人教版九年级下学期开学抽测化学试卷D卷.doc

人教版九年级下学期开学抽测化学试卷D卷一、 选择题 (共25题；共51分)1. （2分）“保护环境，从我做起”，下列做法不利于保护环境的是（ ） A . 禁止使用含磷洗衣粉B . 使用乙醇汽油，节省石油资源C . 废旧电池丢入下水道D . 加强水质检测，禁止污水排放2. （2分）下列有关物质的变化中属于化学变化的是（ ） A . 木材制成桌椅B . 食物腐烂C . 蔗糖熔化D . 冬天窗花形成3. （2分）在下图所示实验操作中,正确的是（ ） A . 闻气体气味B . 移走蒸发皿C . 倾倒液体D . 稀释浓硫酸4. （2分）将20的硝酸钾饱和溶液升温至80时，下列说法正确的是（ ）A . 溶液中溶质质量分数不变B . 溶液质量减少C . 溶液中溶质的溶解度减少D . 溶液仍为饱和溶液5. （2分）符合如图所示从属关系的是（ ）选项ABCDX金属溶液浓溶液氧化物Y单质乳浊液饱和溶液空气A . AB . BC . CD . D6. （2分）（2015重庆）某同学用pH试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH试纸变成蓝色的是（ ）A . 雨水pH=6 B . 食醋pH=3 C . 肥皂水pH=10D . 食盐水pH=77. （2分）物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ）浓盐酸 浓硫酸 烧碱 食盐 生石灰 稀硫酸A . B . C . D . 8. （2分）（2010定西）下列物质露置在空气中，质量会发生改变，其中与空气中氧气和水都有关的是（ ）A . 铁B . 氢氧化钠C . 氧化钙D . 浓盐酸9. （2分）下列物质能够反应，且有明显现象的是（ ） A . 浓硫酸注入水中B . 将Fe2O3加入NaOH溶液中C . 稀HCl滴入Ba（OH）2溶液中D . 将Na2CO3溶液加入澄清石灰水中10. （2分）甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）A . 反应前后各元素的化合价均不变B . 水煤气的成分是一氧化碳和氢气C . 该反应中含氢元素的化合物有3种D . 该反应的化学方程式中，两种生成物的计量数之比为1：111. （2分）（2016宽城区一模）下列实验方案中，合理的是（ ）A . 分离MnO2和KCl的混合物：加水溶解，再加适量AgNO3溶液后过滤B . 除去CO2中混有的水蒸气：通过装有生石灰的干燥管C . 制备CuSO4溶液：将铜粉加入稀硫酸中充分混合、搅拌D . 鉴别Ba（OH）2、NaOH溶液：取样，分别滴加稀H2SO412. （2分）检验一瓶长期露置在空气中的氢氧化钠是否变质，下列不能作为检验试剂的是（ ） A . 澄清石灰水B . 氢氧化钡溶液C . 酚酞溶液D . 稀盐酸13. （2分）下表记录了在物质 X 的溶液中分别加入三种物质的溶液后产生的现象由此可知，物质 X 可能是（ ） 物质X 氢氧化钠碳酸钠石蕊无明显现象产生气泡溶液变红A . Ca（OH）2B . CO2C . CuSO4D . HCl14. （2分）对下列实验中出现的异常情况的原因分析，合理的是（ ）A . 氢氧化钠溶液与盐酸混合时无明显现象，说明它们一定没有反应B . 某同学用石灰石与盐酸制得的气体通入澄清石灰水时未见浑浊，可能是盐酸浓度过大C . 某同学用块状石灰石与稀硫酸制取CO2时，始终收集不满，说明装置一定漏气D . 检验某氢氧化钠溶液是否变质时滴加几滴稀盐酸，没有气泡，说明一定没有变质15. （2分）下图是某反应的微观变化过程示意图，据此分析错误的是（ ） A . 化学反应前后原子没有变化B . 化学反应的本质是原子的重新组合过程C . 分子可由原子构成 D . 示意图表示化合反应16. （2分）下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有60 含l00g水的澄清氢氧化钙饱和溶液（容器底部无固体）降温到10下列说法正确的是A . 溶液中有固体析出B . 溶液变为不饱和C . 溶液仍饱和D . 溶质质量分数变小17. （2分）下列有关汽水的说法正确的是（ ）A . 胃酸过多的人要多喝汽水B . 汽水的pH为34，它显碱性C . CO2易溶于水，所以用来制汽水D . 打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小18. （2分）某些食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”下列物质属于“双吸剂”的是（ ）A . 炭粉B . 铁粉C . 石灰石D . 生石灰19. （2分）（2017来宾）下列物质的用途，正确的是（ ） A . 食盐可作发酵粉B . 石灰石可作建筑材料C . 碳酸氢钠可制玻璃D . 氢氧化钠可改良酸性土壤20. （3分）如图所示图象分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是（ ） A . 常温下向pH=10的NaOH溶液中不断加入水稀释B . 向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸C . 向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不断加入铁粉D . 向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸21. （2分）下列除去杂质的方法不正确的是（ ） 选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法ANaCl溶液（CuSO4）加适量NaOH溶液BN2（O2）通过灼热的铜网CCaCl2（CaCO3）加水、过滤、蒸发DHNO3溶液（HCl）加适量AgNO3溶液、过滤A . AB . BC . CD . D22. （2分）下列能除去密闭容器中空气里的氧气而不引入其他气体杂质的是（ ） A . 红磷B . 硫磺C . 蜡烛D . 细铁丝23. （2分）某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是（ ） A . 用pH试纸直接沾取待测溶液B . 