311弱电解质的电离.doc

第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离课题1 强电解质与弱电解质【学习目标】1了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异。2会判断常见的强电解质和弱电解质。【活动过程】活动一：理解电解质与非电解质的概念1是非辩论，正确的请在括号内打“”，错误的打“”。熔融的金属钠能导电，但金属钠不属于电解质 （ ）食盐水能导电，故食盐水是电解质 （ ）无水乙酸不导电，故它不是电解质 （ ）SO2水溶液能导电，故SO2是电解质 （ ）熔融的Na2O能导电，故Na2O是电解质 （ ）BaSO4溶于水不导电，故BaSO4是非电解质 （ ）蔗糖在熔融状态和水溶液中均不导电，故蔗糖是非电解质（ ）氯气在水溶液中能导电，故氯气是电解质 （ ）2请概括电解质和非电解质的相同点与本质区别。活动二：知道电解质电离的条件通过下列事实归纳不同类型的电解质发生电离的条件。电解质化合物类型实验条件导电性结论HCl共价化合物水溶液导电熔融状态不导电NaOH离子化合物水溶液导电熔融状态导电AlCl3共价化合物水溶液导电熔融状态不导电CaO离子化合物水溶液导电熔融状态导电活动三：探究电解质在水溶液中的电离程度1实验探究实验用品：1mol/L HCl、1mol/LCH3COOH、pH计或pH精密试纸、镁条、玻璃棒、表面皿、试管、小烧杯等。1mol/L HCl1mol/LCH3COOH对实验现象的解释与结论溶液的pH与镁条反应产生气泡的快慢2思考与交流已知：pH=-lgc(H+)，请你判断上述两种酸哪一种能完全电离？哪一种部分电离？在盐酸和醋酸溶液中，电解质（溶质）分别是以哪些粒子形式存在的？根据你的经验，你认为相同浓度的氢氧化钠溶液与氨水的电离程度有无差异？请提出你的假设并设计实验加以验证，完成下表。实验假设实验方案实验现象结论活动四：掌握强电解质与弱电解质的判断方法1下列物质：氯化钠晶体 液态氯化氢 液氨 液汞 稀硫酸 硫酸钡 蔗糖溶液 酒精 熔融硝酸钾 冰醋酸。其中：（填序号）能导电的是 ；属于强电解质的有 ；属于弱电解质的有 ；属于非电解质的有 。2归纳哪些类型的物质属于强电解质？哪些类型的物质属于弱电解质？3你认为强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强吗？为什么？4运用树状分类法将化合物按其在水溶液或熔化状态下能否电离及电离程度的大小进行分类。【活动过程】活动一：回忆电解质与非电解质的概念1 2共同特点：都是化合物。酸、碱、盐都是电解质；单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。本质区别：化合物本身在水溶液里或熔融状态下能否电离。熔融状态下能够导电的化合物一定是电解质；在水溶液里能够导电的化合物不一定是电解质。如NH3、SO2等。活动二：回忆电解质电离的条件若电解质属于共价化合物，则在熔融状态下一般不电离，在水溶液中可发生电离；若电解质属于离子化合物，则在熔融状态下和水溶液中一般均发生电离。活动三：探究电解质在水溶液中的电离程度11mol/L HCl1mol/LCH3COOH对实验现象的解释与结论溶液的pH02.4由于相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的pH小，且盐酸的物质的量浓度与盐酸中H+浓度几乎相等，表明溶液中HCl分子是完全电离，而CH3COOH分子只有部分电离与镁条反应产生气泡的快慢快慢由于镁与盐酸反应速率较大，表明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中c(H+)大，并由此推断：在水溶液中，HCl易电离，CH3COOH较难电离21mol/L HCl完全电离；1mol/LCH3COOH部分电离。HCl：H+、Cl；CH3COOH： H+、CH3COO、CH3COOH。实验假设：相同浓度时，氢氧化钠比氨水的电离程度大实验方案：测定相同浓度的氢氧化钠溶液与氨水的pH（或其他合理方案）实验现象：氢氧化钠溶液的pH大结论：假设成立活动四：掌握强电解质与弱电解质的判断方法1 2强酸、强碱和绝大多数盐属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质。3不一定。电解质溶液导电能力是由溶液中自由移动的离子浓度决定的，离子浓度大，导电能力强；离子浓度小，导电能力弱。离子浓度大小由电解质的强弱和溶液浓度的大小决定。所以强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液导电能力也不一定弱。4【课堂反馈】1下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）ACH3CH2COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO22下列物质中，能够导电且属于电解质的是 （ ）ACu丝B熔融的MgCl2CNaCl溶液D蔗糖3某固体物质A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于物质A的说法中正确的是 （ ）AA物质为非电解质 BA物质为弱电解质CA物质为离子化合物 DA物质为强电解质4下列有关强电解质说法正确的是 （ ）A强电解质一定是离子化合物 B强电解质在熔化状态或溶于水全部电离C强电解质在熔化状态下一定能导电 D强电解质的导电能力一定强5把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ）A自来水 B0.5mol/LHCl C0.5mol/LHAc溶液 D0.5mol/LKCl溶液6等物质的量浓度的下列物质的水溶液，导电能力最强的是（ ）A醋酸铵 B醋酸C氨水 D乙醇7下列关于电解质的说法中，正确的是 （ ）A溶于水所得溶液能导电的化合物就是电解质B强电解质在液态时，有的能导电，有的不能导电C导电能力弱的电解质一定是弱电解质D易溶于水的电解质一定是强电解质8氨水溶液中不存在的微粒的是 （ ）ANH3H2O BNH3 CNH4OH DOH9c(H+)相同的下列各种酸的水溶液，浓度最大的是 （ ）AHCl BHClO4CH2SO4 DCH3COOH10足量镁粉与一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响生成H2的总量，可以加入下列物质中的 （）ANaCl溶液 BNaOH CNa2CO3 DCH3COONa11现有下列物质：KNO3 NH3 HCl SO3 Mg CaCO3 H3PO4晶体 H2S石墨 Ca(OH)2，其中（填序号）：溶于水能导电，而本身属于非电解质的是_； 不能溶于水，但熔化状态能导电的电解质是_；在水溶液和熔化状态下都能导电的电解质是_； 能导电，但既不是电解质，也不是非电解质的是_； 属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_。 12选用0.1mol/L的盐酸、0.1mol/L的醋酸溶液、石灰石、澄清石灰水、pH试纸五种试剂或实验用品中的几种，试设计两种不同的实验方案证明醋酸是弱酸。 课题1 强电解质与弱电解质【课堂反馈】1D 2B 3CD 4B