2012年上期2013级半期化学试卷.doc

2012年上期2013级半期化学试卷 （时间：90分钟 满分：100分） 班级 姓名 学号 成绩 可能用到的相对原子质量：一 选择题（单选，每小题2.5分，共45分）1. 下列物质是强电解质的是（ ） A. 氨气 B. 盐酸 C. 液氯 D.硫酸钡2. 准确量取25.00ml H2O2溶液，可选用的仪器是（ ） A. 25ml量筒 B. 50ml量筒 C. 50ml酸式滴定管 D. 50ml碱式滴定管3下列过程属于熵增加的是（ ） A. 一定条件下，水由气态变为液态 B. 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) C. HCl(g) + NH3(g) = NH4Cl(s) D. NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O + CO2(g)4.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ） A. pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 D. pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合5.在不同条件下分别测得2SO2 + O2 = 2SO3的化学反应速率其中表示该反应进行最快的是（ ） A.V(SO2)=4mol/(Lmin) B. V(O2)=3mol/(Lmin) C. V(SO2)=0.1mol/(Ls) D. V(O2)=0.1mol/(Ls)6.对于密闭容器中进行的可逆反应2A(g) + B(g) = 3C(g) + 4D(g)在一定条件下达到平衡，测得C（A）=2.0mol/L C（B）=1.0mol/L C（C）=3.0mol/L C（D）=4.0mol/L 改变外界条件，让平衡移动，达到新平衡，则下列测定结果正确的是（ ） A. C（A）=4.0mol/L B. C（B）=0 C. C（C）=6.0mol/L D. C（D）=7.5mol/L7.下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈 C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味8.对于可逆反应2A(g) + 4B(g) = C(g) + xD(g)起始时加入2 molA,4 molB 在密闭容器中在一定条件下达到平衡时，压强增大20%，则x可能的值是（ ） A. 1 B. 3 C. 5 D. 69. 某溶液中由水电离出的C（H+）= 10-12 mol/L，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A. K+ 、Na+、HCO3-、Cl- B.Fe3+、K+、SO42-、Cl- C. K+ 、Na+、SO42-、Cl- D. K+ 、Na+、Cl-、CO32-10. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 碳酸氢钠的电离：HCO3- + H2O = H3O+ + CO32- B. 碳酸钠的水解：CO32-+ 2H2O = H2CO3 + 2OH- C. 亚硫酸的电离： H2SO3 = 2H+ + SO32- D. 碳酸氢铵的水解：NH4HCO3 = NH3 + CO2 + H2O11.下列实际运用不能用勒夏特例原理解释的是（ ） A. 实验室配制FeCl3溶液时应向其中加入少量浓盐酸B. 合成氨工业使用铁触媒做催化剂 C. 饱和FeCl3溶液滴入沸水可制得氢氧化铁胶体 D. 热的纯碱溶液去油污效果好12. 容积相同的甲、乙两个容器中，分别装有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应2SO2(g)+ O2(g)= 2SO3(g) 并达到平衡状态。在这个过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变。若甲容器中SO2的平衡转化率为p%，则乙容器中SO2的平衡转化率（ ） A. 等于p% B.大于p% C. 小于p% D.无法判断13. 将盐酸和氨水混合后，下列关于溶液中离子浓度的相对大小关系一定错误的是（ ） A. C（NH4+）C（Cl-）C（OH-）C（H+） B. C（NH4+）C（Cl-）C（H+）C（OH-） C. C（NH4+）= C（Cl-）C（H+）= C（OH-） D. C（OH-）C（NH4+）C（H+）C（Cl-）14. 对室温下体积相同，浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述中一定正确的是（ ） A. 加水稀释100倍后，两溶液的pH相同 B. 加入NaOH固体恰好中和后，两溶液的pH相同 C. 加入足量的小苏打固体充分反应后，两溶液中产生的CO2一样多 D. 分别加入足量锌粉充分反应，反应开始时两酸产生H2的反应速率相等15.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 molO2，发生下列反应：2SO2(g)+ O2(g)= 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，平衡时SO3气体的质量百分数不变的是（ ） A. 保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3(g) B. 保持温度和容器压强不变，充入2 mol SO3(g) C. 保持温度和容器压强不变，充入1mol O2(g) D. 保持温度和容器体积不变，充入2 mol Ar(g)16.在容器容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g) + 2B(g) = 2C(g) H 0 平衡移动关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）A. P1P2 纵坐标指A的质量分数 B. P1P2 纵坐标指C的质量分数C. P1P2 纵坐标指A的转化率D. P1P2 纵坐标指混合气体的平均摩尔质量17.