必修2第一章复习.doc

第一章第一节 元素周期表一元素周期表 （一）元素周期表的结构1周期： 周期序数与电子层数的关系：周期的分类2族： 族的分类 主族序数与最外层电子数的关系【小结】元素在周期表中的位置 （二）碱金属的化学性质1与非金属的反应LiO2 _ NaO2_ K+O2_2与水的反应KH2O_ RbH2O_【小结】2M2HO =2MOHH 碱性: （二）碱金属的物理性质的比较（三）卤素单质的物理性质（四）卤素的化学性质：1卤素单质与氢气的反应2卤素单质间相互置换反应：Cl2 NaBr = _ Cl2 Br- =_Cl2 KI = _ Cl2 I =_【注意】F2不能置换出NaCl溶液中的Cl2，因为F2在水溶液中发生如下反应：2F2 2H2O = 4HF + O2二原子结构原子核 质子中子1原子 核外电子2质量数质量数（A）= + 3.核素同位素原子的相对原子质量元素的相对原子质量【练习】1请写出Na、C、Al、S在周期表中的位置2关于元素周期表的下列叙述，错误的是（ ）。A元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。B在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素3某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于 （ ）A第二周期 B第三周期 CA族 DA族4下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ）A半导体材料砷化镓B透明陶瓷材料硒化锌C吸氢材料镧镍合金 D超导材料K3C605元素周期表中前七周期的元素种数如下： （ ）周期数一二三四五六七八元素种数28818183232请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为A18 B32 C50 D646短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：(1)X元素形成单质的分子式是_；(2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式 (3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：_ _。7.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质 ( ) A砹易溶于某些有机溶剂 B砹化氢很稳定不易分解C砹是有色气体 D砹化银不溶于水或稀HNO38 下列关于卤素的叙述正确的是 （ ）A卤素只以化合态存在于自然界中 B随核电荷数增加，单质熔沸点升高 C随核电荷数增加，单质氧化性增D单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO 9氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是( )AHI和HClO B HCl和HIOCHClO3和HIO DHClO和HIO10居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第A族元素，下列关于镭的性质描述不正确的（）A.在化合物中呈2价B.单质能使水分解，放出氢气C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水11元素硒（Se）与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是（ ） A原子序数24 B最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物C原子半径比钙小 D气态氢化物分子式为H2Se，性质不稳定12按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递减的是 （ ） A单质的还原性 B 单质的熔、沸点 C 原子半径 D单质与水反应的能力13下列关于卤素及其化合物的叙述错误的是 （ ）A非金属性：FClBrI B单质氧化性：F2Cl2Br2I2C氢化物稳定性：HFHClHBrHI D 沸点：F2Cl2Br2I214.下列各组中属于同位素关系的是A与 BT2O与H2O C与 D金刚石与石墨第二节元素周期律 一.原子核外电子的排布：1原子核外的电子由于能量不同2表示方法电子层(n)1234567对应符号3排布规律按能量由低到高，即由内到外，分层排布。第1层最多只能排_个电子 第2层最多排_个电子 除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有_个(K层最多有_个)根据核外电子排布的规律，能画出120号原子结构示意图。二.化合价的周期性变化三.原子半径的递变规律四.微粒半径大小的比较1原子半径大小的比较同主族 、 同周期2离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较（2）同主族离子半径大小的比较3.同一元素的原子与离子半径比较(1)随着原子序数的递增，原子的核外电子排布呈现 的变化；随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现 的变化；随着原子序数的递增，元素的金属性和非金属性呈现 的变化。(2)金属单质与水或酸反应（非氧化性酸）置换出氢气越容易（反应的程度越剧烈），表明元素的金属性 ，金属最高价氧化物对应水化物的碱性越强，表明元素金属性 。(3)非金属单质与氢气化合越容易，形成气态氢化物越稳定，表明元素非金属性 ，非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，表明元素非金属性 。 五元素周期律1元素在周期表中的位置，反映了 。我们可以根据元素在周期表中的位置 ；或根据元素的 。2主族元素的最高正化合价一般等于其序数，非金属元素的负化合价等于 。3卤族元素的原子最外层上的电子数是 ，其中，非金属性最强的是。卤素的最高价氧化物对应水化物的化学式是 （以X表示卤素，F除外）。4元素周期表是元素周期律的 ，是学习化学的一种重要工具。它为新元素 及 提供了线索；对于其他与化学相关的学科也有指导作用.