2021高考化学一轮复习 课后限时集训14 氮及其化合物 新人教版.doc

课后限时集训14氮及其化合物(建议用时：35分钟)1下列叙述与氮元素的循环无关的是 ()a工业合成氨的过程是固氮的过程b自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物 c为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气d电闪雷鸣的雨天，n2与o2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收 答案c2科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是 ()a液氨作为清洁能源的反应原理是4nh35o24no6h2ob液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏c氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 gl1d氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全aa项，生成no是空气污染物，而应该在一定条件下生成n2，错误。3(2019潍坊期中)下列关于氮及其化合物的说法错误的是()a所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气b浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应，均体现其酸性和强氧化性c一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更易造成人体缺氧d把带火星的木条伸入充满no2和o2混合气体(no2和o2的物质的量之比为41)的集气瓶中，木条复燃，说明no2支持燃烧b浓硝酸与c反应，只体现强氧化性，b错误。4(2018滁州模拟)中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是()a用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉b选用合适的溶液，co2也能用于做喷泉实验chcl、nh3和so2均能用该装置做喷泉实验d用no2和n2o4的混合气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸dno2、n2o4和h2o反应生成不溶于水的no，因此烧瓶中不可能充满稀硝酸。5(2019石家庄模拟)汽车尾气中的氮氧化合物(nox)与大气中的nh3发生如下作用，形成一种雾霾。noxn2o5hno3烟(一种雾霾)有关该雾霾的叙述错误的是 ()a该雾霾中含硝酸铵固体b反应是非氧化还原反应cnh3是形成该雾霾的催化剂 dnh3可能来自过度施用氮肥chno3遇nh3生成nh4no3，因此该雾霾中含硝酸铵固体，a项正确；反应为n2o5h2o=2hno3，为非氧化还原反应，b项正确；氨气是形成该雾霾的反应物，而不是催化剂，c项错误；氮肥中的nh可转化为氨气，故大气中的nh3可能来自过度施用氮肥，d项正确。6硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：将铜溶于硝酸中；先将铜与o2反应生成cuo，再溶于硝酸中；将铜溶于n2o4的乙酸乙酯(溶剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是()a方法是最经济和环保的b方法中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好c方法需要消耗能源，对环境不产生污染d方法中n2o4既是氧化剂又是还原剂a方法和均有no污染气体，不环保；方法需消耗能源，但无污染，环保。7有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：(1)a和b混合气体变红棕色(2)c和d混合产生白烟(3)c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体(4)b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊则a、b、c、d、e依次可能是()ao2、no、hcl、nh3、co2bo2、no、nh3、hcl、so3cno、o2、nh3、hcl、so2dhcl、co2、nh3、h2s、ch4c由a和b混合，气体变成红棕色，可知a和b分别为no和o2中的一种；b通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则b为o2，a为no；c和d混合产生白烟，则c和d分别为nh3和hcl中的一种；c通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，则c为nh3，d为hcl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e可能为so2。8科学家从化肥厂生产的(nh4)2so4中检出化学式为n4h4(so4)2的物质，该物质的晶体中含有so和n4h两种离子，当n4h遇到碱性溶液时，会生成n4分子。下列说法正确的是 ()a14n、n4与n2互为同位素bn4h4(so4)2的电离方程式为n4h4(so4)2n4h2socn4h4(so4)2不能与草木灰、k3po4等化肥混合施用dn4h4(so4)2中只含共价键，不含离子键c同种元素的不同原子之间互为同位素，n4与n2为单质，a项错误；n4h4(so4)2晶体中含有so和n4h两种离子，n4h4(so4)2为离子化合物，电离方程式为n4h4(so4)2=n4h2so，b项错误；草木灰的主要成分为k2co3，与k3po4都为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，当n4h遇到碱性溶液时，会生成n4，故不能混合施用，c项正确；n4h4(so4)2中含有离子键，d项错误。9(2019南宁模拟)某研究小组通过以下实验探究氨气的性质。(1)如图1所示，a中气体入口通空气，分液漏斗内加浓氨水，圆底烧瓶内加naoh固体，c内放置铂铑合金网，按abcd装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。装置a中能产生氨气的原因有多个，如氢氧化钠电离出的oh增大了氨水中oh浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出，你认为还有_。该实验证明氨气具有的性质是_。 图1(2)如图2所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下列实验(气体在同温同压下测定)。图2甲针筒内有15 ml cl2，乙针筒内有40 ml nh3，发生反应：3cl22nh3= n26hcl。甲针筒除活塞有移动、针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为_，最后针筒内剩余气体的体积约为_ml。解析(1)除了题述原因外，还有的原因是氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，也会促使氨气放出。