化学拔高精选题.docx

化学拔高精选题班级 姓名 分数 1.向100g含氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入50g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应得到中性溶液。则蒸干该溶液可得到固体的质量为（ ）A.5.85g B.11.7g C.17.55g D.160.3g2.某氢氧化钠样品长时间暴露在空气中，经测定其成分为Na2CO3和NaOH。将10g样品加入盛有100g质量分数为7.3%稀盐酸的烧杯中，充分反应后向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为紫色。将所得溶液蒸干，此时得到的固体的质量为（ ）A.7.3g B.5.85g C.11.7g D.10g3.锌粉、镁粉、铝粉的混合物7.6g与一定质量的硫酸恰好反应，生成氢气0.4g，将反应后的溶液蒸发水分，则得到固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物的质量为（ ）A.27.2g B.26.8g C.24g D.22g4.某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每一步反应或吸收均完全）：无色气体在氧气中充分燃烧；燃烧生成的气体通过盛浓硫酸的洗气瓶，装置质量增加1.8g；再将剩余的气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶，装置质量增加2.2g。下列 推断中不正确的是（ ）A. 该无色气体可能为CH4 B.该无色气体可能为H2、COC.该无色气体可能为CH4、CO D.该无色气体可能为H2、CO、CH45.在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的1/4。则原NaCl溶液中的溶质的质量分数约为（ ）A.40% B.30% C.20% D.10%6.实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为（ ） A. 44 % B.46% C.50 % D.55%7. C2H4和另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为87%，则混入的可能是A.CH4 B.C2H2 C.C2H6 D.C8H88.某种含有MgBr2和MgO的混完，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，则溴元素的质量分数为（ ）A.10% B.20% C.30% D.40%9. 将Wg由Na2CO3和NH4HCO3组成的混合物充分加入，排出气体的质量变为W/2，则混合物中Na2CO3和NH4HCO3的质量比为（ ）A. .1:1 B.21:10 C.42:11 D.53:4210. 取3.5g某二价金属的单质投入50g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5g该金属投入与上述相同质量、同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属相对原子质量为（ ）A.24 B.40 C.56 D.6511. 含一种金属杂质的镁粉2.4g与足量的盐酸反应生成氢气0.21g,则此杂质可能是（ ）A. 铁粉 B.铝粉 C.锌粉 D.铜粉15.测得某酒精(C2H5OH)溶液中所含的碳原子个数和氧原子个数之比为1:2，则该溶液中C2H5OH的质量分数为（ ）A.23% B.46% C.69% D.92%16.t时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成如图中斜线。下列说法正确的是（ ）A.该物质的溶解度随温度的升高而增大B.t时该物质的溶解度为40C.G点表示溶液中溶质的质量分数为20D.图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：Gmw=z 17.铝粉和镁粉的混合物共7.2g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物的质量可能是（ ）A.10.6g B.12g C.13.0g D.13.6g18.取一定量的氧化镁与氧化铜的混合物，向其中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸100g，恰好完全反应生成盐和水。则原混合物中氧元素的质量是（ ）A.14.6g B.3.6g C.3.2g D.1.4g19.向50g氯化钡溶液中加入硫酸溶液至恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量等于原氯化钡溶液的质量，则所加硫酸溶液中溶质质量分数为（ ）A.42.1% B.43.5% C.56.9% D.58.2%20.某样品中含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。向该样品中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到的固体质量为（ )A.14.9g B.74.5g C.10g D.7.45g21.一定质量的Mg与Cu的混合物与足量的稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤，所得固体不溶物与足量氧气加热，充分反应后，所得产物的质量仍然等于反应前原混合物的质量，则原混合物中Mg与Cu的质量比是（ ）A.1:4 B.4:1 C.3:8 D.8:322.