高二化学练习七.doc

高二化学第1.2章合练七第卷（选择题，共60分）一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20小题，每小题3分，共60分）11. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是 n (B2)起始量 AB3的平衡体积分数abcT1T2A反应速率abcB达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b c a C若T2T1，则正反应一定是吸热反应D达到平衡时A2的转化率大小为：bac12. 在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL-0.10.20平衡浓度/molL-0.050.050.1下列说法错误的是A.反应达到平衡时，X的转化率为50% B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D.改变温度可以改变此反应的平衡常数13. 二氧化硫与氧气的反应为：2SO2(g) O2(g) 2 SO3 (g); H 甲丁丙 B乙甲丙丁 C甲乙=丁丙 D乙甲丙=丁18右图所示为800 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是K#s5uAA是反应物B前2 min A的分解速率为0.1 molL-1min-1 C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D反应的方程式为：2A (g) 2 B(g) + C(g)第卷（非选择题，共40分）二、填空题1可逆反应2 Cl2 (g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2 (g) H0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：(填“增大”、“减小”、或“不变”)(1)降低温度，Cl2的转化率_，正_(2)保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量_(3)保持容器的压强不变，加入He，则 O2的体积分数_(4)若恒温恒容，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量_。B的体积分数t(时间)T1、P1T1、P2T2、P24 (1)已知某可逆反应mA(g)nB(g) qC(g)在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空化学计量数的关系:mn_q；(填“”.“”或“”）该反应的正反应为_反应。（填“吸热”或“放热”）(2)在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：（填“正向”、“逆向”、“不”）在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡 _移动。在溶液中加入少量的KCl固体，平衡 _移动。5I在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定条件下发生反应：CO2 + H2 CO + H2O，回答下列问题： （1）在830条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50%。求该条件下平衡常数K1=_。 （2）在（1）的基础上，把体系温度降至800。已知该条件下的平衡常数K2=0.81，可以推知 该反应的正反应为_反应（填“吸热”、“放热”）。 （3）在（1）的基础上，压缩容器体积之0.5L。该条件下的平衡常数为K3。则K3_K1（4）T时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，则此时该反应 进行.（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。II向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)2Y(s) 2Z(g)；H0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。 (1)010min 容器内气体的压强逐渐 _。 （填“变大”、“变小”或“无法确定”）(2)推测在第7min时曲线变化的原因可能是 _第13min时曲线变化的原因可能是 _（填序号）增加Z的量 增加X的量 升温 降温 使用催化剂6I合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -92.4 kJ/mol 据此回答以下问题：（1）为了提高氨气的产率，可以选择的方法是 _ （填序号，错选扣分）。 升高温度 增大压强 使用催化剂 及时分离出NH3 （2）对在密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列哪种情况下，说明该反应已经达到化学平衡状态_。N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的1/2 在恒容条件下，混合气体的压强保持不变N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2 单位时间内每生成3mol H2的同时有2mol NH3生成3mol N-N键断裂，同时有6mol N-H键断裂（3）一定条件下，NH3在固定体积的密闭容器中发生分解反应（H0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_（选填序号）。选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入NH3的物质的量yNH3的物质的量平衡常数KNH3的转化率生成物物质的量总和（2）可逆反应C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g)，H0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率与时间t的关系如右图。图中t4到t6段时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。(正)(正)(逆)(正)(逆)(逆)t0t1t2t3t4t5t6t72011-2012学年度高二化学上学期期中考试模拟试卷一参考答案一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）题号12345678答案DCACDBAB题号910111213141516答案DCDABCCA二、填空题（共5题，共44分）17(4分)（1）-202.5kJ/mol (2)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2 (g)+2H2O(l) H=-726.4kJ/mol18.（每小题2分，共8分）(1)减小、减小 （2）不变 （3）增大 （4）减小19（第小题2分，共12分）（1）x=2 （2）60% （3）0.2 mol / (Ls) （4）不变 （5）k=1/2(6)B 4/320.（每空2分，共10分）(1)生成物总能量；催化剂能降低反应所需要的能量，提高活化分子百分数（2）-