氨的催化氧化实验证明氨气具有还原性。(2)根据所给的数据和化学方程式可判断，nh3过量，cl2完全反应，所以甲针筒中气体颜色由黄绿色变为无色。依据化学方程式可知，15 ml cl2消耗10 ml nh3，剩余30 ml nh3未反应，产生5 ml n2和30 ml hcl，未反应的30 ml nh3与生成的30 ml hcl恰好完全反应生成nh4cl(白烟)，最后剩余气体为5 ml n2。答案(1)氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨气放出还原性(2)黄绿色变为无色510某化学兴趣小组利用图1装置制取氨气并探究氨气的有关性质。图1 图2(1)装置a中烧瓶内试剂可选用_(填字母代号，下同)，装置b中试剂可选用_。a碱石灰b浓硫酸c生石灰 d五氧化二磷e烧碱(2)在k2的导管末端连接图2装置中的_装置(填序号)，当装置d中集满氨气后，关闭k1、k2，打开k3，引发喷泉的实验操作是_。(3)若探究氨气的还原性，需打开k1、k3，在k2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成气体必须通过分别盛有_、_试剂的洗气瓶。d中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为_。从k3处导管逸出的气体中含有少量cl2，则c装置中应盛放_溶液(填化学式)，反应的离子方程式为_。解析(1)在浓氨水中存在平衡：nh3h2onh3h2onhoh，向其中加入生石灰发生反应caoh2o=ca(oh)2生成ca(oh)2或烧碱，都会使平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发。碱石灰的成分是烧碱和生石灰，原理同上述，都可快速制备氨气。装置b为干燥装置，nh3为碱性气体，不能用酸性干燥剂(浓硫酸，p2o5)。(2)氨气极易溶于水，不溶于ccl4，需选择防倒吸装置进行实验探究，因此需选择图2中的或。根据喷泉实验的原理，要使装置d发生喷泉现象。用热毛巾将烧瓶捂热，可使d中氨气受热膨胀通过导管与水接触，即产生“喷泉”。(3)用二氧化锰与浓盐酸制取的氯气中，混有氯化氢气体和水蒸气，要得到纯净、干燥的氯气需通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气。探究氨气具有还原性，氯气与氨气反应产生“白烟”的成分为氯化铵，氯元素化合价降低，则生成的“无色无味的气体”必为氨气的氧化产物，可推知为氮气。氯气是有毒气体，可与强碱溶液反应，因此可用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。答案(1)aceace(2)(或)用热毛巾将烧瓶捂热(其他合理答案均可)(3)饱和食盐水浓硫酸3cl28nh3=6nh4cln2naohcl22oh=clcloh2o11某学习小组设计实验探究no与铜粉的反应并检验no，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的n2，排尽装置内的空气。 已知：在溶液中feso4nofe(no)so4(棕色)，该反应可用于检验no。下列说法中不正确的是 ()a装置f、i中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液b若观察到装置h中红色粉末变黑色，则no与cu发生了反应c实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞d装置j收集的气体中一定不含nodfeso4nofe(no)so4为可逆反应，no没有完全反应，排水法收集的气体中有no，d错误。12(2019济南一中质检)将11.2 g的mgcu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体x(假定产生的气体全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的naoh溶液，产生21.4 g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是()a0.3 mol no2和0.3 mol nob0.2 mol no2和0.1 mol n2o4c0.6 mol nod0.1 mol no、0.2 mol no2和0.05 mol n2o4d向mgcu混合物与足量的硝酸反应所得溶液中加入足量的naoh溶液，产生21.4 g沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜，所以沉淀中氢氧根的质量为21.4 g11.2 g10.2 g，物质的量为0.6 mol，根据电子守恒可知反应过程中共转移0.6 mol e，分析各选项确定d项符合。13(2019日照模拟)亚硝酸钠(nano2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。已知：室温下，2nona2o2=2nano2，以木炭、浓硝酸、na2o2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。(加热装置及部分夹持装置已略去) abcd回答下列问题：(1)a装置中反应的化学方程式为_。(2)b装置的作用是_。(3)充分反应后，c中生成的固体除nano2外，还可能生成_(填化学式)，为避免杂质的生成，应在b、c之间加一个装置，该装置和所盛放试剂的名称分别是_。(4)d装置用于尾气处理，写出d中反应的离子方程式：_。解析(1)a装置中浓硝酸与木炭发生反应，化学方程式为c4hno3(浓)co24no22h2o。(2)将a装置中产生的no2通入水中，发生反应：3no2h2o=2hno3no，所以b装置的作用是将no2转化为no。(3)b中出来的no气体中可能会混有co2、水蒸气，分别与na2o2反应生成na2co3、naoh，所以c中生成的固体除nano2外，还可能生成na2co3、naoh；为避免杂质的生成，可以在b、c之间加一个干燥管(或u形管)，所盛放的试剂应该为碱石灰，用于吸收混合气体中的co2和水蒸气。(4)d装置中盛放的是酸性kmno4溶液，用于尾气处理，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可得d装置中反应的离子方程式为5no3mno4h=5no3mn22h2o。答案(1)c4hno3(浓)co24no22h2o(2)将no2转化为no(3)na2co3、naoh干燥管、碱石灰(4)5no3mno4h=5no3mn22h2o教师用书独具(2019湖北七市联考)氮化铝(aln)是一种新型非金属材料，室温下能缓慢水解。可由铝粉在氮气氛围中1 700 合成，产物为白色到灰蓝色粉末。某小组探究在实验室制备aln并测定产品纯度，设计实验如下。请回答：(一)制备aln(1)按气流由左向右的方向，上述装置的正确连接顺序为j _i(填仪器接口字母编号)。(2)实验时，以空气为原料制备aln。装置a中还原铁粉的作用为_，装置b中试剂x为_。(二)测定产品纯度取m g的产品，用以下装置测定产品中aln的纯度(夹持装置已略去)。已知：alnnaohh2o=naalo