某硝酸铵(NH4NO3)样品中含氮36%，则此样品中含有的一种物质可能是（ ）A.NH4HCO3 B.(NH4)2SO4 C.(NH4)2CO3 D.CO(NH2)223.在由NaS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数为a%，则O元素的质量分数为（ ）A.1.75a% B.1-1.75a% C.1.25 a% D.无法计算24.在天平两边的托盘上各放一个盛有36.5g质量分数为20%的盐酸的烧杯，此时天平平衡。现将下列各组的两种物质分别加入烧杯中，若两烧杯中的反应都是恰好完全，此时的天平仍保持平衡，则加入的物质可能是（ ）A. Mg和MgO B.MgO和Mg(OH)2C.MgO和MgCO3 D.Mg和MgCO325.两种二价金属的混合物4.4g与足量稀硫酸反应生成0.16gH2，则这两种金属可能是 （ ）A. Fe和Mg B. Cu和Mg C. Zn和Al D. Fe和Zn26.将2.4gFe2O3和CuO的混合物与足量CO充分反应后固体质量减少3.1g，则原混合物中Fe2O3和CuO的质量比为 （ ）A.1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 3:227.将一严重锈蚀而部分变成铜绿Cu2(OH)2CO3的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，发现固体质量在灼烧前后保持不变，则灼烧前粉末中铜单质的质量分数是 （ ）A52.8% B 50% C 70% D 48.3%28. “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。 在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%。在用C3H4（丙炔）合成C5H8O2（2甲基丙烯酸甲酯）的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要的其他反应物是（ ）A.CO和CH3OH B.CO2和H2O C.H2和CO2 D.CH3OH和H229.下列各组物质的质量相等，分别与足量的稀盐酸反应，生成CO2气体的质量相等的是 （ ）A.Na2CO3和NaHCO3 B.NaHCO3和MgCO3 C.Na2CO3和MgCO3 D.CaCO3和KHCO330.42gR元素可与氧元素组成2.38g氧化物X，或组成3.66 gY，则X、Y的化学式可能为 （ ）A.R2O和R2O3 B.R2O3和R2O5 C.R2O3和R2O7 D.R2O和R2O331.下列物质分别和36.5g20%的盐酸恰好完全反应，其中能使所得溶液中溶质质量分数最小的是 （ ）A.Zn B.ZnO C.ZnCO3 D.Zn(OH)232.已知由Na2S、Na2SO3 、Na2SO4三种物质组成的混合物中，钠元素的质量分数为46%，则氧元素的质量分数为 （ ）A.46% B.22% C.32% D.64% 33.已知由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是 （ ）A.9:20:5 B.9:20:33 C.2:5:3 D.5:6:334. 在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%。将该气体5g通过足量的灼热的氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是（ ）A.5g B.10g C.15g D.20g35. A、B、C三种物质各15g，当它们相互反应完成时，生成30g新物质D。若在增加10gC，它们又继续反应，到完成时，A与C恰好消耗完毕。则参加反应的A与B的质量比为（ ）A.2:3 B.2:1 C.3:2 D.1:136. 某物质在空气中完全燃烧时，生成质量比为11:9的CO2和H2O，则该物质的化学式可能是（ ）A.C2H6 B.C2H5OH C.C2H2 D.CH437.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其流程如下：（1）反应的化学方程式为 ，反应的基本反应类型为 。（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于 变化。（填“物理”或“化学”）（3）操作a的名称是 ，实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有 、 、 。（4）写出NH4Cl的一种用途 。38.华雪同学想测定某Cu-Ag合金中两种金属的质量比。秤取这种合金9.6g,加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为24.8g。（1）发生反应的化学方程式为 。（2）试计算该合金中铜与银的质量比。（请写出计算过程）（3）华雪同学认为还可算出该AgNO3溶液中溶质的质量分数，于是进行了多次实验，记录了每次使用AgNO3溶液的质量a（AgNO3溶液）和充分反应后所得固体的质量b，并绘制了右图，则AgNO3溶液中溶质的质量分数是多少？（请写出计算过程，用含m的代数式表示）39.为了研究草酸亚铁晶体的组成，称取54.0g该晶体隔绝空气加强热，剩余固体的质量随温度变化如图所示。已知：t1时，完全脱去结晶水，生成草酸亚铁（FeC2O4）；t2时，草酸亚铁完全分解：3FeC2O4=Fe3O4+4CO+2CO2（1） 求完全脱去结晶水生成FeC2O4的质量。（2） 求该晶体中结晶水的质量。（3） 求该晶体中铁元素的质量分数。40. 去冬今春，我市下了几场大雪，给市民出行带来了诸多不便。在除雪过程中，融雪剂发挥了重要作用。某公司生产的融雪剂是由NaCl、NaN