用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是( ) A. 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B. 溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C. 溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D. 溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂18.将0.01mol下列物质分别加入100ml蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计） Na2O2 Na2O Na2CO3 NaCl A. B. C.= D. =答题栏： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案二 非选择题（共55分）19.（12分）向2L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示t015s阶段n(B)未画出。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段所改变的外界条件均不同。已知t3 t4阶段为使用催化剂。观察下图，回答以下问题： 甲图中从反应至到达平衡状态，生成物C的平均反应速率为 。 图乙中t2时引起平衡移动的条件是 ，t5时引起平衡移动的条件是 。 图乙中表示平衡混合物中，在这四个阶段中C的含量最高的一段时间是 。 该反应的化学方程式可表示为 。正反应为 （填“放热”或“吸热” ）反应。 反应开始时加入的B的物质的量为 。20.（9分）用NH4Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因。 用玻璃棒蘸取少量NH4Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现NH4Cl溶液的pH 7（填“”、“”或“” ），显 性（填“酸”、“碱“或“中” ），其原因可用离子方程式表示为 ； 在NH4Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为 。 若对NH4Cl溶液进行测定，溶液中浓度最大的是 离子，微粒个数最少的是 离子。 25时，向0.1 mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号） 。A. 氨水与氯化铵发生化学反应B. 氯化铵溶液水解显酸性，增加了C（H+）C. 氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使C（OH-）减小 室温下，如果将0.1 molNH4Cl和0.05 molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）： 和 两种粒子的物质的量之和等于0.1 mol； 和 两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05 mol。21.（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： 2X(g) + Y(g) = Z(g) + W(g)若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t 700 800 900 1000 1200 K 0.6 0.9 1.3 1.8 2.7答下列问题： 该反应的化学平衡常数表达式为K = 。 该反应为 反应（选填吸热、放热）。 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分） A.容器中压强不变 B 混合气体中C（X）不变 C. V正(Z) = V逆(W) D. C（Z）= C（W） 在一定温度一定体积的密闭容器中。对于上述反应，加入2molX达到平衡后物质X的体积分数为a；若再加入1molX达到新的平衡时（Y足量），物质X的体积分数 a(填大于、等于或小于)。22.（6分）有下列物质的溶液：a.CH3COOH b.HCl c. H2SO4 d.NaHSO4 若四种溶液的物质的量浓度相同，其C（H+）有大到小的顺序为 （用序号表示，下同），pH由大到小的顺序为 。 若四种溶液的pH相同，则其物质的量浓度有大到小的顺序为 。23.（11分）维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性）它的分子式是C6H8O6，人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。 校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告，请填写有关空白。 测定目的：测定牌软包装橙汁中维生素C的含量。 测定原理：C6H8O6 + I2 C6H6O6 + 2H+ + 2I-. 实验用品及试剂： 仪器和用品（自选，略）。试剂：指示剂 （填名称）、浓度为7.5010-3mol/L标准碘溶液、蒸馏水等。 实验过程：洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。打开橙汁包装，目测：颜色橙黄色，澄清度好。用 （填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00ml待测橙汁，滴入2滴指示剂。用左手控制滴定管的 （填部分），右手摇动锥形瓶，眼睛注视 直到滴定终点。滴定至终点的现象是 。 数据记录与处理。若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00ml，则此橙汁中维生素C的含量是 mg/L. 问题讨论： 橙汁和碘溶液分别盛放在何种滴定管中？ ； 滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？ ； 从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？ （填序号） A. 是 B.可能是 C. 不是 制造商可能采取的做法是 。A. 加水稀释天然橙汁 B