高一化学试卷.doc

高一化学测试卷时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 O-16 Cl35.5第卷（共48分）123456789101112131415161、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是( ) A. 136Al B.136Al C.13 6 C D. 136C2、原子的种类决定于原子的( )A.原子量大小 B.核内质子数和中子数 C.最外层电子数 D.核电荷数3下列微粒半径由大到小的排列是（ ）A.Ca，Mg，NaB.Cl-，S2-，O2- C.P3-，S2-，Cl- D.K+、Cl-，S2-4、已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是 （ ） A.原子半径：ABCD B.原子序数：bacd C.离子半径：DCBA D.失电子能力：BA，得电子能力：DC5、氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A35Cl原子所含质子数为18 B1/18mol的H35Cl分子所含中子数约为6.021023C3.5g35Cl2气体的体积约为22.4L D35Cl2气体的摩尔质量为70g.mol16、一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，下列说法正确的是：A它位于元素周期表的第7周期，第A族 B该原子的质量数为184C该元素的相对原子质量为298 D该原子核外有114个电子7、如图是元素周期表提供的信息,下列关于该图的相关表述中,不正确的是A.该图中表明元素符号为“Fe” B.该图中表明元素的名称是“铁”C.该图中表明元素的原子的质量数为26D.该图中表明该元素的相对原子质量为55.858、A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性BA；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性CD；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是（）A、CDEABB、ECDABC、BAEDCD、BADCE9、下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是（ ）A.Li、Be、B、C 原子最外层电子数依次增多 B.N、O、F元素的最高正价依次升高C.Si、P、S、Cl原子半径依次减小 D.Na、K、Rb的电子层数依次增多10、下列变化中，既是氧化还原反应，又是贮存能量反应的是A.Ba(OH)28H2O与氯化铵的反应 B.氨水挥发变成氨气C.钠与硫酸铜溶液发生反应 D.灼热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳11、下列各项中，属于离子化合物所具有的本质性质的是A.导电性强 B.沸点低 C.共用电子 D.熔融状态下能导电12、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（ ）A.颜色 B.化学键 C.质子 D.味道13、下列说法正确的是 （ ） A 核外电子排布完全相同的两种微粒的化学性质一定相同B 单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C 核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素D 不存在质子数和电子数分别相同的阳离子和阴离子14、下列说法正确的是（ ）A化学键断裂放出能量 B离子化合物中可能含有共价键C单质中可能含离子键 D共价化合物中可能含有离子键15、X、Y、Z三种元素，已知X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构，Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y-被氧化可生成YZ3-离子。下列说法正确的是（ ）A离子半径X+Y- BX、Y、Z均属短周期元素CY、Z组成的物质至少有三种 DY属于第VA族元素16、下图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是（ ）AN元素为第一周期元素 BPH3的稳定性比H2S强C该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4 DH3AsO4的酸性比H3PO4弱第卷（共52分）二、填空17、（16分） 下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。（1）请在表中用实线补全元素周期表边界。（2）写出元素的元素符号 ，元素的名称 。（3）元素的氢化物与水反应的化学方程式_ （4）用元素符号将、四种元素按原子半径由大到小的顺序排列 。（5）写出、三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两反应的离子方程式 （6）请设计实验验证与两元素的活泼性（写出必要的操作步骤和实验现 （7）元素和的气态氢化物的稳定性强弱关系： 18、(4分)(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号 。(2)元素周期表中，所含元素超过18种的周期是 。（3分）有：168O、178O、188O H2O、D2O 石墨、金刚石 H、D、T. 四组微粒或物质，回答下列问题：（1）互为同位素的是_； （2）互为同素异形体的是_；（3）由和中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物中分子量最大的是_（填化学式）。三、推断题19、（10分）已知A、B、D、E、G、M、N是短周期的7种元素，它们的原子序数依次增大。A元素的原子形成的离子就是一个质子； B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍； 常温下D、E、N的单质为气体，且只有N的单质是有色气体；E和M为同一族的元素，二者可形成ME2、ME3的化合物；G、A与E分别可以形成微粒个数比为2:1或1:1的化合物。请回答下列问题：画出M的阴离子的结构示意图 。写出B元素形成的5核10电子微粒的化学式 。根据化合物中所含的化学键类型判断，A2E2属于 化合物， G2E属于 化合物，化合物G2E2所含的化学键为 。A的单质和D的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为 向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到 。写出X在催化剂的作用下与E的单质反应的化学方程式 。写出能证明N单质的氧化性比M单质的氧化性强的离子方程式 。 将9 g B单质在足量的氧气中燃烧，所得气体通入1 L 1 mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是 。20、（10分）X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质，在一定条件下有如下反应：Y+X A(气体)，Y+Z B(气体)。请针对以下两种不同的情况回答：（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合成固体C时有白烟产生，则： Y的化学式 ；生成固体C的化学反应方程式是 。（2）若常温下Y为淡黄色固体，X、Z为气体，A在空气中燃烧可生成B，则： B的化学式是 ； 将B通入到过量的饱和石灰水中，现象为 ；以上所发生反应的离子方程式： 。四、（9分）实验题21、某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下，镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的盐酸，3mol/L的盐酸，酚酞试液。结合请回答下列问题：其设计的实验方案及部分实验现象如下表：实验步骤实验现象将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体