先用水润湿pH试纸再测定溶液酸碱度C . 用pH试纸测得石灰水的pH=5，呈酸性D . 酸奶肥皂水食盐水是生活中常见的三种物质，用pH试纸测得的pH值由大到小顺序为：24. （2分）针对目前备受关注的“疫苗事件”，小照查阅资料认识了一种生产流感疫苗的原料莽草酸（C7H10O5），它具有酸的通性，下列关于莽草酸溶液的说法中，正确的是（ ） A . 能使无色酚酞变红B . 加入金属铜后产生气泡C . 能与氧化铜反应产成蓝色溶液D . 加入碳酸钾后没有明显现象25. （2分）有A，B，C三种金属，将他们分别放入盐酸中，发现C表面有气泡，A，B无现象，将A放入B的盐溶液中不见任何现象，则A，B，C三种金属的活动性（ ） A . ABCB . BCAC . CBAD . ACB二、 填空及简答题 (共5题；共39分)26. （6分）我国制碱工业先驱候德榜发明了“侯氏制碱法”其模拟流程如图： （1）反应的化学方程式_，反应的基本反应类型为_ （2）工业上用分离液态空气 的方法制取氮气，属于_变化 （3）操作a的名称是_，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_ （4）饱和食盐水中通入氨气的目的是_ 27. （5分）某市中考化学实验操作考试方法是由考生抽签确定考题，小莉同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前：请回答：（1）由实验台上提供的仪器和药品，你认为小莉抽到的实验名称是_。（2）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是_(填名称)。（3）图2是小莉完成该实验主要操作过程的示意图。按评分标准，每项操作正确得1分，满分5分，实验完毕后小莉得了3分。请找出她失分的操作并说明原因：_、_。（4）由该实验称量所得的食盐和量取蒸馏水的体积，计算原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为_(水的密度约为1g/cm3)。 28. （9分）氢氧化钠是一种重要的化工原料，也是实验室中常见的一种试剂，氢氧化钠必须密封保存，因为易与空气中二氧化碳发生化学反应而变质，用化学方程式表示变质原因_下面是几位同学对一瓶氢氧化钠固体成分进行的探究：探究一：确定一瓶氢氧化钠固体是否变质小强方案：实验操作实验现象结论取少量样品于试管中，加入一定量水，样品全溶解后，滴加足量的_（填一种溶液名称）有气泡产生_探究二：确定氢氧化钠固体变质的程度小刚方案：实验操作实验现象结论取少量样品于试管中，加入一定量水后，样品全溶解后，滴加过量的CaCl2溶液产生白色沉淀氢氧化钠固体部分变质静置后取上层清液于试管中，滴入2滴酚酞试液_小刚实验方案中滴入过量的CaCl2溶液目的是_探究三：定量分析部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的含量1、下面是小明和小军两位同学不同的设计实验方案：通过小明实验方案计算出样品中氢氧化钠的含量（写出计算过程）_2、小军实验步骤如下检查好装置气密性，装好药品后连接并固定好装置打开弹簧夹a，通入一段时间的空气，再称量D装置质量记录为100g关闭弹簧夹a，打开B装置中的分液漏斗，滴入稀硫酸，直到瓶内无气泡产生打开弹簧夹a，继续通入一段时间空气，再称量D装置质量记录为102.2g实验分析：（1）在小军实验中A装置作用是_，（2）实验步骤中，继续通入一段时间空气的目的是_，（3）如果缺装置C，最终所测得氢氧化钠的含量将会_（填“偏高”、“不变”、或者“偏低”）29. （8分）有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2的一种或几种组成，做实验得以下结果：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀上层清液为蓝色（2）该白色沉淀不溶于稀硝酸从实验可判断出，该粉末中一定含有_，一定不含有_，可能含有_ 30. （11分）草酸镍晶体(NiC2O42H2O)可用于制镍催化剂。某小组用废镍催化剂（成分为Fe2O3、Ni、Fe、SiO2等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：已知：Ni能和稀H2SO4反应。相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Ni2+6.79.5H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+（1）废镍催化剂“粉碎”的目的是_。 （2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图，“酸浸”的适宜温度与时间分别为 _(填字母)。A . 30、30minB . 90、150minC . 70、120minD . 90、120min（3）“酸浸”中发生的复分解反应方程式为_。 （4）“浸出液”得到“溶液x”过程中，加入试剂先后顺序是_（填字母）。A.先加H2O2溶液，再加NaOH溶液B.先加NaOH溶液，再加H2O2溶液加NaOH溶液调节pH_（填范围），充分反应后得到滤渣的操作是_，该操作中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_。（5）将“沉镍”工序：主要过程为：蒸发浓缩、_ 、过滤，所得固体用75%乙醇洗涤、110下烘干，得草酸镍晶体。用75%乙醇洗涤的目的是洗去杂质、_；烘干温度不超过110的原因是_。三、 计算题 (共1题；共6分)31. （6分）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到10g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示（1）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？（2）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解10g水垢，至少需要质量分数为10%的盐酸的质量是_（最后结果保留一位小数）第 18 页 共 18 页参考答案一、 选择题 (共25题