【练习】1元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（ ）A元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B元素的化合价呈周期性变化 C元素原子的电子层数呈周期性变化 D元素的原子半径呈周期性变化2某原子核外共有n个电子层(n3)，则(n一1)层最多容纳的电子数为 ( ) A8 B18 C32 D2(n一1)23某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为 ( )A3 B7 C8 D104下列各组元素性质的递变情况错误的是 ( ) ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BP、S、C1元素最高正价依次升高 CN、O、F原子半径依次增大 DNa、K、Rb的电子层数依次增多5甲、乙两种微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目的质子，这两种微粒一定是 ( ) A同种原子 B同种元素 C互为同位素 D具有相同的核外电子排布6有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3-与Bn+的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为 ( ) Aan一3 Ba +n+3 Ca+n一3 Dan+37X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 ( )A由mXa+与nYb-，得m+a=n-bBX2-的还原性一定大于Y-CX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY8.同周期的X、Y、Z三种元素，已知其氢化物分别为XH3、H2Y、HZ，则下列判断正确是 （ ）A.原子半径 Z Y X B.Z的非金属性最强C氢化物还原性XH3 H2Y HZ，稳定性XH3 H2Y HZD最高氧化物对应水化物H3XO4酸性最强9某元素x的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是 ( )A该元素的原子最外层上有6个电子 B该元素最高价氧化物的化学式为XO3C该元素是非金属元素 D该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO310元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( ) A元素相对原子质量的递增，量变引起质变B元素的原子半径呈周期性变化 C元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D元素的金属性和非金属性呈周期性变化11X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数，x的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Y 的最高价氧化物对应水化物呈酸性，而z的最高价氧化物对应水化物呈两性，则它们的原子序数逐渐增加的顺序是 ( ) AX、Y、Z BX、Z、Y CZ、Y、X DY、Z、X12下列说法正确的是 （ ）ASiH4比CH4稳定 BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱13. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ( ) A铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B砹(At)为白色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强C硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体14.有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半，由此推知(填元素符号)（1）V ,W ,X ,Y ,Z 。（2）写出 Z与V2W反应的化学方程式 .。第三节化学键 一离子键的概念理解；电子式的书写1.离子键是指带 离子之间的 作用；由 构成的 叫做离子化合物。2.电子式是指 ；离子化合物的形成，可以用电子式表示，如氯化钠的形成过程可表示为： 。二、共价键 (1)共价键的成因：非金属元素的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成化学键时一般不发生电子的 ，通常通过 形成化学键。(2)共价键的概念： 叫做共价键。(3)共价键的分类： 非极性键：由 的原子问形成的共价键，共用电子对 ，成键的原子因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。 极性键：在化合物分子中，由不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显 ，吸引电子能力弱的原子一方显 。像这样共用电子对 的共价键叫做极性共价键，简称极性键。三、结构式在化学上，用 表示 的图式叫做结构式。四、离子化合物、共价化合物五、化学键 (1)定义：使 相结合或 相结合的 通称为化学键。 (3)化学反应的实质：物质发生化学变化的过程就是旧化学键 与新化学键 的过程。【练习】1.下列说法正确的是 （ ）A含有金属元素的化合物一定是离子化合物BA族和A族原子化合时，一定生成离子键C由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D含有离子键的物质一定属于离子化合物2下列物质中属于离子化合物的是 ( ) A苛性钠 B碘化氢 C硫酸 D醋酸3下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )4下列说法正确的是 ( ) A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D含有离子键的化合物一定是离子化合物5下列叙述中正确的是 ( ) A阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素 B某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 C阴、阳离子相互作用后一定形成离子化合物 D金属K不能从盐的水溶液中置换出金属单质6 下列关于离子键的说法中正确的是 ( )A离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B只有金属和非金属化合时才能形成离子键C凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素D含有离子键的化合物一定是离子化合物7. 下列化合物的电子式书写正确的是 ( ) 8下列关于离子化合物的叙述正确的是 ( )A离子化合物中都含有离子键B离子化合物中的阳离子只能是金属离子C离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物9下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( )A可溶于水 B具有较高的熔点C水溶液能导电D熔融状态能导电10.下列说法中正确的是 ( )A含有离子键的物质必是离子化合物 B具有共价键的物质必是共价化合物C共价化合物可能含离子键 D离子化合物中可能含有共价键11.下列变化过程中，有共价键被破坏的是 （ ） A 碘晶体升华 B 溴蒸气被木炭吸收 C 酒精溶于水 D HCl气体溶于水12下列化合物的电子式书写正确的是 ( ) 13关于化学键的下