物y2x2与水反应生成x的单质，其水溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题：(1)z元素在元素周期表中的位置是。(2)化合物b2a4的结构式为。(3)a与x、a与z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为(4)将z与x形成的气态化合物zx2通入ba(no3)2溶液中，有白色沉淀和no气体生成，发生反应的离子方程式为，由此可得出no与zx2的还原性大小关系为（填相应化学式）。(5)将y2x2投入到y2z的水溶液中可生成z的单质，发生反应的化学方程式为。(6)两种均含a、x、y、z四种元素的化合物相互反应放出气体的离子反应方程式为。wxyz34、i. 短周期元素x、y、z、w在周期表中的相对位置如图所示，其中w元素的原子结构示意图为。请回答下列问题：（1）z元素在元素周期表中的位置是。（2）x、y、z三种元素的原子半径由大到小的顺序为（元素符号表示）。（3）x、z、w三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为（用化学式表示）。（4）用电子式表示wy2的形成过程。（5）写出w单质与浓硫酸反应的化学方程式。. a、b、c三种物质存在如图转化关系。（6）若b为白色胶状不溶物，则a与c反应的离子方程式为。35.向200 ml ，某物质的量浓度的