-2010学年上学期高一年级期末考试化学试卷(通用版).doc

北京市宣武区20092010学年上学期高一年级期末考试化学试卷考生注意：本卷包括卷和卷，考试时间90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Mg:24A1:27Cl:35.5Mn:55第卷(选择题，共40分)下列每个小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项填写在机读卡上。每小题2分，共20小题。1漂白粉的有效成分是 ACa(OH)2 BCa(ClO)2 CCaCl2 DCaCO32当一束光透过下列分散系时，能够产生丁达尔效应的是AFe(OH)3胶体 BH2SO4溶液 C氯化钠溶液 D硫酸铜溶液3下列物质不属于电解质的是A氢氧化钙 B氯化钠 C硫酸钡 D蔗糖4氧化还原反应的实质是A电子发生转移 B元素化合价变化C氧元素参加反应 D原子重新组合5同温同压下，相同体积的O2和CH4气体具有相同的A质量 B分子数 C原子数 D摩尔质量6常温下，下列溶液可以用铝制容器来盛装的是A浓盐酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D浓硝酸7关于Na+和Na的性质叙述正确的是A都具有金属光泽 B都是强还原剂C焰色反应现象相同 D电子层结构相同8下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是ASO2+H2OH2SO3 B3NO2+H2O=2HNO3+NOC3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 D2F2+2H2O=4HF+O29用已经准确称量的氢氧化钠固体配制成500mL 1molL的氢氧化钠溶液，供选择的仪器有：玻璃棒分液漏斗胶头滴管容量瓶烧杯烧瓶，必须选用的仪器有A B C D10在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是ANH+4、Al3+、SO24、NO3 BK+、Fe2+、MnO4、NO3 CCu2+、Na+、SO24、Cl DNa+、K+、HCO3、Cl11下列离子方程式书写正确的是A实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H+CO23=CO2+H2OB将一小块钠投入水中：Na+H2O=Na+OH+H2C氯化铵与氢氧化钠溶液共热：NH+4+OHNH3+H2OD氯气与水反应：C12+H2O=Cl+ClO+2H+12钠与水的反应现象与钠的下列性质无关的是A钠的熔点较低 B钠的密度较小C钠的硬度较小 D钠有较强的还原性13下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是 AHCl+NaOH=NaCl+H2O BNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CZn+2HCl=ZnCl2+H2 D2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14可用离子方程式H+OH=H2O表示的化学反应是A盐酸和澄清石灰水的反应 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OB硝酸和氢氧化铝的反应 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2OC硫酸和氢氧化钡的反应 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OD盐酸和氢氧化镁的反应 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O15关于硅及二氧化硅的说法正确的是A硅单质是制造玻璃的主要原料B二氧化硅是制造光导纤维的材料C二氧化硅可以与水反应生成硅酸D二氧化硅与氢氟酸的反应可证明二氧化硅属于酸性氧化物16在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质KNO3 FeCl3 Al2O3NaClO。能使铜粉溶解的物质是A BC D上述四种物质中任意一种17为确定Na2CO3固体中是否含有NaHCO3，下列实验操作及判断正确的是A比较二者溶解的程度B观察加热时能否放出气体C观察加盐酸时能否放出气体D将固体溶于水后滴加酚酞溶液，观察溶液的颜色18下列说法中正确的是A1 mol CH+3(碳正离子)中含有的电子数约为86.021023B6.021023个H2分子的质量约为2g，它所占的体积约为22.4LC2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数约为6.021022D200mL 0.5molL的Na2SO4溶液中，含有Na+的数目约为6.02102219在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A加入强碱后溶液颜色消失，说明有HClO分子B加入的有色布条会褪色，说明溶液中有Cl2存在C溶液呈浅黄绿色且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D加入盐酸后再加入AgNO3溶液会产生白色沉淀，说明有Cl存在20某溶液中含有HCO3、SO23、NH+4、CO23等四种离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是AHCO3 BSO23 CNH+4 DCO23第卷(非选择题，共60分)21(9分)按要求回答下列问题。 (1)已知下列反应： HPO3+H2O=H3PO4 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Mg+2H2O(热水)=Mg(OH)2+H2 用直线将上述四个反应与相关反应类型进行“交叉分类”： 若将反应、重新分为一类，则分类标准是_。 (2)在SiO2+2CSi+2CO反应中，还原剂是_，被还原的物质是_，氧化产物是_。 (3)用“双线桥”表示出反应中KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O电子转移的方向和数目。22(12分)某氯化钠样品中混有另一种含钠的化合物。为获得纯净的氯化钠固体，设计了如下图所示的实验流程：【查阅资料】氯气可以置换出溴化物、碘化物中的溴、碘非金属元素。阅读上述实验流程，完成下列填空：(1)写出溶液甲与氯水发生反应的离子方程式_。(2)从“无色溶液丁”中获取氯化钠固体必要的实验操作是_(填序号)。 A蒸馏 B蒸发结晶 C冷却结晶 (3)操作的名称_；所需要的主要试剂是_。 (4)操作的名称_；液体丙是_。23(8分)铝是一种重要的金属。(1)生产中曾用铝热反应焊接钢轨，该反应是用铝粉与氧化铁粉末在高温条件下置换出铁单质，写出该反应的化学方程式_。(2)实验室若想把硫酸铝溶液中的Al3+完全沉淀出来，最好选用的试剂是_。 写出该反应的离子方程式_。(3)同温同压下，用足量的金属铝分别与100 mL2 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为_。24(12分)中学所学的A、B、C三种物质均是由H、O、S、Na中的三种或四种元素组成的化合物。 【查阅资料】氯水与溴水的化学性质相似。(1)A、B的水溶液均呈现较强的酸性，其中A比B多一种元素。向盛有A、B溶液的试管中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，在两试管中均产生同一种白色沉淀。A、B的化学式分别是：A_B_。(2)C所电离出的阴离子只含有氢氧根离子。写出C的电离方程式_ _。(3)C的水溶液可与少量的二氧化硫反应生成D。写出生成D的化学方程式_ _。(4)C的水溶液能否与A的水溶液反应?若能，写出反应的离子方程式_ _。(5)将少量棕黄色的溴水分别加入到C、D溶液中，溴水均褪为无色。用离子方程式表示C、D溶液分别使溴水褪色的原因： _ _25(13分)下图是无机物AH在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件已略)。回答下列问题：(1)若A、E分别代表两种不同种类的单质，B能使品红溶液褪色，H为红褐色沉淀。写出B的化学式_。 写出D的稀溶液与E反应的离子方程式_ _。 写出GH的化学方程式_。(2)若A是一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，E是单质，H为红棕色粉末。 写出下列物质的化学式：A_； H_。 写出D的稀溶液与少量的E反应的离子方程式_。 写出GH的化学方程式_。 写出F溶液中阳离子的检验方法：_。26(6分)实验室常用MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O的反应来制取氯气。当有17.4g二氧化锰完全反应时，计算：(1)在标准状况下能生成多少升氯气?(2)被氧化的浓盐酸有多少克?(3)有多少摩尔的电子发生了转移?参考答案选择题：下列每个小题只有一个选项符合题意，共20小题。每小题2分，共40分。1B2A3D4A5B6D7C8B9D10A11C12C13D14A15B16C17B18A19C20D卷(共60分)(答案合理均给分)21(共9分)(1)(每线0.5分、填空题1分，共4分)都与水反应(2)(每空各1分，共3分)C；SiO2；CO(3)(2分)22(每空各2分，共12分)(1)Cl2+2I=2Cl+I2 (2)B(3)萃取；四氯化碳等 (4)分液；碘的四氯化碳溶液23(每空各2分，共8分)(1)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3(2)NH3H2O；Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH+4(3)1:324(除方程式每个2分外，其余各1分，共12分)(1)ANaHSO4BH2SO4(2)NaOH=Na+OH(3)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O(4)H+OH=H2O(5)Br2+2OH=Br+BrO+H2O Br2+SO23+H2O=2H+2Br+SO2425(方程式、离子检验每个2分，其余各1分，共13分)(1)SO2Fe+2H+=Fe2+H24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2)NH3；Fe2O3Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 在试管中取少量的F溶液，向F的溶液中滴加硫氰化钾(KSCN)溶液。若溶液变成血红色，证明Fe3+存在；若